山西省长治市漳头中学高二化学下学期期末试卷含解析

山西省长治市漳头中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A.铝是地壳中含量最多的金属元素

B.家用铝锅适宜蒸煮碱性食物C.铝位于周期表中第四周期第ⅢA族

D.目前我国钢产量居世界首位参考答案：AD2.能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A．增大固体表面积

B．使用催化剂C．增大压强

D．增加浓度参考答案：B略3.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是()A.CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C.节能减排符合低碳经济的要求D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺参考答案：AN2不是造成温室效应的气体,A项错误;B项使用天然气、乙醇、H2等清洁能源,避免大气污染物的产生,也避免酸雨的产生;C项,低碳经济的主要措施就是节能减排;D项,可燃冰的开发利用,有助于缓解目前的能源紧缺状况。4.下列有机物命名正确的是(

)A.

2－乙基丙烷

B.CH3CH2CH2CH2OH

1－丁醇

C.CH3－－CH3

间二甲苯

D.

2－甲基－2－丙烯参考答案：B略5.下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是（

）

A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B．与互为同分异构体的芳香族化合物有5种

C．含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯取代物有3种

D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物参考答案：C略6.决定化学反应速率的主要因素是（）A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面D．反应物的浓度参考答案：A7.关于石油组成的下列叙述中正确的是A．石油只含C、H两种元素，是多种烃的混合物B．石油主要含C、H两种元素，还含有少量的S、O、N、P等元素C．石油是液态物质，只含液态烃D．石油大部分是液态烃，其中溶有气态烃和固态烃参考答案：BD8.在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是

A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1

C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1D．v(D)=0.5mol·L－1·s－1参考答案：D略9.下列有机物的命名正确的是（

）

A.3,3-二甲基-4-乙基戊烷

B.3,3,4-三甲基-1-己烯C.3,4,4-三甲基己烷

D.2,3,3-三甲基-2-庚烯参考答案：B略10.下列有关说法错误的是A.已知氯化钴及其水合物会呈现不同颜色（如下），德国科学家发明了添加氯化钴的变色水泥，据此推测雨天变色水泥呈粉红色

B.已知铬酸根（黄色）和重铬酸根（橙色）离子间存在如下平衡：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若加水稀释，则溶液中所有离子浓度均减少

C.若反应2A（g）＋B（s）C（g）＋3D（g）只有高温下才能自发进行，则该反应的

D.其他条件不变时，向饱和AgCl溶液中加入少量NaCl固体，则溶液中c（Ag＋）减小，Ksp（AgCl）不变参考答案：B略11.可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是：①一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v(H2)＝0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3)＝0.4mol/(L·min)。A．全部

B．②③④⑤⑥⑦

C．②③④⑤⑦

D．③④⑤⑥⑦参考答案：C略12.下列化学用语中正确的是（

）

A.乙烯的结构式为CH2CH2

B.

葡萄糖的实验式为CH2O

C.

醛基的电子式：

D.聚丙烯的结构简式：参考答案：B略13.某烃与氢气等物质的量加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃是（

）A．3，3-二甲基-1-丁炔

B．2，2-二甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基-1-丁烯

D．3，3-二甲基-1-丁烯参考答案：D略14.钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800mg的钙，下列补钙的途径正确的是A．经常吃水果、蔬菜

B．经常饮用钙离子含量高的硬水C．经常饮用牛奶、豆奶

D．大量补充维生素C参考答案：C15.下列说法不正确的是A．炼铁时要用还原剂把铁元素从铁矿石中还原出来

B．打捞出的明代沉船上有大量铝制餐具C．防毒面具中可用过氧化钠作供氧剂D．可用铝或铁制容器盛放浓硫酸参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

②能说明二氧化硫气体存在的现象是________________；③使用装置Ⅱ的目的是________________；④使用装置Ⅲ的目的是________________；⑤确证含有乙烯的现象是________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（每空2分，共14分）（1）钢含碳量为

；油脂在体内水解后的产物是

。检验糖尿病患者的尿液可以选用的化学试剂是

，产生的现象为

。淀粉和纤维素是重要的多糖，它们在催化剂的作用下都能发生水解反应，反应的最终产物都是__

___。(2)电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，它包括__

腐蚀和__

腐蚀。参考答案：

略18.甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ·mol-1。容器甲乙丙反应物投入量1molCO.2molH21molCH3OH2molCO、4molH2CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ平衡常数K1K2K3反应物转化率α1α2α3

若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：①．容器内压强P：2P甲与2P乙与P丙关系是

②．变化的热量数值Q中，Q1与Q2的和是

③．画出平衡时甲醇的百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)的变化曲线，

要求画出压强不同的两条曲线(标出p1、p2，且p1<p2)。④．在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚反应为：

3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）右图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”工作原理示意图，a电极的反应式为

参考答案：①2P甲等于2P乙且大于P丙

②Q1与Q2和是90.8③

④【(CH3)20】CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+略19.在200℃，将1molH2(g)和2molI2(g)充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝－ckJ/mol(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化学反应速率________最大，而________最小(为零)。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，从而化学反应速率v(正)________，而v(逆)________。(以