![辽宁省葫芦岛市兴城中学2022年高二化学摸底试卷含解析_第1页](http://file4.renrendoc.com/view/d40fc9617dc1f28a441282d699fdd4b5/d40fc9617dc1f28a441282d699fdd4b51.gif)
![辽宁省葫芦岛市兴城中学2022年高二化学摸底试卷含解析_第2页](http://file4.renrendoc.com/view/d40fc9617dc1f28a441282d699fdd4b5/d40fc9617dc1f28a441282d699fdd4b52.gif)
![辽宁省葫芦岛市兴城中学2022年高二化学摸底试卷含解析_第3页](http://file4.renrendoc.com/view/d40fc9617dc1f28a441282d699fdd4b5/d40fc9617dc1f28a441282d699fdd4b53.gif)
![辽宁省葫芦岛市兴城中学2022年高二化学摸底试卷含解析_第4页](http://file4.renrendoc.com/view/d40fc9617dc1f28a441282d699fdd4b5/d40fc9617dc1f28a441282d699fdd4b54.gif)
![辽宁省葫芦岛市兴城中学2022年高二化学摸底试卷含解析_第5页](http://file4.renrendoc.com/view/d40fc9617dc1f28a441282d699fdd4b5/d40fc9617dc1f28a441282d699fdd4b55.gif)
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文档简介
辽宁省葫芦岛市兴城中学2022年高二化学摸底试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是(
)①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐〔BaCl2、Ba(NO3)2〕当作食盐混用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A.②③④
B.①②③
C.③④⑤
D.①②③④⑤参考答案:A略2.洋蓟属高档蔬菜。从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值,A在酸性条件下水解可生成B和C,反应可表示为:下列叙述正确的是A.1molA和足量NaOH溶液反应,最多消耗11molNaOHB.B能和浓溴水反应,1molB最多消耗3molBr2C.C的分子式为C7H10O6
D.A在酸性条件下水解生成B和C属于取代反应.参考答案:D略3.在溶液中能大量共存,与OH-有沉淀析出,与H+有气体放出的是()A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
B.Fe3+、K+、SO42-、NO3-C.H+、Al3+、OH-、NO3-
D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-参考答案:D略4.下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法,正确的是
()A.电解过程中阴极的质量不断增加B.电解过程中溶液的pH不断升高C.此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况D.电解后两极产生的气体体积比为2∶1参考答案:AC用惰性电极电解AgNO3溶液,总的电解反应式为:4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3可知,阴极上析出Ag,阳极上放出O2,故A正确,D错误;由于生成HNO3,溶液的pH降低,B错误;要使溶液恢复电解前的状况要加入的物质应是4Ag+O2,即Ag2O,C正确。5.现代社会,人们越来越关注饮食中的营养成分。肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁,这里的铁应理解为A.单质
B.分子
C.元素
D.同位素参考答案:C略6.氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药,其结构如下图:
氨甲环酸
氨甲苯酸
下列说法错误的是
A.氨甲环酸、氨甲苯酸都既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液
B.氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、缩聚等反应
C.氨甲环酸、氨甲苯酸中各有5种不同的氢原子
D.氨甲苯酸属于芳香族α-氨基酸的同分异构体和苯丙氨酸互为同系物参考答案:C略7.有机物A和B只由C、H、O中的2种或3种元素组成,等物质的量的A与B完全燃烧时,消耗氧气的物质的量相等,则A与B相对分子质量之差(其中n为正数)可能为(
)
A.12n
B.14n
C.16n
