2022年山东省青岛市瑞达中学高二化学下学期期末试题含解析

2022年山东省青岛市瑞达中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（

）A．二氧化锰固体和双氧水反应制取O2B．浓氨水和生石灰反应制取NH3C．浓硝酸与铜反应制取NO2D．浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2参考答案：A略2.镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是： A．电池总反应为Mg＋H2O2===Mg(OH)2B．工作时，正极周围海水的pH减小C．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2OD．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动参考答案：C略3.下列措施不能增大反应速率的是A．增大压强

B．降低温度

C．提高反应物浓度

D．使用合适的催化剂参考答案：B略4.为了减少大气污染，许多城市推广清洁燃料，目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气，这两类燃料的主要成分是

A．碳水化合物

B．碳氢化合物

C．氢气

D．醇类参考答案：B略5.下列说法错误的是()A．从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构参考答案：D6.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是

(

)A.生成物浓度一定增大

B.生成物的物质的量分数一定增大C.反应物的转化率一定增大

D.某生成物的产率可能提高参考答案：D7.下列操作达不到预期目的的是(

)①将某卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热，向冷却后的反应液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明该卤代烃为氯代烃②用乙醇和30%的硫酸共热到170℃制取乙烯③在少量苯酚稀溶液中滴入过量饱和溴水出现白色沉淀④将苯与浓硝酸混合加热至60℃制备硝基苯⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，再加入银氨溶液加热。A．①③④

B．②③⑤

C．①②④⑤

D．①②③④⑤参考答案：C8.（不定项）下列叙述中，正确的是（）A．醛和酮是不同类的同分异构体，二者的化学性质相似B．能发生银镜反应的物质是醛，1mol醛与银氨溶液反应只能还原出2molAgC．醛类化合物既能发生氧化反应，又能发生还原反应D．丙醛、丙酮、丙酸均能与氢气在催化剂作用下发生加成反应参考答案：C【考点】有机化学反应的综合应用．【分析】A．醛和酮含有不同的官能团，化学性质不相似；B.1mol甲醛中含有2个醛基，能与银氨溶液反应生成4molAg；C．醛类既有还原性又有氧化性；D．丙酸不能发生加成反应．【解答】解：A．醛和酮含有的官能团分别是醛基和羰基，化学性质不同也不相似，故A错误；B.1mol甲醛能还原出4molAg，故B错误；C．醛类既能发生氧化反应也能发生还原反应，故C正确；D．丙酸中含有羧基，﹣COOH不能与氢气发生加成反应，故D错误，故选C．9.25℃时将等体积盐酸和氨水混合,若混合溶液中[NH4+]＝[Cl-],则溶液的pH值(

)A.＞7

B.＜7

C.＝7

D.不能确定参考答案：C略10.反应：A(气)+3B(气)2C(气)△H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

．C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动参考答案：C略11.下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L﹣1醋酸溶液得到滴定曲线D．图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化参考答案：C考点：化学能与热能的相互转化；镁、铝的重要化合物；中和滴定．专题：化学反应中的能量变化；元素及其化合物．分析：A、KNO3的溶解度随着温度的升高而升高；B、催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应的速率；C、强碱滴定弱酸溶液时，恰好完全反应时，所得溶液为醋酸钠溶液显示碱性，pH大于7；D、根据硫酸铝铵和氢氧化钡溶液反应的情况来判断．解答：解：A、KNO3的溶解度随着温度的升高而升高，溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液，故A正确；B、反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应，加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变，故B正确；C、强碱氢氧化钠滴定弱酸醋酸溶液时，恰好完全反应时，所得溶液为醋酸钠溶液显示碱性，pH大于7，而不是等于7，故C错误；D、开始滴加同时发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；（开始到a）再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3?H2O，所以沉淀质量继续增加；当SO42﹣完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反应掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液；（a到b）继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，（b到c），故D正确．故选C．点评：本题以图象题的形式呈现来考查知识点，做题时要注意从图象中获取正确信息，正确判断得出结论，综合性较强，难度大．12.在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液,产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（

）

A．C（Ba2+）·C（SO42-）≠Ksp

C(Ba2+)＜Ｃ(SO42-)

B．C（Ba2+）·C（SO42-）＞Ksp

C（Ba2+）=C（SO42-）

C．C（Ba2+）=C（SO42-）=Ksp?

D．C（Ba2+）·C（SO42-）=Ksp

C（Ba2+）＞C（SO42-）参考答案：D略13.下列说法正确的是

（

）A．分子中所有原子一定处于同一平面B．除去乙烷中的乙烯是将混气通入酸性KMnO4溶液中C．若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们可能是同系物D．某烷烃的命名为3，4，4一三甲基己烷参考答案：C略14.下列说法中正确的是

A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现D.自发反应在任何条件下都能实现参考答案：C15.反应CH3OH(l)+NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应｜ΔH｜=17kJ.mol—1，｜ΔH—TΔS｜=17kJ.mol—1，则下列正确的是（

）

A.ΔH＞0，ΔH–TΔS＜0

B.ΔH＜0，ΔH–TΔS＞0

C.ΔH＞0，ΔH–TΔS＞0

D.ΔH＜0，ΔH–TΔS＜0参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制乙烯时,常因温度过高而发生副反应。部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫．二氧化碳．水蒸气和炭黑。请用下列编号为①～⑥的实验装置设计一个实验,以验证上述反应后的混合气中含有二氧化碳．二氧化硫和水蒸气。（1）用装置的编号表示其连接顺序（按气体产物从左到右的流向）

（2）装置⑤中的固体药品为

现象是

（3）装置①中的现象是

，验证

;装置②中溴水的作用是

，此时盛有澄清石灰水的装置④中出现

，

参考答案：（1）⑥⑤①②③④（2）无水硫酸铜

无水硫酸铜变蓝

（3）溶液褪色

二氧化硫存在

除去二氧化硫气体

浑浊三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室分析白铁（镀锌）样品成分，称取1.00g样品放在烧杯中加入过量的盐酸，然后用玻片盖住烧杯，首先观察到有大量的气泡冒出，后来放出气体速度变慢，最后完全反应。接着加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，分离出灰绿色沉淀；该沉淀在空气中加热至质量不变；最后得1.20g红色粉末。已知锌及其化合物与铝及其化合物性质相似，试回答：（1）白铁镀锌的作用是

。（2）盖玻片的作用是

。（3）放出气体的速度由快到慢的原因是

。（4）为什么要加入过量的NaOH溶液

。（5）在空气中加热灰绿色沉淀的化学方程式是

。（6）锌在样品中的质量分数是

。参考答案：

18.在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：

⑴消去反应：

；⑵与金属反应：

；

⑶催化氧化：

；⑷分子间脱水：

；

⑸与HX反应：

。参考答案：略19.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。酸电离方程式电离平衡常数K(mol·L－1)CH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋1.75×10－5H2CO3H2CO3H＋＋HCO3－HCO3－H＋＋CO32－K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11H2SH2SH＋＋HS－HS－H＋＋S2－K1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－15H3PO4H3PO4H＋＋H2PO4－H2PO4－H＋＋HPO42－HPO42－H＋＋PO43－K1＝7.1×10－3K2＝6.3×10－8K3＝4.20×10－13回答下列问题：(1)当温度升高时，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？________________________________________________________________________。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最强的是____________，最弱的是____________。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律，此规律是____________，产生此规律的原因是__________________________________________________