湖南省邵阳市周旺登峰中学高一化学上学期摸底试题含解析

湖南省邵阳市周旺登峰中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液通常呈蓝绿色的是

A．CuCl2

B．FeCl3

C．CuSO4

D．Al2(SO4)3参考答案：A2.将下列各组物质区别开来的实验方案（括号内为鉴别方法）不妥的是（

）A．丝绸与棉布（采用灼烧，闻其气味的方法）B．(NH4)2SO4与NH4Cl（加碱加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体）C．NaCl与KCl（采用焰色反应，观察焰色的方法）D．K2CO3与KNO3（采用加盐酸观察有无气泡产生的方法）参考答案：B略3.下列物质中，分子数目最多的是

A．4gH2

B．5molCl2

C．6.02×1023个氧气分子

D．44.8LO2参考答案：B略4.储存浓H2SO4的铁罐外口会出现严重的腐蚀现象，这体现浓H2SO4的A．吸水性和酸性

B．脱水性和吸水性C．强氧化性和吸水性

D．不挥发性和酸性参考答案：A略5.下列物质的水溶液不能电离出Cl﹣的是（）A．HCl B．NaClO C．MgCl2 D．NaCl参考答案：B【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】盐酸盐、HCl均在水溶液中可电离出氯离子，而NaClO的阴离子为ClO﹣，以此来解答．【解答】解：HCl、MgCl2、NaCl水溶液均能电离出Cl﹣，只有NaClO的水溶液电离出阴离子为ClO﹣，不能电离出Cl﹣，故选B．6.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（

）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物．A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑧ D．①④⑤⑥⑦参考答案：B考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；硝酸能完全电离，属于强酸；硝酸具有挥发性，根据氮元素的价态判断其性质．解答：解：HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸，只能电离出一个氢离子，属于一元酸，硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸，硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物，硝酸具有挥发性，属于挥发性物质，在硝酸中，氮元素的价态处于最高价+5价，有强氧化性，故选：B．点评：本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论7.为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中 （）A．饱和烧碱溶液B．饱和小苏打溶液C．饱和纯碱溶液D．浓硫酸参考答案：B略8.下列说法正确的是

（

）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．吸热反应不加热的条件一定不能发生

C．放热反应在常温下一定很容易发生

D．反应是放热还是吸热须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小参考答案：D略9.某元素原子构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1:1:1。由此推断以下结论中不正确的是

A．此元素有两种同位素B．其中一种同位素质量数为80C．其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2D．此元素单质的平均相对分子质量为160参考答案：B10.如图所示的某有机反应，其反应类型为（）A.取代反应 B.加成反应 C.水解反应 D.氧化反应参考答案：A试题分析：根据示意图考点该反应是乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，属于取代反应，答案选A。11.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A．水和CCl4

B．溴和CCl4

C．酒精和水

D．汽油和植物油参考答案：A略12.某学习资料上有这样一个实验：在蒸发皿中放黄豆粒大小的一块金属钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是()

A．上述反应是置换反应B．上述反应放出热量C．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成CuD．上述实验证明CuSO4具有还原性参考答案：D解析：A项正确，红色物质应为铜单质，发生的反应为2Na＋CuSO4===Cu＋Na2SO4；B项正确，从题给的产生耀眼的火花可以得出；D项错误，该实验说明钠具有还原性，硫酸铜具有氧化性。13.在学习了溶液中的离子反应之后，小明同学认为反应中的先后顺序很重要。因此他归纳了下面一些情况，在他所作的整理中，你认为正确的是（

）A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C．向浓度都为0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应

参考答案：C略14.一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入

()A．KCl固体

B．Zn粉C．SO3固体

D．CuSO4晶体参考答案：C略15.少量铁粉与100mL0.01mol?L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol?L﹣1的盐酸．A．①⑤⑦ B．②④⑥ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；增大盐酸的浓度、升高温度、形成原电池、增大Fe与盐酸的接触面积都可以加快化学反应速率，据此分析．【解答】解：①加水，稀释了盐酸，故反应速率变慢，故不选；②加入氢氧化钠会消耗盐酸，盐酸浓度降低，和金属锌反应速率减慢，故不选；③加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故选；④加CuO固体会消耗盐酸，盐酸浓度降低，和金属锌反应速率减慢，故不选；⑤加氯化钠固体，对反应速率无影响，故不选；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量，故不选；⑦升高温度，反应速率加快，故选；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快，故选；故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I

；II

；III

；IV

（将下列有关试剂的序号填入空格内）。A．品红溶液

B．NaOH溶液

C．浓硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是

（3）使用装置II的目的是

。（4）使用装置III的目的是

。（5）确定含有乙烯的现象是

。参考答案：（1）A，B，A，D（2）I中品红褪色；（3）除去SO2；（4）检验SO2是否除尽；（5）III中品红溶液不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料。请回答：品名×××配料①食用油

②盐

③辣椒

④苯甲酸钠

⑤胭脂红

（1）商家承诺本食品绝不含任何防腐剂，___________（填“有”或“没有”）存在虚假宣传。（2）配料中，富含维生素的是______________（填序号，下同），属于调味剂的是________________，属于着色剂的是________________，富含油脂的是__________________。参考答案：(1)有

(2)③

②

⑤

①解析：(1)根据食品包装上的说明，苯甲酸钠属于防腐剂，存在虚假宣传，故答案为：有；(2)蔬菜中一般富含维生素，在配料中，富含维生素的是辣椒，属于调味剂的是盐；属于着色剂的是胭脂红；富含油脂的是食用油；故答案为：③；②；⑤；①。18.(4分)看图并回答下列问题：（1）图中a，b分别代表什么意义？a．

；b．

。

（2）该反应是