离子反应离子方程式

离子反应离子方程式离子反应离子方程式一、离子反应电解质溶于水后发生电离，因此电解质溶液里发生的反应，实质上是离子间的反应。离子反应：实际由离子参与的反应或有离子生成的反应离子反应的本质：反应物的某些离子的浓度的减小，即如果反应物的某些离子能结合生成新的物质，使溶液中这些离子浓度减小，就会发生离子反应分析Ba[OH]2+H2SO4NaCl+KNO3——

离子方程式≠电离方程式111二、离子方程式用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，叫离子方程式。

三、离子反应可表示同类的许多反应

——普遍性例NaOH+HCl——NaOH+HNO3—

均可用H++OH－=H2O表示[实际意义——强酸与强碱的反应]2四、书写离子方程式的步骤

1、写出化学方程式并配平

2、改写：将完全电离的物质写成离子形式未电离的物质或弱电解质写成分子形式

3、消去前后无变化的离子

4、化简[写、拆、删、查]

例H2SO4+NaOH——Ca[HCO3]2+Ca[OH]2——35五、写成分子的物质1、不溶于水的物质Cu2SCuSAg2SPbSFeS[前均为黑色]ZnSCaAc2PbCO3BaCO3CaCO3PbSO4BaSO4BaSO3CaSO3AgClAgBrAgIMg[OH]2

Fe[OH]3Al[OH]3Zn[OH]2[即溶液中的沉淀]2、气体 CO2H2H2SSO2

常见弱酸强弱H2SO3＞H3PO4＞HF＞HAc＞H2CO3＞H2S＞HClO＞HCN＞H2SiO34①弱酸H2SCH3COOH[HAc]H2SO3H2CO3H3PO4HFHClOHCN②弱酸含氢酸根

HCO3－

HS－

HPO42－

H2PO4－

HSO3－写成整体形式③弱碱NH3·H2O④H2O53、弱电解质7⑤两性氢氧化物Zn[OH]2、Al[OH]3⑥盐HgCl2、PbAc2PbAc2

是易溶弱电解质⑦络合物

Ag[NH3]2+Zn[NH3]42+Cu[NH3]42+4、水溶液中的所有氧化物H2O、Na2O、CuO、Na2O2CO2H2OCaO溶液中无O2－所有氧化物出必须写成分子形式

6六、写成离子的物质可溶强电解质一般写成离子形式。HSO4—完全电离分开写成离子形式熔融状态的氧化物、盐均可写成离子形式

Na2S+H2S——Na2CO3+CO2+H2O——75、单质H2、Cl2F26、所有原子团

OH—、SO42—、CO32—、PO43—、AlO2—、SiO32—、NO3—七、离子反应类型1、复分解反应2、氧化还原反应3、盐类水解4、络合反应

89

八、离子反应发生的条件

[复分解反应]

1、沉淀2、气体3、弱电解质①H2O②弱酸HAc③弱碱NH3·H2O④不易电离的离子团HS－

HCO3－氧化还原反应不受上述条件限制例Zn2++2H+——Fe3++Sn2+——Fe2++Sn4+Fe3++SO2+H2O——SO42－+Fe2++H+9

九、检验离子方程是否配平的方法1、电荷平衡

CO32－+Al3++H2O——CO2↑+Al[OH]3↓2、电子得失总数相等

3、能否还原为原化学方程式例Ba[OH]2+H2SO4

不能用

Ba2++OH－+SO42－+H+=BaSO4↓+H2O表示4、量不足的物质在离子反应中维持原离子个数比，过量的物质不能维持原离子个数比。[少定多变]10131例NaHSO4+Ba[OH]2[过量]——2FeBr2+3Cl2[过量]=2FeCl3+2Br2

写成2Fe3++2Br－+2Cl2=2Fe2++Br2+4Cl－产物与量无关的离子反应中各离子维持原离子个数比。5、产物是否正确6、质量守恒改写离子方程FeBr2+Cl2[少量]——FeI2+Cl2[少量]——BaCl2+NaOH+CO2——SO2+HNO3+BaCl2——1112十、离子反应总结：

