广东省深圳市奥斯翰外语学校2022-2023学年高二化学联考试题含解析

广东省深圳市奥斯翰外语学校2022-2023学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.营养物质能够为有机体提供生命活动所需要的能量。下列单位质量的营养物质产生能量最高的是

A．糖类

B．油脂

C．蛋白质

D．酶

参考答案：略2.下列说法不正确的是

①、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

②、CH≡CH和C6H6含碳量相同③、丁二烯和丁烯为同系物

④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤、标准状况下，11.2L的庚烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）⑥、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法A．①和⑤

B．②和③

C．⑤和⑥

D．④和⑥参考答案：C3.下列物质：①金刚石②白磷③甲烷④四氯化碳，其中分子具有正四面体型的是：

A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①②③④参考答案：C略4.现代以石油化工为基础的三大合成材料是（

）①合成氨

②塑料

③医药

④合成橡胶

⑤合成尿素

⑥合成纤维

⑦合成洗涤剂A．②④⑦

B．②④⑥

C．①③⑤

D．④⑤⑥参考答案：B试题分析：以石油化工为基础的三大合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶，所以答案选B。

5.稗草烯：【α－（2,2,2－三氯乙基）苯乙烯，

】，已知：同一碳原子上连两个羟基不稳定（

）。下列说法不正确的是A．该物质能使溴水褪色B．该物质能在碱性条件下可水解生成有机酸钠盐C．可用

在光照条件下与Cl2通过取代反应制得纯度较高的稗草烯D．稗草烯在一定条件下可发生加聚反应参考答案：C略6.过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7─8％的过氧化氢溶液，再浓缩成30％的溶液时，可采用的适宜方法是

A.常压蒸馏

B.减压蒸馏

C.加生石灰常压蒸馏

D.加压蒸馏参考答案：B7.对于合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，下列反应速率关系中，正确的是（）A．3v（N2）=v（H2） B．v（N2）=3v（H2） C．1.5v（H2）=v（NH3） D．v（N2）=2v（NH3）参考答案：A【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，以此来解答．【解答】解：A．氮气与氢气的化学计量数之比为1：3，则3v（N2）=v（H2），故A正确；B．氮气与氢气的化学计量数之比为1：3，则3v（N2）=v（H2），故B错误；C．氢气与氨气的化学计量数之比为3：2，则v（H2）=1.5v（NH3），故C错误；D．氮气与氨气的化学计量数之比为1：2，则2v（N2）=v（NH3），故D错误；故选A．8.3—甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）A．3种

B．5种

C．4种

D．6种参考答案：C略9.一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1和进行反应：，经达到平衡，生成。下列说法正确的是

A.以X浓度变化表示的反应速率为B.12后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的1/5C.若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D.若该反应的△H<0，升高温度，平衡常数K减小参考答案：D略10.为保证加酶洗衣粉洗涤效果，应注意

（

）

A．使用沸水先冲泡洗衣粉

B．用含氯较高的自来水C．和其他洗涤剂混合使用

D．用温水先溶解洗衣粉参考答案：D略11.下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ?mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣38.6kJ?mol﹣1C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1参考答案：C考点：热化学方程式．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据燃烧热概念分析，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量；B、氮气和氢气合成氨是可逆反应，不能进行彻底；反应焓变是起始物质和终了物质能量之差，和变化过程无关；C、物质聚集状态和焓变数值是检查反应热化学方程式是否正确的依据；D、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．；必须是酸和碱的稀溶液

因此对于强酸强碱的反应，中和热是一固定值，不会随物质的量的改变而改变；硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙微溶，过程中放热．解答：解：A、甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ?mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1，故A错误；B、一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，氮气和氢气合成氨是可逆反应，不能进行彻底；反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的△H＜﹣38.6kJ?mol﹣1，故B错误；C、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1，故C正确；D、HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙微溶于水，生成硫酸钙过程放热，所以反应的焓变△H＜2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1，反应的中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，故D错误；故选C．点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，主要是燃烧热、中和热，沉淀热的分析判断，题目难度中等．12.下列溶液可用无色试剂瓶装的是A．HNO3

