2023学年完整公开课版常见的酸

复习课复习《常见的酸》荣河初中

赵国娟复习目标：1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。2、掌握酸的通性及有关化学方程式。3、了解酸的用途。4、掌握酸的检验方法。复习指导：1、浓盐酸、浓硫酸的性质浓盐酸浓硫酸颜色、状态

打开瓶盖后的现象

气味特性用途盐酸：浓硫酸：

无色液体无色粘稠液体瓶口出现白雾无明显现象有刺激性气味无气味有挥发性金属除锈、人的胃液中含有盐酸帮助消化。用作干燥剂酸入水,沿内壁,勤搅拌,便散热不能干燥氨气等碱性气体复习指导:

2、酸的通性2、酸+金属盐+氢气

条件：金属必须是排在氢前，

不选钾钙钠。

1、酸能使指示剂变色3、酸+金属氧化物盐+水

6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2OH2SO4+CuO===CuSO4+H2O

4、酸+碱盐+水

（中和反应）5、酸+盐新酸+新盐条件：生成物中有↓或↑或水。

+HHCl+AgNO3====Ag

酸能使石蕊变红色，不能使酚酞变色。Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl复习指导：3、酸的检验检验依据选用药品伴随现象1、2、3、酸能使指示剂变色

石蕊溶液紫色石蕊溶液变红色。酸能跟活泼金属反应

铁有气泡冒出；溶液由无色变为浅绿色。酸能跟部分金属氧化物反应氧化铁红棕色物质消失；溶液由无色变为黄棕色。4、酸能跟碳酸盐反应

碳酸钙等有气泡冒出酸物理性质化学性质用途检验实验室的下列物质，不需要密封保存的是()

A.浓硫酸

B.浓盐酸

C.石灰石

D.氢氧化钠苯甲酸（C6H5COOH）是常见的食品防腐剂。某同学准备进行实验验证苯甲酸具有酸的某一通性，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是()A.铜

B.大理石

C.铁钉

D.紫色石蕊溶液大显身手：CA3.构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法。林静同学利用左手构建了有关酸的通性的知识网络，如下图所示，请结合图示回答下列问题：(1)性质实验1中的现象是--------------------------------。林静按照性质2的要求写出化学方程式：Cu+2HCl====CuCl2+H2↑你是阅卷老师的话，会给林静得分吗？为什么？----------------------------------------------------------。(3)请你写出一个符合性质3的化学方程式：--------------------------------------------------------。研究化学我们既要站在宏观角度去观察，又要站在微观角度去研究。请分析性质4中化学反应的微观实质：------------------------------------------------。(5)图中5的性质在生活生产中可以用于-------------。

石蕊溶液由紫色变红色不得分，因为铜排在氢后面，跟酸不反应2HCl

+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑氢离子跟氢氧根离子反应生成水分子除锈4.初三某化学小组的同学们学习“中和反应”后，在实验室里他们将一定量的氢氧化钠液与稀硫酸混合。实验结束后，有同学发现实验过程中忘记滴加酚酞溶液。为探究反应后溶液的成分，他们做了如下努力。写出其反应的化学方程式:-----------------------------------。提出问题：溶液中溶质的成分是什么？猜想与假设：猜想1、硫酸钠。

猜想2、硫酸钠、氢氧化钠。

猜想3、--------------------------。

猜想4、硫酸钠、氢氧化钠、硫酸。请你完成上述猜想。合作交流：（1）同学们经过交流讨论一致认为猜想----错误，他们的理由是-------------

-----------------------------------------。

（2）小组同学经过商议后，选取了实验室里的一种药品进行实验，结果发现猜想2错误。他们选择的药品是--------------，证明猜想2错误的现象是--------------------------。

（3）老师经过实验得出猜想3正确，请你帮助老师完成实验报告。

反思评价判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑

------------，还要考虑

------------------。

探究活动结束了，同学们充分体验到合作探究的乐趣和学习成功的喜悦。

H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O硫酸钠、硫酸4