2022年辽宁省阜新市蒙古族自治县蒙古族中学高三化学模拟试题含解析

2022年辽宁省阜新市蒙古族自治县蒙古族中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（

）A.a=b

B.混合溶液的PH=7

C.混合溶液中，c(H+)=

D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)参考答案：C略2.从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是A．薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物B．薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上C．薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛D．在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应参考答案：A3.某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe3+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。下列说法错误的是A．由①可确定肯定存在NH4+B．由②可确定肯定不存在I－、S2－C．SO42－、Ba2+是否存在无法确定D．Fe3+肯定不存在，Na+是否存在可通过焰色反应确定参考答案：C略4.下列操作不能实现实验目的的是（

）。A．目的：模拟工业上电解饱和食盐水B．目的：配制银氨溶液图1图2C．目的：比较Al、Fe、Cu活动性D．目的：实验室制取氨气图3图4参考答案：B略5.下列图示与对应的叙述相符的是图1

图2

图3

图4A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图2表示0.1000mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲线C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略6.下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是A．加入Al能放出H2的溶液中：NH4＋，Cl－，K＋，SO42－，NO3－B．水电离的H＋浓度c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，NO3－，NH4＋，SO32－C．pH＝11的溶液中：Na＋，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－D．使石蕊变红的溶液中：Fe2＋，MnO4－，NO3－，Na＋，SO42－参考答案：C略7.下列实验设计及对应的离子方程式都正确的是

A．用铁与稀盐酸反应制氢气：2Fe+6H+===2Fe3++3H2B．往AlCl3溶液中滴人过量氨水制Al(OH)3：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3+3NH4+

C．将SO2通入溴水，证明SO2有较强的氧化性：SO2+Br2+2H2O==4H++SO42-+2Br-

D．用AgNO3溶液区别NaCl、Na2SO4溶液：Ag++Cl-===AgCl参考答案：B略8.关于下列化学事实：（1）为保障2008年北京奥运会开幕式的顺利进行，开幕式当晚在“鸟巢”周边地区实施了人工降雨；（2）2007年7月2日，美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3）n；（3）2007年，法国科学家以CO2为碳源，Na为还原剂，在470℃，80MPa条件下合成出金刚石。（4）据了解，我国航天员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成份是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的。下述说法中不正确的是A．AgI和干冰都可用于人工降雨B．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物C．用CO2合成金刚石时，Na被氧化成Na2CO3D．由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的材料是新型无机非金属材料参考答案：B9.下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol/L时，有气体产生;而当溶液中c(H+)=10-13mol/L时，又能生成沉淀。则该组离子可能是（

）A．Na+、Ba2+、NO3-、CO32-

B．Ba2+、K+、Cl-、NO3-C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-参考答案：D略10.三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H=－3677kJ/mol(磷元素被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是（

）A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构B．P4S3中磷元素为+3价C．热化学方程式为P4S3(s)+8O2(g)=P4O10(s)+3SO2(g)；△H=－3677kJ/molD．分子中存在极性键与非极性键参考答案：B略11.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙参考答案：B考点：阿伏加德罗定律及推论．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同温度下，在两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=可知气体的体积相等，结合n=以及PV=nRT比较压强大小，根据Vm=比较气体摩尔体积大小，根据n=判断气体的物质的量，气体物质的量越大，气体分子数越多．解答：解：A．两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=可知气体的体积相等，故A错误；B．若M（甲）＜M（乙），根据n=，则气体的物质的量：甲＞乙，由PV=nRT可知，气体的压强：甲＞乙，故B正确；C．根据n=，若M（甲）＞M（乙），则气体的物质的量：甲＜乙，根据Vm=，故则气体的摩尔体积：甲＞乙，故C错误；D．根据n=，若M（甲）＜M（乙），则n（甲）＞n（乙），则气体的分子数：甲＞乙，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，本题注意相关计算公式的运用，为解答该题的关键，易错点为D，注意根据密度的计算公式推导．12.仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是

（）

A．溴水

B．FeCl3溶液

C．酸性KmnO4溶液

D．AgNO3溶液参考答案：答案：D13.在含2molH2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是（）①放出的气体中除SO2外还有H2

②反应结束时转移电子的总物质的量为4mol③只放出SO2气体，其物质的量为1mol

④反应结束后加入KNO3固体，Zn粉继续溶解．A．①

B．②C．③④

D．②③④参考答案：DZn与浓硫酸反应的化学方程式为Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，当为稀硫酸时，发生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，①由上述分析可知放出的气体中除SO2外还有H2，故正确；②若只生成二氧化硫，转移2mol电子，该反应还生成氢气，反应结束时转移电子的总物质的量介于2～4mol，故错误；③该反应生成SO2气体和氢气，故错误；④反应结束后加入KNO3固体，没有氢离子，不具有强氧化性，则Zn粉不会继续溶解，故错误；故选D．14.水溶液中下列离子能大量共存的是（）A．K+、Fe3+、C6H5O﹣、HCO3﹣ B．H+、Cu2+、MnO4﹣、SO42﹣C．Mg2+、Ag+、CO32﹣、NO3﹣

