广西壮族自治区桂林市阳朔中学高一化学上学期摸底试题含解析

广西壮族自治区桂林市阳朔中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素X的原子获得3个电子与元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同。X、Y两种元素的单质在高温下反应得到的化合物的正确化学式为

（）A．X2Y3

B．Y3X2

C．Y2X3

D．X3Y2

参考答案：B略2.在标准状况下，将N2、O2和NO2按5∶1∶4体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶质不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为A.mol/L B.mol/LC.mol/L D.mol/L参考答案：C【详解】氮气难溶于水，与水不反应，可忽略不计，假设烧瓶的体积为5L，NO2体积为4L的，O2的体积1L，4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，恰好完全反应，溶液充满整个烧瓶，生成硝酸的物质的量为4/22.4mol，c(HNO3)=4/22.4mol÷5L=1/28mol·L－1。故选C。

3.下列各条件下发生反应X+Y=XY时，速率最快的是

(

)

A．常温下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液B．常温下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液C．常温下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合D．标准状况下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合参考答案：A4.下列叙述正确的是(

)。A．NaCl的摩尔质量是58.5g

B．1molNaCl的质量是58.5g·mol-1C．58.5gNaCl所含Na＋和Cl－共1mol

D．含1molNaCl的溶液中约含有6.02×1023个Cl－参考答案：D略5.对符号的理解正确的是：（

）(A)

X元素的—种原子的相对原子质量是A(B)

X元素的一种原子的质子数是A

(C)

X元素的一种原子的质量数是Z(D)

X元素的一种原子的原子核内中子数是A—Z参考答案：D略6.对于苯乙烯(结构简式为)有下列叙述：①不能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③不可溶于水；④可溶于苯中；⑤1mol苯乙烯最多能与4molH2发生加成反应；⑥所有的原子不可能共平面，其中正确的是A.②③④⑤

B.①②⑤⑥

C.②③④⑥

D.全部正确参考答案：A分析：中含有苯环和碳碳双键，结合苯和乙烯的结构与性质分析判断。详解：苯乙烯的结构简式为：①含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，错误；②能使溴的四氯化碳溶液褪色，正确；③一般而言，烯烃难溶于水，不可溶于水，正确；④根据相似相容原理，可溶于苯中，正确；⑤苯环和碳碳双键均能与氢气加成，1mol最多能与4molH2发生加成反应，正确；⑥苯环和碳碳双键均为平面结构，所有的原子可能共平面，错误；正确的有②③④⑤，故选A。点睛：本题考查了有机物的结构和性质，掌握苯和乙烯的结构和性质是解题的关键。本题的易错点为⑥，要注意苯环和碳碳双键的结构，其中碳碳单键可以旋转。7.NH4Cl和NaCl可用下列哪一种方法分离A．加入NaOHB．加入AgNO3溶液

C．加热法D．加入一种合适的酸参考答案：C8.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4

＝

2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是A．H2C2O4在反应中被还原

B．ClO2是氧化产物C．KClO3在反应中得到电子

D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：C从题目所给反应可知，KClO3中氯元素化合从化合价由+5价降低到+4价，得到电子做氧化剂，而H2C2O4中碳元素的化合价则由+3价升高到+4价，失去电子，做还原剂，被氧化，每摩尔KClO3得到1mole-而被还原为ClO2，选C。9.常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是A．C2H5OH

B．CH4

C．C2H4O

D．C3H8参考答案：D略10.由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在图中转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（）A．若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H2OB．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C参考答案：A【考点】无机物的推断．【分析】根据符合反应的转化关系判断，确定是否符合命题意图，可能发生反应有：A、FeCl3FeCl2FeFe3O4；B、NaNa2ONa2O2NaOH；C、NaOHNa2CO3NaHCO3NaCl；D、N2（NH3）NONO2HNO3．【解答】解：A、符合反应的只有：FeCl3FeCl2FeFe3O4，X不仅可以为H2O，还可为O2，另外铁不是短周期，故A错误．B、若D是一种强碱，A可能为Na，反应关系为：NaNa2ONa2O2NaOH，故B正确；C、若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2，反应关系为：NaOHNa2CO3NaHCO3NaCl，故C正确；D、若D是一种强酸，反应关系为：N2（NH3）NONO2HNO3，故D正确．故选A．11.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是A、硫酸、纯碱、氯化钙

B、盐酸、烧碱、硫酸铜C、碳酸、乙醇、醋酸钠

D、磷酸、熟石灰、苛性钾参考答案：B略12.下列物质中,既含离子键又含非极性共价键的是A.