B．AgNO3

C．氯水

D．H2SO4参考答案：D试题分析：见光易分解的物质用棕色瓶盛装，不分解的可用无色瓶装．A．浓硝酸易分解，储存在棕色试剂瓶中，故A错误；B．硝酸银见光易分解，储存在棕色试剂瓶中，故B错误；C．氯水中的次氯酸见光易分解，储存在棕色试剂瓶中，故C错误；D．浓硫酸具有吸水性只要求密封保存不能敞口放置，故不用保存在棕色试剂瓶中，故D正确．故选D．13.下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表反应①③、②、④，则Y轴是指①N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-Q②H2(g)+I2(g)2HI(g);△H=+Q③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H=-Q④2SO3(g)22SO2(g)+O2(g);△H=+QA．平衡混合气中一种反应物的物质的量

B．平衡混合气中一种反应物的百分含量C．平衡混合气中一种生成物的转化率

D．平衡混合气中一种反应物的转化率参考答案：A试题分析：该题要求能够运用勒沙特列原理迅速逆向思维，当压强增大时，①③的平衡均右移，而Ⅰ曲线为增大趋势，（A）、（D）符合题意；②所对应的Ⅱ曲线无变化，平衡不移动故与该题的解无关；④在增大压强时平衡逆向移动，Ⅲ曲线为减小趋势，（A）、（D）符合题意。考点：化学平衡图像14.下列说法正确的是(

)

A．1mL浓氨水加水稀释至l00mL后，溶液中n（OH-）减少

B．NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3-

C．常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

D．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）>c（C1-）参考答案：C略15.100mLpH＝2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的（

）A．x为弱酸，y为强酸B．稀释前x、y的物质的量浓度相等C．随着稀释的进行，y的电离程度减小D．等体积的x、y分别分别与足量的锌反应，y放出的氢气多参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯（1）

制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。

②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________。（2）

制备精品

（3）

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________(填入编号)洗涤。a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入。③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（

）

a．蒸馏时从70℃开始收集产品

b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出ks5u参考答案：（1）①防止剧烈沸腾

冷凝

②使环己烯液化，减少挥发（2）①上层

C

②g

③83℃

C(各1分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于

晶体；基态Ni原子的电子排布式为

。（2）配合物

分子内的作用力有

（填编号）。

A．氢键

B．离子键

C．共价键

D．金属键

E．配位键（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如

①CH2=CH2、

②CH≡CH、

③

、④HCHO等，其中分子属于平面结构的有

（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为

形。

（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍

原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为

。参考答案：（1）分子

1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2

（2）ACE

（3）①②③④

平面三角

（4）LaNi5或Ni5La略18.请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。把正确答案填写在题中的横线上（1）芳香烃：

；

（2）卤代烃：

；（3）醇：

；

（4）酚：

；（5）醛：

；

（6）酮：

；（7）羧酸：

；

（8）酯：

。

参考答案：略19.汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一．已知：①N2（g）+O2（g）?2NO（g）

△H1②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）

△H2③CO2（g）?CO（g）+O2（g）

△H3④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4请完成以下问题：（1）请根据反应①②③，确定反应④中△H4=

．（2）根据图1，反应④的热化学方程式为：

．该反应在

（填“高温”“低温”或“任意温度”）下有利于该反应正向自发．（3）图2表示反应④的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响．①W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为：

，X、Y、Z三点，CO的转化率由大到小的顺序是

。②T1℃时，在1L密闭容器中，0.1molCO和0.1molNO，达到Y点时，测得NO的浓度为0.02mol/L，则此温度下平衡常数K=

（算出数值）．若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反应向正方向进行，a的取值范围为

．（4）恒温恒容时，反应④中NO、CO按一定比例投料，反应过程中CO浓度随时间的变化关系如图3所示，请在同一图中绘出N2浓度随时间的变化曲线．参考答案：（1）﹣△H1﹣2△H3，（2）2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=﹣745KJ/mol；低温；（3）①Kw＞Ky=Kz；Z＞Y＞X；②1600；a＞0.01；（4）．解：（1）①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2③CO2（g）?CO（g）+O2（g）△H3依据盖斯定律计算③×2+①得到N2（g）+2CO2（g）=2CO（g）+2NO（g）△H=△H1+2△H3，改变反应方向得到反应④的热化学方程式为：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4=﹣△H1﹣2△H3，故答案为：﹣△H1﹣2△H3，（2）图象分析，反应是放热反应，反应的焓变△H=E1﹣E2=145KJ/mol﹣890KJ/mol=﹣745KJ/mol，热化学方程式为：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=﹣745KJ/mol；反应是放热反应