D．Na+、Al3+、BrO﹣、S2﹣参考答案：B考点：离子共存问题．分析：A．铁离子与C6H5O﹣、碳酸氢根离子发生双水解反应；B．四种离子之间不满足离子反应发生条件；C．镁离子、银离子与碳酸根离子反应生成沉淀；D．硫离子和铝离子发生双水解反应，BrO﹣、S2﹣之间发生氧化还原反应．解答：解：A．Fe3+与C6H5O﹣、HCO3﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．H+、Cu2+、MnO4﹣、SO42﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．Mg2+、Ag+与CO32﹣之间反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．BrO﹣、S2﹣之间发生氧化还原反应，Al3+、S2﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．15.下列有关化学用语表示正确的是（）A．CaH2的电子式：B．Cl﹣的结构示意图：C．质子数为92、中子数为146的U原子：UD．CH2F2的电子式：参考答案：A考点：电子式；常见元素的名称、符号、离子符号；原子结构示意图．专题：化学用语专题．分析：A．CaH2的是由2个[H﹣]与Ca2+通过离子键结合形成的离子化合物；B．Cl为17号元素，核内有17个质子；C．元素符号左上角数字表示质量数，质量数=质子数+中子数；D．F原子为成键的孤对电子对未画出．解答：解：A．CaH2的是由2个[H﹣]与Ca2+通过离子键结合形成的离子化合物，CaH2的电子式为，故A正确；B．Cl为17号元素，核内有17个质子，Cl﹣的结构示意图为，故B错误；C．质子数为92、中子数为146，则质量数为238，U原子表示为92238U，故C错误；D．CH2F2的电子式为，故D错误；故选：A．点评：本题考查常用化学用语的书写，难度中等，D选项为易错点，容易忽略未成键的孤对电子对．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：

▲

。（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/℃01020305080100溶解度(g/100gH2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、

▲

、

▲

、过滤、洗涤、干燥。（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe3+)＝

▲。（常温下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10―39）。（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用cmol·L―1Na2S2O3溶液滴定用去VmL。（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）①滴定终点的现象是：

▲

。②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）。参考答案：（14分）（1）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（2分）（2）蒸发浓缩（2分）

冷却结晶（2分）（3）2.6×10－9mol·L－1（2分）（4）①滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（2分）②1.625Vc/m×100％（4分：计算过程2分，答案2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2010·江苏卷）20．（10分）以水氯镁石(主要成分为)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

(l)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的，若溶液中，则溶液中=

。

(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为

。

(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。

(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有，则产品中镁的质量分数

▲

（填“升高”、“降低”或“不变”）。参考答案：（1）2.0mol.L-1（2）NH4Cl（3）Mg(OH)24MgCO34H2O（4）升高本题主要考查的是有关Ksp的计算和无机化工流程和化学计算。（1）依据Ksp计算的公式可知c(Mg2+)=Ksp/c2(OH-)=2.0mol/L；（2）通过流程分析，最后综上分析可知，滤液中的主要成分为NH4Cl，浓缩以后得到的固体物质为NH4Cl；（3）根据题给相关物质的数据可有以下计算所以，，从而得到其化学组成为；Mg(OH)24MgCO34H2O（4）因为MgCO3中Mg的含量比碱式碳酸镁的含量高，因此，混有MgCO3后，Mg的含量升高。18.（14分）MMA既是一种高分子化合物（有机玻璃）的单体，又是制取甲基丙烯酸丙酯等的重要原料。现有三条制备高分子（MMA）的途径，其流程下如：（1）工业上将A和甲醇及过量硫酸一起，一步反应生成MMA，该反应的化学方程式为____

_____

。（2）反应②是在500℃并有催化剂存在的条件下发生的，则其反应类型为：

。（3）某物质既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其分子中还有手性碳原子，并与互为同分异构体，则其物质结构简式为：__

__

。（4）物质D的核磁共振氢谱有两个峰，它与CO、CH3OH以物质的量之比1︰1︰1反应恰好生成MMA，则D的结构简式为__________，该方法的优点是______。（5）MMA和1-丙醇反应制取甲基丙烯酸丙酯的化学方程式为：____________

。（6）根据题中流程里提供的新信息，写出由(CH3)2C=CH2制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：参考答案：（16分）（1）(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2＝C(CH3)COOCH3+NH4HSO4【2分，写“(NH4)2SO4”不得分】（2）消去或氧化或裂解（2分）（3）HCOOCH(CH3)CH2CH3（2分）（4）CH≡CCH3（2分）

原子利用率为100%（2分）（每步1分，共4分）略19.2017年5月5日，中国国产大飞机C919首飞成功。为了减轻机身重量，飞机某些部件使用了镁合金。（1）基态镁原子核外电子的轨道表达式为___________，其核外有_________种能量不同的电子。（2）①第二电离能：Na_______Mg(填“＞”“＜”或“＝”)，其原因为______________。②热稳定性：CaCO3＞MgCO3，其原因为___________________________。（3）镁不仅在工业生产中用途广泛，也是动植物生命活动中必不可少的微量元素，下图为叶绿素的结构示意图。①图