2021-2022学年福建省南平市建瓯励志职业高级中学高二化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年福建省南平市建瓯励志职业高级中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的pH均增大

D.产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C略2.在1L密闭容器中，把1molA和1molB混合发生如下反应：3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4mol·Lˉ1，下列叙述中不正确的是

（

）

A．x的值为2

B．A的转化率为40%

C．B的平衡浓度为0.8mol·Lˉ1

D．D的体积分数为20%参考答案：B略3.下列叙述正确的是A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．离子晶体中可能含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高参考答案：C4.在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（

）A.H+的物质的量

B.醋酸的电离常数C.

中和时所需NaOH的量

D.CH3COOH的物质的量参考答案：A略5.下列说法中，正确的是 A.某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0B.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0C.沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀溶解平衡的移动D.一般来说，溶解度小的沉淀容易转化为溶解度大的沉淀参考答案：C略6.实验室制取气体时，必须用排水法收集的是（）A．NH3 B．NO C．NO2 D．SO2参考答案：B【考点】气体的收集．【分析】能够在空气中稳定存在并且密度明显大于空气的气体或小于空气的气体可以用排空气集气法收集，与水不发生化学反应，并且溶解度不大的气体可以用排水发收集．【解答】解：A．NH3溶于水且与水反应，因此NH3不能用排水法收集只能用排气法收集，故A错误；B．NO和氧气反应，所以不能用排空气法收集，和水不反应，所以可以用排水法收集，故B正确；C．二氧化氮能和水反应，所以不能用排水法收集，和氧气不反应，可以用向上排空气法收集，故C错误；D．SO2溶于水且与水反应，因此SO2不能用排水法收集只能用排气法收集，故D错误．故选B．7.与NH4＋互为等电子体的分子是

A．H3O＋

B．OH－ C．NH3

D．CH4参考答案：D8.下列提纯物质的方法正确的是A.除去HNO3溶液中的少量H2SO4，可加适量BaCl2溶液B.除去铝粉中的少量铁粉，可加适量盐酸C．除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加适量氯水D．除去NH4NO3固体中的少量NH4Cl，可加适量NaOH溶液参考答案：C9.有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为A、A﹥B﹥E﹥D

B、A﹥B﹥D﹥EC、D﹥E﹥A﹥B

D、D﹥A﹥B﹥E参考答案：D10.改变下列条件，不能使水的电离程度增大的是A.加热

B.加入少量的盐酸

C.加入少量的Na2CO3固体

D.加入少量的NH4Cl晶体参考答案：B11.根据电子排布的特点，Cu在周期表属于

A．s区

B．p区

C．d区

D．ds区参考答案：D12.下列关于名称与化学用语表述正确的是（

）A．乙酸:CH3COOH

B．过氧化氢:H2O

C．乙醇:CH3CHO

D．乙稀:CH2=CH2参考答案：A略13.A、B两种有机物组成的混合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧产生CO2的量均相等，符合这一组合的各件有：①同分异构体；②同系物；③具有相同的实验式；④含碳的质量分数相同，其中一定正确的是

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④参考答案：C略14.下列能级轨道数为3的是

A、s能级

B、p能级

C、d能级

D、f能级参考答案：B15.下列说法中正确的是（）A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形参考答案：C【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；判断简单分子或离子的构型．【分析】A．根据杂化类型判断分子构型；B．能量相近的s轨道和p轨道形成杂化轨道；C．根据杂化类型和中心原子的孤电子对数分析；D．AB3型的分子空间构型与中心原子的孤电子对数也有关．【解答】解：A．PCl3分子的中心原子P含有3个成键电子对和1个孤电子对，属于sp3杂化，含有1个孤电子对，属于空间构型为三角锥形，故A错误；B．能量相近的s轨道和p轨道形成杂化轨道，则sp3杂化轨道是能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道，故B错误；C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体，而分子的几何构型还与含有的孤电子对数有关，故C正确；D．AB3型的分子空间构型与中心原子的孤电子对数也有关，如BF3中B原子没有孤电子对，为平面三角形，NH3中N原子有1个孤电子对，为三角锥形，故D错误．故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.)用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_____________，____________；(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为_________________g；(3)配制溶液时有以下几个操作：①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液

⑦定容正确的操作顺序是__________________(填序号)。(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。①碳酸钠失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有____________，无影响的有________。(填序号)参考答案：（1）500mL容量瓶、胶头滴管(各1分)

(2)28.6g（2分）(3)⑤①④⑥③⑦②（2分）

(4)①④（2分，少一个得1分，多选不得分）⑤（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有PH=12的NaOH溶液100ml，要使它的PH降为11(1)如果加入蒸馏水，应加

ml(2)如果加入PH=10的NaOH溶液，应加

ml(3)如果加入0.01mol/L的盐酸，应加入

ml参考答案：(1)900

(2)1000

(3)81.8

18.（12分）某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。【提出猜想】猜想1：所得沉淀为

▲

；猜想2：所得沉淀为

▲

；猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu(OH)2·nCuCO3]。查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。【实验探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干。步骤2：取一定量所得固体，用如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。能证明猜想1成立的实验现象是

▲

。【问题讨论】（1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K，

▲

。（2）若在上述装置B中盛放无水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，还可测定所得沉淀的组成。①C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是

▲

。②若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后，装置B的质量增加2.7g，C中产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为

▲

。参考答案：【提出猜想】Cu(OH)2

CuCO3【实验探究】B中白色固体变蓝，C中无明显现象（若猜想1所得沉淀为CuCO3，则实验现象为B中无明显现象，C中产生白色沉淀）【问题讨论】（1）用酒精灯微热硬质玻璃管，若C中有气泡逸出，撤去酒精灯冷却一段时间后，C中导管内形成水柱，则证明装置的气密性良好（2）①Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，充分吸收CO2；BaCO3的摩尔质量大于CaCO3，测量误差小②Cu5(OH)6(CO3)2［或2CuCO3·3Cu(OH)2］

（每空2分，共12分）

略19.某有机物A的分子式为C3H6O3，它具有如下性质：①能与NaHCO3溶液反应生成CO2

②自身可发生酯化反应

③所有的官能团均连在同一个碳原子上。请回答：（1）A中的官能团（填名称）有

A的结构简式为

A分子中

（填“有”或“无”）手性碳原子。（2）与A具有相同的最简