KOH

B.

CH3CHO

C.

CaCl2

D.

Na2O2参考答案：D13.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol?L﹣1?min﹣1，下列说法正确的是（）A．反应速率v（B）=0.25mol?L﹣1?min﹣1B．该反应方程式中，x=1C．2min时，A的物质的量为1.5molD．2min时，A的转化率为60%参考答案：C【考点】化学平衡的计算．【分析】2min后C的浓度为0.25mol?L﹣1?min﹣1×2min=0.5mol/L，则2min后c（C）=0.5mol/L×2L=1mol，n（D）=0.5mol/L×2L=1mol，则x：2=1mol：1mol=1：1，则x=2，反应方程式为3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），则：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），3

1

2

2n（A）

n（B）

1moln（A）==1.5mol，n（B）==0.5mol，A．根据v=计算出反应速率v（B）；B．根据以上分析可知x=2；C．反应消耗了1.5molA，设反应前含有nmolA、nmolB，则（n﹣1.5）：（n﹣0.5）=3：5，据此计算出n然后计算出2min时，A的物质的量；D．根据C的计算结果计算出A的转化率．【解答】解：2min后C的浓度为0.25mol?L﹣1?min﹣1×2min=0.5mol/L，则2min后c（C）=0.5mol/L×2L=1mol，n（D）=0.5mol/L×2L=1mol，则x：2=1mol：1mol=1：1，则x=2，反应方程式为3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），则：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），3

1

2

2n（A）

n（B）

1moln（A）==1.5mol，n（B）==0.5mol，设反应前A、B的物质的量都为nmol，则（n﹣1.5）：（n﹣0.5）=3：5，解得：n=3，即：反应前A、B的物质的量都为3mol，A．反应速率v（B）==0.125mol?L﹣1?min﹣1，故A错误；B．根据计算可知，反应物C的计量数x=2，故B错误；C.2min时，A的物质的量为：3mol﹣1.5mol=1.5mol，故C正确；D.2min时，A的转化率为：×100%=50%，故D错误；故选C．14.铜板上铁铆钉处的电化学腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是()A．正极的电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑B．此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3C．此过程中铜并不被腐蚀D．此过程中电子从Fe移向Cu参考答案：A解析正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A项错；电化学腐蚀过程中生成的Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，B项正确；该装置中铜为正极，被保护起来，C项正确；此过程中电子从负极Fe流向正极Cu，D项正确。15.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是

A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下列实验操作合理的是(

)A．用酒精萃取碘水中的碘B．用托盘天平称取5.20g氯化钠C．用100mL量筒量取5.2mL盐酸D．用蒸馏可以除去水中的Fe3+等杂质参考答案：D【分析】A．酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘单质；B．托盘天平的最小读数为0.1g；C．量筒10mL以下的溶液，应该用规格为10mL的量筒；D．pH=3.7时氢氧化铁完全沉淀．【解答】解：A．酒精易溶于水，不能用酒精萃取碘水中的碘，故A错误；B．托盘天平只能读到0.1g，不能用托盘天平称取5.20g氯化钠，故B错误；C．量取5.2mL的盐酸时应该选用10mL量筒，若用100mL量筒会产生较大误差，故C错误；D．溶液pH≥3.7时，铁离子完全转化成氢氧化铁沉淀，所以可蒸馏可以除去水中的Fe3+等杂质，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及萃取、托盘天平、量筒的使用方法、物质的除杂等知识，明确化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的化学实验能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下图所示（反应条件和部分产物未标出）。

（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应①②(在水溶液中进行)的离子方程式是

、

。（2）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且B、C、E均为氧化物，则反应①的化学方程式为

，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

。参考答案：

Fe+2H+=Fe2+

+H2

2Fe2+

+

Cl2

=

2Fe3+

+

2Cl-

2C

+

SiO2

=

Si

+

2CO↑

1:2

18.

参考答案：（1）过滤；Ca(OH)2；（2）NaAlO2；Fe2O3；CaCO3；Al2O3；（3）①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2