北京第一三六中学2022年高一化学期末试题含解析

北京第一三六中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列事实一定能说明HF是弱酸的是①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；⑥HF与水能以任意比混溶；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。A．①②⑦

B．②③⑤C．③④⑥

D．①④参考答案：D略2.下列物质属于非电解质的是()A．NH3B．(NH4)2SO4

C．Cl2

D．CH3COOH参考答案：A3.下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的是A．金刚石

石墨

B．H2S

CCl4

C．NH4Cl

KCl

D．CO2

SiO2参考答案：B4.下列事实与氢键有关的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D．氨气在水中溶解度很大参考答案：D考点：氢键的存在对物质性质的影响．分析：A、根据氢化物的热稳定性与非金属的非金属性性之间的关系判断；B、根据水的分解破坏的键判断；C、根据范德华力对物质性质的影响判断；D、氨气分子与水分子之间存在氢键．解答：解：氢键是一种特殊的分子间作用力，非化学键，只影响物质的物理性质，不影响化学性质．A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与F、Cl、Br、I的非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族的元素，非金属性随着原子序数的增加而减小，所以其氢化物的热稳定性逐渐减弱，与氢键无关，故A错误．B、水的分解破坏的是化学键，不是氢键，故B错误；C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作用力有关，分子间不存在氢键，与氢键无关，故C错误；D、氨气分子与水分子之间存在氢键，增大了氨气的溶解性，故D正确；故选D．点评：本题考查氢键的知识，题目难度不大，注意氢键只与物质的物理性质有关，与化学性质无关．5.钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是（）A．都是金属元素 B．最外层电子数相同C．原子半径相差不大 D．最高化合价相同参考答案：B【考点】原子结构与元素的性质．【分析】原子的结构决定元素的性质，当原子最外层电子数或价电子数相同时，元素性质相似，与元素的种类、半径以及化合价无关．【解答】解：A．金属元素有很多种，但性质不完全相似，只有位于同一主族的元素，性质才相似，故A错误；B．钠和钾都位于周期表第Ⅰ主族，最外层电子数相同，性质相似，故B正确；C．同主族原子半径相差较大，但性质相似，同周期元素原子半径相差不大，但性质不同，故C错误；D．化合价相同的元素性质不一定相同，如Mg、Cu最高化合价都为+2价，但性质不同，故D错误．故选B．6.下列实验操作中叙述正确的是A．萃取操作必须在分液漏斗中进行B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码参考答案：B略7.有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，结果如下，其中错误的是（）A．Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣、K+ B．OH﹣、CO32﹣、Cl﹣、K+ C．Ba2+、Na+、OH﹣、NO3﹣ D．Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣ 参考答案：D【考点】离子共存问题． 【专题】离子反应专题． 【分析】A．四种离子之间不反应，可以共存于同一溶液； B．四种离子之间不发生反应，能够共存； C．四种离子之间不满足离子反应发生条件； D．铜离子与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化铜． 【解答】解：A．Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣、K+之间不发生反应，可以共存于同一溶液中，故A正确； B．OH﹣、CO32﹣、Cl﹣、K+之间不反应，能够大量共存，故B正确； C．Ba2+、Na+、OH﹣、NO3﹣之间不发生反应，可以共存于同一溶液中，故C正确； D．Cu2+、OH﹣之间反应生成氢氧化铜沉淀，不可能共存于同一溶液，故D错误； 故选D． 【点评】本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，明确离子反应发生条件为解答关键，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力． 8.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（

）A.一定有SO42-

B.一定无Ag+

C.可能有SO42-或Ag+

D.可能有CO32-参考答案：C略9.在石油工业中，将重油制成乙烯的方法是A.裂化

B.裂解

C.干馏

D.分馏参考答案：B10.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物KCl的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色④钠钾合金的熔点应介于Na和K熔点之间A.①②