概念：电解质溶液中有离子参加的反应本质：反应物的某些离子浓度减小类型：1、非氧化还原反应a、离子互换b、酸性氧化物与碱c、碱性氧化物与酸

2、氧化还原反应a、置换反应b、其它氧化还原反应

12表示方法1、用实际参加反应的离子符号表示2、意义：不仅表示单个反应，还表示同一类反应

3、书写方法：写、拆、删、查

13指出下列离子方程式错误，写出正确离子方程式1、

氢碘酸与氢氧化钾溶液反应：

OH—+HI=I—+H2O2、氯化铵固体与固体苛性钾共热

NH4++OH—==NH3↑+H2O3、金属铁投入到足量稀硫酸中

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑149

4、Na2S溶液与稀硫酸反应

Na2S+2H+=H2S↑+2Na+

5、BaCO3与稀HClCO32—+2H+=CO2↑+H2O6、Ba[OH]2与稀H2SO4

Ba2++OH—+SO42—H+=BaSO4↓+H2O157、还原铁粉将氯化铁还原为

Fe+Fe3+=2Fe2+8、氯气通入水中

Cl2+H2O=H++Cl—+ClO—

9、Na2CO3与NaHSO4溶液

CO32—+2HSO4—

=2SO42—+CO2↑+H2O1610、氯气通入氢硫酸中

S2—+4Cl2+4H2O=8H++SO42—+8Cl—

11、[NH4]2SO4与Ba[OH]2溶液

NH4++SO42—+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3↑+H2O1712、FeSO4溶液中滴入过量新制氯水

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl—

13、FeBr2溶液中滴入过量新制氯水

Fe2++2Br—+Cl2=Fe3++2Cl—+Br214、磷酸二氢钙溶液与足量的苛性钠溶液反应

3Ca2++2H2PO4—+4OH—=Ca3[PO4]2↓+H2O15、氧化铜与HCl溶液

O2—+2H+=H2O18十一、常见错误1、产物错误例Fe+HCl——FeCl3+H2↑2、系数未配平Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－3、离子状态分子状态书写错误

Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

氟化银与HClAg++Cl－=AgCl↓19

PbAc2+H2S——Pb[NO3]2+H2S——Pb2++S2－=PbSHFH2SHAc均为弱酸不能写成离子形式4、气体沉淀符号未标出5、不能还原为原化学方程式

20十二、书写离子方程式实际问题处理1、微溶物处理：微溶[写成分子]→可溶[写成离子]可溶[写成离子]→微溶[写成分子]例：AgNO3+Na2SO4——MgCO3+HCl——

微溶[写成离子]→不溶[写成分子]Ag2SO4+NaCl—2、微溶物所写形式看实际条件澄清石灰水写成离子形式浑浊石灰水石灰乳写成分子形式213、离子反应产物书写时先考虑氧化还原反应再考虑复分解反应例Na2S+2FeCl3[过量]=

S↓+2FeCl2+2NaCl

3Na2S[过量]+2FeCl3=S↓+2FeS↓+6NaCl22

4、

物质之间直接反应以及固体物与浓硫酸反应均只有分子方程式无离子方程式例NaCl+H2SO4

（浓）——NH4Cl[s]+Ca[OH]2[s]——5、熔融物写成离子形式2Na++2Cl－=2Na+Cl2↑[熔融电解]6、是否电离看实际情况

H2S[g]+Cl2[g]——只有分子方程H2S[溶液]+Cl2[g]——有离子方程237、量不同离子反应不同8、几种反应竞争向溶解度小的物质转化9、混和顺序不同离子反应不同

AlCl3+NaOH10、单质、氧化物一律写成分子式11、铵盐与碱反应，条件不同，离子方程式不同12、酸式盐与碱反应酸式盐与碱反应时，硫酸氢钠在水中完全电离成SO42—、H+、Na+、其它的酸式盐在水中电离成金属离子与某酸的氢根离子（这种酸根不完全电离）