广东省阳江市阳春铜业中学高三化学测试题含解析

广东省阳江市阳春铜业中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气参考答案：A2.下列说法可以实现的是①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应

⑥两种氧化物发生反应有气体生成

A．①②③④⑤⑥

B．只有①②④⑤

C．只有③④⑤⑥

D．只有②④⑤参考答案：A略3.室温下，A、B两物质的溶解度分别为10g和20g。取50gA、B的混合物溶于100g热水中，然后冷却到室温，若要使A析出而B不析出，则混合物中A的质量分数为A.大于10％

B.大于20％C.大于40％

D.大于60％参考答案：D略4.下列说法正确的是（

）①氨可以用浓硫酸干燥也可用无水CaCl2干燥；②SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料；③漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2；④NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，也是大气污染物之一；⑤氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。A．①③⑤

B．②③④

C．①②⑤

D．②③⑤参考答案：B略5.顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1环丁二羧酸二氨合铂Ⅱ的简称，属于第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是

（

）

A.碳铂中有一个手性碳原子

B.顺铂的一种同分异构体无抗癌活性，无极性

C．碳铂的中心原子铂(II)的配位数为4

D.1moll，1-环丁二羧酸含有键的数目为12N参考答案：略6.以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如图：关于该过程的相关叙述正确的是（）A．反应④的反应类型是缩聚反应B．物质A是卤代烃C．物质B催化氧化后可以得到乙醛D．1mol物质D最多可以消耗2molNaOH参考答案：B考点：乙烯的化学性质；有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：丙烯氧化生成C，C与新制氢氧化铜反应，结合D的分子式可知，则C为CH2=CHCHO、D为CH2=CHCOOH．B与D在浓硫酸、加热条件下生成E，应是发生酯化反应，结合E的分子式可知，应是1分子B与2分子D发生酯化反应，故B为HOCH2CH2OH，则E为CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2，E发生加聚反应得到F．由B的结构可知，乙烯与氯气或溴发生加成反应生成A，A为1，2﹣二卤代烃，A水解得到乙二醇，据此解答．解答：解：丙烯氧化生成C，C与新制氢氧化铜反应，结合D的分子式可知，则C为CH2=CHCHO、D为CH2=CHCOOH．B与D在浓硫酸、加热条件下生成E，应是发生酯化反应，结合E的分子式可知，应是1分子B与2分子D发生酯化反应，故B为HOCH2CH2OH，则E为CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2，E发生加聚反应得到F．由B的结构可知，乙烯与氯气或溴发生加成反应生成A，A为1，2﹣二卤代烃，A水解得到乙二醇，A．由上述分析可知，反应④是CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2发生加聚反应得到F，故A错误；B．物质A为1，2﹣二卤代烃，故B正确；C．B为HOCH2CH2OH，催化氧化得到OHC﹣CHO，故C错误；D．D为CH2=CHCOOH，1mol物质D最多可以消耗1molNaOH，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物的推断，难度中等，注意根据有机物的分子式结合反应条件、反应类型进行推理判断，对学生的逻辑推理具有一定要求．7.下列实验操作中，正确的是A．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子B．利用丁达尔现象区别NaCl溶液和K2SO4溶液C．用渗析的方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体参考答案：C8.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na＋离子数为0.02NAB.标准状况下，22.4L水含有的原子数为3NAC.通常状况下，0.5NA个CO2分子占有的体积为11.2LD.物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA参考答案：A【详解】A、1.06gNa2CO3的物质的量是1.06g÷106g/mol=0.01mol，1个Na2CO3中含有2个钠离子，所以0.01molNa2CO3中含有的钠离子数目是0.02NA，A正确；B、标准状况下，水不是气体，所以22.4L水的物质的量不是1mol，则含有的分子数不是NA，B错误；C、0.5NA个CO2分子的物质的量是0.5mol，标准状况下0.5mol二氧化碳的体积是11.2L，而通常状况下不是11.2L，C错误；D、根据n=cV可知溶液的体积未知，所以溶液中氯离子的数目无法计算，D错误；答案选A。9.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl—

B.K+、CO32-、Cl—、NO3—C.Na+、K+、NO3—、SO32—

D.NH4+、Na+、SO42-、NO3—参考答案：C略10.下列排列顺序正确的一组是

A．半径：Fe(OH)3胶粒＞I－＞K+＞Na+

B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC．还原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+

D．热稳定性：HF＜PH3＜H2S＜HCl参考答案：A11.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是()。A．乙醇、甲苯、硝基苯

B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷

D．甲酸、乙醛、乙酸参考答案：C略12.将ag镁铝合金投入到xmL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入ymL1mol／L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g。下列说法不正确的是

