河南省信阳市联冠高级中学高二化学期末试卷含解析

河南省信阳市联冠高级中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化合物中，具有离子键、共价键的是（

）A.NaCl

B.KOHC.Na2OD.H2O参考答案：B略2.列离子方程式书写正确的是

（

）A、铝粉加入稀硫酸中：Al+6H+=Al3++3H2↑B、乙酸和碳酸钠溶液的反应：2H++CO32-=CO2↑+H2OC、钠和水的反应：Na+H2O=Na++2OH-+H2↑D、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+参考答案：略3.（原创）下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A．还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-

B．微粒半径：F—＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO

D．热稳定性：NH3＜H2O＜HF＜HCl参考答案：D略4.化学家们合成了如下图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列说法正确的是（

）A．六星烷的化学式为C18H24B．它们之间互为同系物C．三星烷与丙苯互为同分异构体，四星烷与

互为同分异构体D．星烷的一氯代物均只有2种，而三星烷的二氯代物有4种参考答案：A略5.2012年4月22日是第43个“世界地球日”，我国“十二五”期间地球日主题宣传活动的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合活动主题的是（

）

A．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产快速发展的需要

B．控制含磷洗涤剂的使用，防止水体富营养化，保护水资源

C．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

D．落实资源的“3R”发展观，即减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）参考答案：A略6.下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是()A．将纯水加热到90℃ B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液

D．向水中加少量FeCl3溶液参考答案：C将纯水加热到90℃，水的电离程度增大，[H＋]＝[OH－]>10－7mol·L－1，pH<7，A错；向水中加少量NaOH溶液，水中[OH－]增大，pH>7，但水的电离平衡向逆方向移动，即水的电离受到抑制，B错；向水中加少量Na2CO3溶液，CO32－与H＋结合，水中[H＋]减小，水的电离平衡向正方向移动，[OH－]增大，[OH－]>[H＋]，pH>7，C对；向水中加少量FeCl3溶液，Fe3＋与OH－结合为弱电解质Fe(OH)3，水中[OH－]减小，水的电离平衡向正方向移动，[H＋]增大，[H＋]>[OH－]，pH<7，D错。故答案C。7.将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列叙述错误的是（

）A．锌片做负极，锌发生氧化反应

B．铜片做正极C．溶液中的pH值增大

D．溶液中的H+向负极移动参考答案：D 8.与自然界中的许多变化一样，化学反应具有方向性。下列有关叙述中正确的是A.原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应，且△H＜0B.

ΔH<0，ΔS<0的反应肯定能自发进行C.体系能量增大和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向D.CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0，该反应在较高温度下能自发进行参考答案：A略9.木糖醇是一种新型的甜味剂，它具有甜味足，溶解性好，防龋齿，适合糖尿病患者的食用。它是一种白色粉末状的结晶，结构简式为：下列有关木糖醇的叙述中正确的是

（

）

A．木糖醇是—种单糖，不能发生水解反应B．木糖醇在一定条件下能发生消去反应C．木糖醇难溶于水，能发生酯化反应D．1mol木糖醇与足量钠反应最多可产生5molH2参考答案：B略10.下列各组顺序的排列不正确的是A.原子半径：Na＜Mg＜Al

B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

D.熔点：NaCl＞Na＞CO2参考答案：A11.用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是A．HCl

B．NaOH

C．Na2SO4

D．KCl参考答案：C略12.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是（

）A．发展氢能和太阳能

B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学

D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂参考答案：D13.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.H2O

B.NH3

C.Cl2

D.BCl3参考答案：C14.下列各组物质属同素异形体的是

A．金刚石、石墨和C60

B．16O和18O

C．O2和SO3

D．H2O和H2O2参考答案：A15.250℃和101kPa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol，反应能自发进行的原因是（

）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知20℃时某些物质的溶解度如下（气体指1atm时1体积水中能溶解的气体体积）物质NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9又知侯氏联合制碱法主要原理：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（1）该反应能够成功进行的原因有①

，②

，

③

。（2）实际生产中先向饱和食盐水中通入NH3至饱和，再通入CO2气体至反应完全。为什么要先通NH3？

。（3）20℃时将29.25g食盐投入109mL水中配成溶液，充分进行以上反应后理论上可析出NaHCO3固体

g（精确到0.1g）。参考答案：（1）①NaHCO3溶解度小于NaCl；②反应生成的NaHCO3质量大于NaCl的质量、

③水量减少。

（2）NH3溶解度大，且溶于水呈碱性，先通NH3可使反应物浓度大，反应顺利进行

（3）

32.4

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某温度下纯水中C(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C()=___________。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-6mol/L，则此时溶液中的C()=___________。参考答案：纯水中C()=C(H+)=2×10-7mol/LKw=C(H+)·C()=2×10-7×2×10-7=4×10-14

稀盐酸中C()=Kw/C(H+)=(4×10-14)/(5×10-6)=8×10-9mol/L

略18.市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配

料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）20~50mg/kg分装日期

分装企业

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：

KIO3+

KI+

H2SO4＝

K2SO4+

I2+

H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2SO3稀溶液。c.打开分液漏斗活塞，再打开旋塞，分离出下层液体。以上设计中b、c操作之间，遗漏的操作步骤是

。（3）已知：I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。①判断c中反应恰好完全依据的现象是

。②根据以上实验和包括袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）

mg/kg。参考答案：（1）1、5、3、3、3、3(2分)（2）①I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋(2分)②将分液漏斗充分振荡后静置(2分)（3）①溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内溶液不变色(2分)②4.2×102/w(2分)

19.（7分）根据图示回答下列问题：

（1）写出G的结构简式：

；（2）反应③的化学