2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市庆阳中学高三化学月考试题含解析

2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市庆阳中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.若NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数为NAB．1molC8H18分子中，共价键总数为25NA

C．在1mol/L碳酸钠溶液中CO32-、HCO3-、离子总数为NA

D．含0.1molH2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数为0.2NA参考答案：B2.

参考答案：B3.某温度下，将Cl2通入KOH溶液中得KCl、KClO3和KClO的混合溶液。经测定ClO3-和ClO-物质的量之比为2：1，则反应中被还原的Cl2与被氧化Cl2的的物质的量之比为A．2:3

B．3:4

C．11:3

D．10:3参考答案：C4.化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是

A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大参考答案：D略5.医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水和稀的强碱，却易溶于饱和的NaCl溶液。关于HgCl2的描述合理的是

()A．是难溶的共价化合物B．是离子化合物C．是一种强电解质

D．是一种弱电解质参考答案：D略6.硝酸是一种重要的工业原料，下列关于硝酸的说法中正确的是（）A．硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中B．常温下，Al、Fe等金属不能在稀硝酸中溶解C．硝酸能和某些有机物发生硝化、磺化、酯化反应D．将浓硝酸和浓盐酸按体积比3∶1混合得到比硝酸氧化性更强的王水参考答案：答案：C7.下列有关生铁炼钢的叙述错误的是A.添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能B.适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质C.加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧D.除去生铁中的非金属元素参考答案：D生铁炼钢的要求是降碳，除磷、硫，调硅、锰。由炼钢要求知D项错。8.某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是A．分子式是C3H8O3

B．A催化氧化的产物能发生银镜反应C．0.1molA与足量Na反应产生2.24LH2（标准状况）D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是

H[OCH2CH2CO]nOH参考答案：C略9.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2

④向石灰水中通入过量CO2⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量A.①②③

B.①②⑤

C.①②③⑤

D.①③

参考答案：D10.已知某溶液中存在较多的H+、SO42﹣、NO3﹣，则该溶液中还可能存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO﹣、Cl﹣ B．Mg2+、Ba2+、Br﹣C．MnO4﹣、Na+、I﹣、 D．Na+、NH4+、Cl﹣参考答案：D【考点】离子共存问题．【分析】根据复分解反应的条件，即离子之间不能结合成沉淀、气体、水的才可以共存来分析解答；【解答】解：A．Al3+、CH3COO﹣、Cl﹣，中的CH3COO﹣能与H+、结合成弱电解质的醋酸，故A错误；B．Mg2+、Ba2+、Br﹣中的Ba2+能与SO42﹣、结合成硫酸钡沉淀，故B错误；C．H+、NO3﹣，中含有硝酸，硝酸具有强氧化性可以把I﹣氧化，故C错误；D．H+、SO42﹣、NO3﹣中的离子与Na+、NH4+、Cl﹣中的离子不会发生反应可以大量共存，故D正确；故选：D．11.设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

（）

A．1molNH4NO3晶体中含有NH4+数为NA个

B．1molC20H42分子中含有的共价键数目为62NA

C．电解精炼铜过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g

D．

标准状况下，2.24LCCl4和CH2O的混合物中含有NA个碳原子

参考答案：答案：A12.下列实验方法合理的是（）A、可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等

参考答案：答案：A解析：三种物质和水混合后，己烷在水的上层，四氯化碳在水的下层，乙醇不分层，所以可以用水鉴别三者，故A项正确；油脂皂化后应用盐析的方法，是高级脂肪酸钠和甘油分离，所以B错；Na2CO3和NaHCO3和Ca(OH)2反应，均可产生CaCO3沉淀，故C项错误；为了使反应充分进行，应使一方过量，而不是使二者物质的量相等，所以D错。13.右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是（

）参考答案：D略14.下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

c(H+)+c(M+)=c(OH–)+c(A–)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液

c(NaOH)<c(Na2C03)<c(CH3COONa)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH3COO–)+2c(OH–)=2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol?L-1NaHA溶液，其pH等于4：c(HA–)>c(H+)l>c(H2A)>c(A2–)参考答案：D15.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：、、、B.含有0.1mol·L-1的溶液中：、、、C.含有0.1mol·L-1溶液在中：、、、D.室温下，pH=1的溶液中：、、、参考答案：D【解析】A项，强碱性溶液意味着存在大量的，所以不能共存（）；B项，和因发生氧化还原反应而不能共存（）；C项，和因发生复分解反应而不能共存二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2＋2NaOH===________________。(2)反应：Cl2＋Na2SO3＋2NaOH===2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的还原剂为______________。(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl－、OH－和SO。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响)。①提出合理假设。假设1：只存在SO；假设2：既不存在SO也不存在ClO－；假设3：____________。②设计实验方案，进行实验。请在下面表格中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选试剂：3moL·L－1H2SO4、1moL·L－1NaOH、0.01mol·L－1KMnO4、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3

moL·L－1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中

步骤2：

步骤3：

参考答案：(1)Na2SO3＋H2O(2)Na2SO3(3)①SO、ClO－都存在②实验步骤预期现象和结论步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液若先变红后褪色，证明有ClO－，否则无步骤3：在B试管中滴加0.01mol·L－1KMnO4溶液若紫红色褪去，证明有SO，否则无

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式

．（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是

．（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为

，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从（填“A”或“B”）通入．（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为

，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为

、

、

．（5）取一定量的X晶体分解，若生成F1mol，则必同时生成

物质mol．参考答案：（1）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2）第三周期、ⅥA族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）SO2；3．

【考点】几组未知物的检验．【分析】（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3；根据氨气的密度大小选择收集方法；（4）X的组成类似于明矾，结合以上分析写出晶体X的化学式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有铵根离子、铝离子，加入氢氧化钠溶液后，先生成白色沉淀，然后产生氨气，最后白色沉淀溶解，据此进行解答；（5）生成1molN2转移6mol电子，根据电子守恒计算生成SO2的物质的量．【解答】解：（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3，与强碱溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故答案为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2，硫元素在周期表中的物质是第三周期第ⅥA族，故答案为：第三周期、ⅥA族；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3，实验室制备氨气的方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从B管通入气体收集，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；（4）根据以上分析可知，X中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子，再结合X的组成类似于明矾，可知其化学式为：NH4Al（SO4）2?12H2O；NH4Al（SO4）2?12H2O的溶液中含有铵根离子和铝离子，加入氢氧化钠溶液后，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝白色沉淀，铝离子反应完全后铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，最后白色沉淀氢氧化铝会逐渐溶解，故答案为：NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）生成1molN2转移6mol电子，根据电子守恒守恒，生成SO2的物质的量为：=3mol，故答案为：SO2；3．18.制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl—和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是

。（2）若步骤①的pH>12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式

。（3）滤液D中除了含有OH—离子外，还含有的阴离子有 （填离子符号）。（4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度积是

（填选项）。A.Ksp[Zn(OH)2]

B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]

C.Ksp[Fe(OH)3]（5）步骤③要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：

。（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)；ΔH=akJ?mol-1②H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)；ΔH=bkJ?mol-1请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：

。若①的溶度积常数为KSP，②的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数：K=

。（用含KSP、KW的代数式表示）参考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待测点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，读出读数（6）Fe3+(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(s)+3H+(aq)

△H=(3b-a)kJ·mol-1

19.．（15分）钒有金属“维生