2021年浙江省湖州市长兴县第三中学高二化学期末试题含解析

2021年浙江省湖州市长兴县第三中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学用语书写正确的是

A．明矾的化学式为KAlSO4·12H2OB．氯离子的结构示意图为：C．硫酸的电离方程式：H2SO4===H2++SO42-D．纯碱的化学式：NaCO3参考答案：B2.下列实验中，没有颜色变化的是

A．淀粉溶液中加入碘酒

B．鸡蛋清中加入浓硝酸C．淀粉溶液中加入稀硫酸

D．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液混合加热参考答案：C3.关于维生素的叙述中，不正确的是A．维生素是参与生物发育和新陈代谢所必需的一类小分子B．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品维生素含量也高C．人体对维生素的需要量极小，但对人体的生长和健康至关重要D．习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素参考答案：B略4.根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是A．SiCl4是分子晶体B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小C．单质R是原子晶体D．AlCl3为离子晶体参考答案：D5.一般气体的熵值大于液体的熵值，液体的熵值大于固体的熵值。下列变化过程中，熵在减小(即△S<O)的是(

)

A．

B．══C．══

D．══参考答案：D略6.盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构如下图，下列关于盆烯的说法中错误的是(

)

A．盆烯是苯的一种同分异构体

B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

C．盆烯是乙烯的一种同系物

D.盆烯在一定条件下可以发生加成反应参考答案：C略7.已知“C-C”单键可以绕轴旋转，结构式为

的烃，处于同一平面的碳原子个数最多可能有

A、6

B、8

C、9

D、14参考答案：D略8.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4?5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2kJ·mol-1则Q1、Q2的关系为A.Q1<Q2

B.Q1>Q2

C.Q1=Q2

D.无法确定参考答案：A略9.桶烯（Barrelene）结构简式如右图所示，则下列有关说法不正确的是

（

）

A．桶烯分子中所有原子在同一平面内

B．桶烯在一定条件下能发生加成反应和加高聚反应

C．桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体

D．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种参考答案：A10.长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是

（

）A．冰毒

黄连素

B．海洛因、碘酒C．大麻、摇头丸

D．盘尼西林、鸦片参考答案：C略【题型】选择题【适用】较易11.

为了消除碘缺乏病，我国政府规定在食用盐中加入一定量的

A．碘（I2）

B.碘化钾(KI)C.碘酸钾(KIO3)

D.高碘酸钾(KIO4)参考答案：C略12.下列化合物沸点比较错误的是：A．丙烷＞乙烷＞甲烷

B．邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯C正戊烷＞异戊烷＞新戊烷．

D．对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯参考答案：B略13.我国某些地区曾发生用石蜡油等工业用油加工大米的“毒米事件”，威胁人民健康。食用油和石蜡油虽然都称作“油”，但从化学组成和分子结构看，它们是完全不同的。下列说法正确的是（

）

A．食用油属于纯净物，石蜡油属于混合物B．食用油属于酯类，石蜡油属于烃类

C．食用油属于有机物，石蜡油属于无机物D．食用油属于高分子化合物，石蜡油属于小分子化合物参考答案：B略14.下列离子方程式书写正确的是（）A.向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣B.Ba（OH）2溶液与硫酸反应：OH﹣+H+═H2OC.次氯酸钙溶液中通入少量SO2：2ClO﹣+Ca2++SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOD.碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32-参考答案：AA．FeCl2溶液中通入Cl2的离子反应为2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，故A正确；B、氢氧化钡与硫酸反应还有水生成，正确的离子方程式为：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C、生成物中的次氯酸具有氧化性，能将亚硫酸钙氧化，二者不能同时存在，故C错误；D、碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，故D错误；故选A。15.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为（）A．BA2 B．BA3 C．A3B2 D．B3A2参考答案：D考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，则A的L层电子应为5，应为N元素，原子核外电子数为7，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则B的原子核外电子数应为12，为Mg元素，以此解答该题．解答：解：A、B两元素原子的L层上有电子，则K层上肯定填满2个，而B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，所以A元素的原子的结构示意图为，B元素原子的结构的示意图为，即A为氮元素，B为镁元素，形成Mg3N2（氮化镁）．故选D．点评：本题考查原子的结构与性质，题目难度不大，注意把握原子核外电子排布的关系．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.结合以下两个实验方案，回答以下问题：

方案1：将1ml乙醇溶解到2ml乙醚中配成溶液，然后加入一小块金属钠。

方案2：将1.5g苯酚晶体溶解到2ml乙醚中配成溶液，然后加入一小块金属钠。（1）

实验现象：

（2）

反应方程式：

（3）

实验结论

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）I.A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同。已知：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0。（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是V（A）

V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打开活塞K2，气球B将

（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α（A）将

。若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将

，B中NO2的转化率将

（3）室温时，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，

中的颜色较深。（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%，试求出平衡时NO2的转化率

。II.已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为

A、加入一定量M

B、加入一定量N

C、反应温度升高

D、缩小容器体积

E、加入某物质作催化剂

F、分离出一定量P②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol·L－1，c(N)=2.4mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为

。

③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol·L－1，c(N)=amol·L－1；达到平衡后，c(P)=2mol·L－1，a=

mol·L－1。参考答案：（14分）（1）<，

变小

（2）增大，不变，

变小

（3）A（每空各1分）（4）40%（2分）

II①BCF。

②25％。

③6。略18.（10分）乳酸分子式为C3H6O3，在一定的条件下可发生许多化学反应，下图是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中A、H、G为链状高分子化合物。请回答相关问题：（1）C的结构简式为

；反应②的反应类型是

。（2）E中所含的官能团有

。（3）反应①的化学方程式为

。（4）作为隐形眼镜的制作材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具有良好的透气性和亲水性。一般采用E的聚合物G而不是D的聚合物H来制作隐形眼镜，其主要理由是

。参考答案：（1）CH2=CHCOOCH3

消去反应（2）碳碳双键、羟基、酯基（3）nCH2—CH—COOH

|

OH

（4）高聚物G中含有的—OH使该物质具有亲水性，而H则不具有略19.（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积为

mL．（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）

．A、是amL

B、是（50﹣a）mL

C、一定大于amL

D、一定大于（50﹣a）mL（3）图I表示50mL滴定管中液面的位置，A与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，则液面读数为

mL．参考答案：（1）5.2ml；（2）D；（3）6.4．考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：（1）依据量筒的结构特点：小数在下，大数在上，结合量筒量取液体正确的读数方法解答；（2）依据滴定管结构特点：滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管活塞下方或橡皮管无刻度，据此解答；（3）用滴定管读数时，注意它的刻度值从下到上逐渐减小，根据图Ⅰ根据刻度A为6，则C刻度为7，再根据每个小刻度为0.01mL读出数值；解答：解：（1）量筒的精确度为0.1ml，用量筒读数时，注意它的分度值，视线要与量筒内液体面相平，图I量筒中液体的体积为：5.2ml；故答案为：5.2ml；（2）滴定管刻