D.18n参考答案:D略8.下列说法不正确的是()A.不含其他杂质的天然油脂属于纯净物B.油脂在酸性或碱性条件下都比在纯水中易水解C.油脂的烃基部分饱和程度越大,熔点越高D.各种油脂水解后的产物中都有甘油参考答案:A考点:油脂的性质、组成与结构.专题:有机化学基础.分析:A.只由一种物质组成的物质是纯净物;B.油脂在酸性或碱性条件下易水解;C.饱和度越大熔点越高;D.油脂是高级脂肪酸甘油酯.解答:解:A.天然油脂是未进行分离提纯的油脂,都是由不同的甘油酯分子其他杂质组成的混合物,故A错误;B.酸性条件下氢离子为催化剂,碱性下氢氧根离子是催化剂,都比在纯水中易水解,故B正确;C.饱和度越大熔点越高,动物脂肪在常温下是固态的,一般也是饱和的;而植物油里面有双键即有不饱和度,其熔点较低,故C正确;D.油脂是高级脂肪酸甘油酯,水解生成高级脂肪酸和甘油,故D正确.故选A.点评:本题考查油脂的性质、组成和结构,题目难度不大,注意油脂饱和度越大熔点越高.9.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);ΔH=+QkJ·mol-1(Q>0)。某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是()A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol,则在平衡时,吸收热量为QkJC.将反应的温度由T1升高至T2,则反应的平衡常数K1>K2D.当反应吸收热量为0.25QkJ时,生成的HCl恰好与1molNaOH反应参考答案:D略10.汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。下列说法不正确的是A.反应达到平衡后,NO的反应速率保持恒定B.使用高效催化剂可有效提高该反应的正、逆反应速率C.升高温度可使该反应的逆反应速率降低D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡参考答案:C略11.1molSO2和1molSO3具有相同的①分子数
②原子数
③S原子数
④O原子数(
)A.①②
B.①③
C.①④
D.②④参考答案:B略0.1mol阿司匹林(其学名为乙酰水杨酸,结构简式为)与足量的NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量是(
)A.0.1mol
B.0.2mol
C.0.3mol
D.0.4mol参考答案:C13.下列四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是
A.由水电离的c(H+):①=②>③=④B.将②、③两种溶液混合后,若pH=7,则消耗溶液的体积:②>③C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大D.向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后,溶液的pH:③>④>①>②参考答案:B略14.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D.水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案:D略15.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A.甲溶液含有Ba2+
B.乙溶液含有SO42-C丙溶液含有Cl-
D.丁溶液哈有Mg2+参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(8分)实验室用加热l-丁醇、溴化钠和浓H2SO4的混合物的方法来制备1-溴丁烷时,还会有烯、醚等副产物生成。反应结束后将反应混合物蒸馏,分离得到1—溴丁烷,已知相关有机物的性质如下:
A
B
C
D⑴制备1-溴丁烷的装置应选用上图中的_______(填序号)。反应加热时的温度不宜超过100℃,理由是_________________________。⑵制备操作中,加入的浓硫酸必需进行稀释,其目的是
。(填字母)a.减少副产物烯和醚的生成
b.减少Br2的生成c.减少HBr的挥发
d.水是反应的催化剂
。⑶反应结束后,将反应混合物中1-溴丁烷分离出来,应选用的装置是______。该操作应控制的温度(t)范围是_______________。⑷欲除去溴代烷中的少量杂质Br2,下列物质中最适合的是
。(填字母)a.NaI
b.NaOH
c.NaHSO3
d.KCl参考答案:⑴C,防止1-溴丁烷因气化而逸出,影响产率;⑵abc⑶D.101.6℃≤t<117.25℃。⑷c三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.取100ml的食盐水用惰性电极进行电解,当阳极析出11.2L气体(标准状况)时,食盐恰好完全电解,试计算:(1)所取食盐水中氯化钠的物质的量浓度是
;流经导线的电子数目
(2)要使溶液恢复到原状态,需加入的是物质
,其质量是
。参考答案:略18.(6分)对于溶液中进行的反应:FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl,当其他条件一定时:(1)向溶液中加入少量的KCl固体,溶液的颜色_______(2)向溶液中加入少量KSCN固体,溶液的颜色_______(3)加水稀释时,化学平衡向_______移动参考答案:S略19.
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