B.①④

C.①②③④

D.①②④参考答案：D①钠是活泼金属，与水反应生成NaOH和H2，但铁需要在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，所以①错误；②铁因含有杂质，露置在空气中由于发生电化学反应而生锈，但性质更活泼的铝由于易被氧化，在表面形成致密的氧化膜而得到保护，所以铝具有较好的抗腐蚀能力，可稳定存在于空气中，即②错误；③焰色反应是用来检验某些金属元素的，所以只要含有钾元素，焰色都是紫色的，即③正确；④合金的熔点比构成合金的成分金属熔点都低，所以④错误，因此本题正确答案为D。11.下列微粒的电子式书写正确的是（

）

参考答案：C略12.为中国近代化学发展做出突出贡献的科学家是

A．李四光

B．华罗庚

C．候德榜

D．钱学森参考答案：C略13.As的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是(

)A.位于第四周期，第ⅤA族

B.属于非金属元素C.酸性：H3AsO4﹥H3PO4

D.稳定性：AsH3﹤PH3参考答案：C分析：A、周期数等于电子层数，主族元素最外层电子数等于主族序数；B、砷是非金属元素；C、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强；D、非金属性越强氢化物越稳定。详解：A、周期数等于电子层数，主族元素最外层电子数等于主族序数，电子层数是4，最外层5个电子，所以位于第四周期，第ⅤA族，A正确；B、砷是非金属元素，B正确；C、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：P＞As，所以酸性：H3AsO4＞H3PO4，C错误；D、非金属性越强氢化物越稳定，非金属性：P＞As，所以稳定性：AsH3＜PH3，D正确；答案选C。点睛：本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析应用能力的考查，注意把握同主族元素化合物的性质的相似性与递变性，题目难度不大。14.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是

(

)参考答案：A略15.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是

A．X的能量一定高于M

B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

D．因为该反应为放热反应，故不必加热就能发生参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用下列仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气。

(1)按气流从左到右，装置正确的连接是：a接（

）、（

）接（

）、（

）接（

）、（

）接（

）（填各接口字母）（2）装置F的作用是

，装置E的作用是

。（3）装置A和E中的反应化学方程式为：A

，E

。（4）若A中有4.48L氯气产生(标准状态下)，则参加反应的HCl有

g。（5）若将产生的氯气通入KI淀粉溶液中能观察到

，反应的离子方程式为

。参考答案：⑴接f接h接b接c接e接d接g（3分）ks5u⑵除去混在Cl2中的HCl（1分）

吸收多余的Cl2,防止污染环境（1分）⑷14.6g（2分）⑸溶液变为蓝色（1分）Cl2+2KI＝I2+2KCl（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）某实验室的废液中可能含有CuSO4、H2SO4、Na2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3和Ba(NO3)2中的一种或几种。某同学对其进行如下实验：①取少许废液观察，为无色透明溶液②向所取废液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入过量稀硝酸，无明显现象③另取废液少许，向其中加入铁粉后，产生大量气泡

根据以上现象可推断：废液中肯定含有

_________________，肯定不含

_____________________不能确定是否含有

________________。参考答案：肯定有的H2SO4肯定没有的CuSO4

Ba(NO3)2

NaOH

Na2CO3可能有的Na2SO4

NaCl略18.将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。⑴铁片上的电极反应式为

。⑵铜片周围溶液会出现

的现象。⑶若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算：①导线中流过的电子的物质的量为

mo1；②该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为 mol·L－1·min－1⑷若一段时间后测得铁片减少了2.4g，同时铜片增加了3.2g，计算这段时间内该装置消耗的化学能转化为电能的百分比为

。⑸若将该装置改为如图2所示的装置也能达到和原装置相同的作用。其中KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，同时又能阻止反应物直接接触。则硫酸铜溶液应该注入

（填“左侧”、“右侧”或“两侧”）烧杯中。

参考答案：⑴

Fe－2e－=

Fe2+

。⑵

溶液颜色变浅

。⑶①

0.02

mo1；

②