A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.lNA

B．x=2y

C．沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物

D．2x=y参考答案：B略13.13．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。该同学得出的结论正确的是A．根据现象1可推出该试液中含有Na+B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+参考答案：C14.浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化关系如右图所示。下列叙述正确的是A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．常温下，由水电离出的c(H+)·c（OH-）：a<bC．相同温度下，电离常数K(HX)：a>bD．=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则减小参考答案：B试题分析：A、根据图分析，当=0，HX的pH>1，说明HX部分电离，为弱电解质，HY的pH=1，说明其完全电离，为强电解质，所以HY的酸性大于HX，错误，不选A；B、酸或碱抑制水的电离，酸中的氢离子浓度越小，其抑制水电离程度越小，根据图分析，b溶液中氢离子浓度小于a，则水的电离程度a<b，所以由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积a<b，正确，选B；C、酸的电离平衡常数只与温度有关，所以相同的温度下，电离常数a=b，错误，不选C；D、=3，若同时微热两种溶液，x-物质的量增多，y-物质的量不变，二者溶液的体积相等，所以比值变大，错误，不选D。15.钢铁表面容易发生电化学腐蚀，发生吸氧腐蚀时，铁是极，电极反应式为

，杂质碳是极，电极反应式为

．参考答案：负；Fe﹣2e﹣=Fe2+；正；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：钢铁中含有Fe、C，C、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极，C为正极，负极上铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子，正极上氧气得电子发生还原反应，据此分析解答．解答：解：钢铁中含有Fe、C，C、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，C为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故答案为：负；Fe﹣2e﹣=Fe2+；正；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．点评：本题考查金属的腐蚀与防护，明确原电池原理即可解答，知道正负极的判断、正负极上发生的电极反应，会正确书写电极反应式，知道析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校课外实验小组同学设计下图装置进行实验。(夹持装置已略去)。(1)该小组同学用如图装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证”实验。①制取乙炔的化学方程式是

。②点燃乙炔前，需要验纯。简述检验可燃气体纯度的操作方法：

。③在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是

；(2)该小组同学用上图装置进行实验，确定某饱和醇的结构。①反应前，先对量气管进行第一次读数。反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数。读数时，应注意的操作是：

，并使视线与凹液面最低处相平。②实验数据记录如下：(表中读数已折合成标准状况下的数值)

饱和醇的质量金属钠的质量量气管第一次读数量气管第二次读数①0.62g5.0g(足量)40mL264mL②0.31g2.5g(足量)40mL152mL已知该饱和醇的相对分子质量为62。根据上述数据可确定该饱和醇是

元醇。参考答案：答案：(1)①CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

(2分)②收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃，若发出轻微的响声，证明气体比较纯净(3分)(操作1分、现象和判断2分)③火焰明亮并伴有浓烈的黑烟(2分，少答一条扣1分)

(2)①保持装置A和装置B液面相平(2分)

②二(2分)

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：（1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na＋H22NaH）。生成物氢化钠的电子式为

，含有的化学键类型为

键（填“离子”、“共价”或“金属”）。

（2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是____________。

a．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－

b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4

c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl

d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al

（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，SiH4、PH3、H2S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是

。

（4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是_____________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________________

a．常温下S比Cl2单质的熔点高

b．Cl2与S的氢化物发生反应，产生S单质c．S与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态

d．比较两元素的单质与H2化合时得电子的数目

（5）HF比HCl沸点高，原因是

。

（6）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系

。参考答案：略18.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）化合物甲与发生酯反应的产物A是一种食用香料。11.6g甲完全燃烧可产生0.6mo1CO2和0.6mo1H2O。相同条件下，甲蒸气对氧气的相对密度为1.8125，甲分子为链状结构且不含甲基。回答下列间题：（1）甲的结构简式为

。（2）甲中含有的官能团名称为

。（3）有多种同分异构体，其中属于酯类，能使FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为

（任写两种）。(4）已知：

A的合成路线如下：

①试剂x不可选用

（填序号）

A.NaOH落液

B.Na2CO3溶液

C.NaHCO3溶液

D.Na

②乙的结构简式为

，反应II的反应类型为

。③反应IV的化学方程式为

。参考答案：（15分）（1）CH2=CH-CH2-OH

（2分）（2）碳碳双键、羟基

（2分）（全对得2分，漏填得1分，错填得0分）（3）（2分）（三个中任写出两个得2分，只写出一个得1分，有错误答案得0分）（4）①C（2分）②CH3COOH

（2分）

取代反应

（2分）③

（3分）（不写反应条件扣1分，不用可逆符号不扣分，不写H2O扣1分）略19.（15分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。