2023学年完整公开课版期中复习

高一化学多媒体教学教学软件化学基本概念第一学期期中复习第一课时化学基本概念氧化还原反应—基本概念物质的分类---溶液及胶体离子反应物质的量---基本概念及计算定义共存离子方程式化学中常用计量—物质的量物质的量浓度CB质量m微粒N气体的体积（标况下）物质的量n×VB÷VB×NA÷NA÷22.4L/mol×22.4L/mol÷M×M各基本概念之间网络关系：

例1、在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)

A、2、64、24B、64、2、24

C、32、50、12D、16、50、24

解析：先求出需配制营养液中所需NH4＋、K＋、Cl-、SO42-物质的量，再用同样的方法求出选项中所提供的物质中所含NH4＋、K＋、Cl-、SO42-物质的量。若与题干中的数值一致，即为选项。如题干中NH4＋：50mol；K＋：16＋24×2＝64(mol)；Cl-：50＋16＝66(mol)；SO42-：24mol。选项B,NH4＋：2＋24×2＝50(mol)；K＋：64mol；Cl-：64＋2＝66(mol)；SO42-：24mol，与题干相符，选项B正确.

分散质微粒的直径大小在10-9-10-7m之间的分散系叫做胶体。

例2、实验时，手不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原因是_______，若换成硫酸铜溶液，是否可以？其原因是_________。

解答：血液是胶体，FeCl3是电解质，可使血液发生凝聚。不能用硫酸铜，因为铜盐有毒，虽然也能使血液凝聚，但不能使用。有电子转移的反应是氧化还原反应，它的特征是元素的化合价发生变化。（1）化学反应基本类型与氧化还原反应的关系化合反应指两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，有些属于氧化还原反应，有些属于非氧化还原反应。分解反应指一种物质分解生成两种或两种以上其它物质的反应，有单质生成的分解反应是氧化还原反应，有些分解反应属于非氧化还原反应。置换反应指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。置换反应都是氧化还原反应。复分解反应指的是两种化合物相互起反应生成另外两种化合物的反应，发生复分解反应的条件是：有气体，沉淀或难电离物生成。这里的复分解反应主要指的是离子交换反应，不属于氧化还原反应。例3、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A、NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2OB、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OC、4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+H2OD、2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑分析：判断化学反应是否是氧化还原反应依据是反应前后有无元素化合价发生变化，选项A、B反应中均无元素化合价变化，因此是非氧化还原反应，C、D项反应中，元素化合价发生改变，C项中Mn从+4价降为+2价，部分Cl从－1价升高为0价，D项中N从+5价降为+4价，部分氧从－2价升高为0价，因此C、D属于氧化还原反应。答：C、D。氧化还原反应的有关概念及联系还原剂有还原性→价升高→失电子→被氧化（性质）（特征）（实质）（变价元素）

氧化剂有氧化性→价降低→得电子→被还原→发生氧化反应→产生氧化产物→发生还原反应→产生还原产物（反应）

（产物）

例4、下列变化过程中，在常温下加入还原剂就能实现的是

A、Ag+→AgB、CuO→CuC、SO2→SO3D、CO→CO2分析：根据题意可知，该反应必须是氧化还原反应，而且已知物质只能作氧化剂，它在反应中元素化合价是降低的。对于A选项，Ag+→Ag化合价降低要实现此变化必须要加入还原剂，如在AgNO3溶液中加入Cu片，则可发生2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag的反应，A项符合题意，B项CuO→Cu，铜元素化合价降低，必然也要加入还原剂，如H2、CO、C等，但它们反应条件都必须是高温一般情况常温下几乎没有物质可使CuO变为Cu；C、D选项中，元素化合价是升高的，要实现此变化，要加入的是氧化剂，不符合题意。选A。（1）电解质的概念。凡在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫电解质，在上述两种状态都不能导电的化合物叫非电解质。这里注意强调是化合物，象金属单质、石墨、溶液等都不在此范围。能否电离是电解质与非电解质的区别，而对于电解质来讲，电离的程度也不尽相同。（2）离子反应指有离子参加的化学反应。离子反应包括两大类：①复分解反应，需要满足复分解反应的发生条件，一般情况下，向离子浓度减小的方向进行；②氧化还原反应。例5、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A．二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水B．二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸D．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气分析：A、C、D化合价均发生变化，所以均为氧化还原反应。但只有C、D中有离子参加，所以选C、D。例6、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．Ag+，K+，I-，NO3-B．Cu2+，H+，Br-，S2-C．Mg2+，H+、Cl-，SO42-D．K+，H+，S2-，SO42-分析：解这类题的思路是：不同的离子是否能在溶液中大量共存，主要从以下几个方面考虑：①离子相互结合成难溶（微溶）物质或气体；②离子相互结合成难电离物质；③离子间发生氧化还原反应。本题中A项，Ag+与I-结合成AgI沉淀，所以不能共存。B项中，Cu2+与S2-结合成CuS沉淀，所以也不能共存。C项中的4种离子均能共存。D项中，H+和S2-可以结合成难电离物质，所以也不能共存。答案：C。离子反应方程式书写的注意事项：

（1）一般离子反应多发生在溶液中，故不是溶液中进行的反应，不能用离子方程式表示。（2）离子方程式中，只有可溶性强电解质方可拆成离子形式，其它物质均以化学式表示。如：单质、氧化物（包括H2O）、难溶物（CaCO3、BaSO4等）、气体、难电离（CH3COOH、HF、NH3·H2O等）都不能改写成离子形式。（3）单质、氧化物均用化学式表示。（4）关于微溶物：生成物中有微溶物析出时，写化学式；反应物里微溶物处于溶液状态时，可写成离子符号（如：澄清的石灰水，可写成Ca2+

和OH－），反应物里微溶物处于浊液或固体时，写化学式[如：石灰乳，应用Ca(OH)2表示].（5）以反应为依据，尊重客观事实。例7、下列离子方程式正确的是A．铜片投入AgNO3溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgB．少量氯气通入KI溶液中Cl2+I-=Cl-+I2C．Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．Fe+2H+=Fe2++H2↑分析：A．电荷不守恒，B．质量不守恒，C．中Ba2+与OH-、H+与SO42-的系数比不等于反应物的组成比。正确。解题方法为筛选法。常见错解为A或C。答案：D

例8、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：______；（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：分析：向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，说明NaHSO4和Ba(OH)2反应的物质的量之比为2∶1，其化学方程式为：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2