浙江省绍兴市第一中分校2022年高一化学月考试题含解析

浙江省绍兴市第一中分校2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.近年来，我市部分出租车使用压缩天然气和液化石油气代替汽油作燃料，下列关于此项举措对环境的影响说法正确的是A．可以有效控制白色污染

B．可能导致酸雨增多C．可能加剧温室效应

D．可以有效减少大气污

参考答案：D2.（4分）从A．甲醛

B．葡萄糖

C．乙醇

D．乙酸

E．油脂等有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。①常用做燃料和医药上消毒剂的是

②能用于除去热水瓶胆水垢〔主要成分：CaCO3,Mg(OH)2〕的是

③工业上制备肥皂的主要原料是

④糖尿病人通常是指病人的尿液中

的含量高。参考答案：C

D

E

B3.下列有关有机物结构、性质的说法正确的是()A.甲烷和苯都没有同分异构体B.甲苯()的分子中所有碳原子在同一平面上C.苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应D.乙烯在工业上主要通过石油分馏得到参考答案：BA、苯有同分异构体，如立方烷，选项A错误；B、甲苯可以看做甲基取代苯环上的一个氢原子，故所有碳原子在同一平面上，选项B正确；C、苯分子中不含碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，选项C错误；D、石油裂解是生产乙烯的主要方法，选项D错误。答案选B。4.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的化合物是

（）A.Cl2

B.NH3

C.CO2

D.BCl3参考答案：CA．Cl2中Cl原子满足最外层为8电子结构，但Cl2是单质，不是化合物，故A错误；B．NH3中H原子最外层满足2电子结构，故B错误；C．CO2中，C原子的族序数+成键数=4+4=8，所以满足所有原子最外层为8电子结构，故C正确；D．BCl3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D错误；故选C。5.下列叙述正确的是

A．48gO3气体含有6.02×1023个O3分子B．常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子参考答案：A6.下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（

）A.CH2=CH—CH2OH

B.CH3CH2OHC.CH2=CH—COOC2H5

D.CH2=CH—COOH参考答案：D略7.已知原子序数，可以推断原子的①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置(

)A.①②③④⑥

B.①④⑤⑥⑦

C.②③④⑤⑦

D.③④⑤⑥⑦参考答案：B略8.下列物质分类中，前者包含后者的是()A．酸性氧化物非金属氧化物 B．溶液石灰乳C．化合物酸 D．混合物氮气参考答案：C9.下列实验操作中错误的是（）A．萃取操作时，所选萃取剂必须与原溶剂互不相溶B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热参考答案：D考点：分液和萃取；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏．分析：A．萃取时，萃取剂与溶质不反应，且不相溶，出现分层；B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；C．根据蒸馏的原理来确定温度计水银球的位置；D．蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干．解答：解：A．萃取时，萃取剂与溶质不反应，且不相溶，出现分层，则萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应即可，故A正确；B．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；C．蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故C正确；D．蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干，不能蒸干，避免固体分解和浪费能量，故D错误．故选D．点评：本题考查混合物的分离、提纯，侧重混合物分离原理及基本操作的考查，把握实验基本操作为解答本题的关键，题目难度不大．10.据新华社报道，我国科学家首次合成了镅的一种新同位素它和

比较，下列叙述中不正确的是（

）

A．具有非常接近的相对原子质量

B．原子核中的中子数和电子数都不相同C．比少3个中子

D．它们互为同位素

参考答案：D略11.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（

）A.丝绸

B.瓷器

C.茶

D.中草药叶参考答案：BA．丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故A错误；B．瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故B正确；C．茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误；D．中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误；故选A。12.某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（

）A、在火炉上放一壶水防止煤气中毒

B、用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C、用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢

D、用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污参考答案：A略13.关于元素性质或特点的说法正确的是A．最外层电子数≥4的元素均为非金属元素，B．最外层电子数=2的元素均为第ⅡA族元素，C．第m主族的非金属元素X的气态氢化物化学式为HmX，D．在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料。参考答案：D略14.为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是：（

）①过滤

②加过量的NaOH溶液

③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液

⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．⑤④②①③

D．⑤②④①③参考答案：CD略15.下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（）A．氧化性：F2＞Cl2

B．碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3C．金属单质置换出氢的能力：K＞Na

D．酸性：H2SO4＞HClO4参考答案：DA．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性F＞Cl，则氧化性：F2＞Cl2，故A正确；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Mg＞Al，则碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；C．元素的金属性越强，其单质的还原性越强，与水或酸越容易发生置换反应生成氢气，金属性K＞Na，则金属单质置换出氢的能力：K＞Na，故C正确；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＜Cl，则最高价含氧酸的酸性：H2SO4＜HClO4，故D错误；【点睛】（1）元素金属性性强弱的判断依据：①金属单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度．金属单质跟水（或酸）反应置换出氢越容易，则元素的金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物--氢氧化物的碱性强弱．氢氧化物的碱性越强，对应金属元素的金属性越强，反之越弱；③还原性越强的金属元素原子，对应的金属元素的金属性越强，反之越弱．（金属的相互置换）；（2）元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度（或生成的氢化物的稳定性），非金属单质跟氢气化合越容易（或生成的氢化物越稳定），元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧酸）的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，（非金属相互置换）。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）（1）实验室制备NH3的化学方程式为

，可采用

法收集。

（2）甲同学用如图B装置做NH3喷泉实验，关闭K2，打开K1，用手捂热圆底烧瓶，一段时间后看到烧瓶内有红色喷泉现象。①请解释形成喷泉的原因：

；②用方程式表示酚酞变红的原因：

；（3）乙同学用B装置做NH3与Cl2反应的实验。步骤1：关闭K1，打开K2通入Cl2，烧瓶中出现白烟，写出反应的化学方程式

步骤2：通入Cl2至恰好完全反应后，关闭K2，打开K1，烧瓶中的现象是：

；实验完毕后，烧瓶中溶液的体积占烧瓶容积的分数是：

。参考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（1分）；向下排空气（1分）（2）①氨气极易溶于水，与溶液接触的氨气迅速溶解，瓶内气压骤减，外界大气压将溶液压入瓶内形成喷泉现象(2分)；②(1分)（3）8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2(1分)；形成喷泉(1分)；(1分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义。(1)燃煤废气中的CO2能转化为基础化工原料、清洁能源甲醇(CH3OH，甲醇的结构式如图)：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H①已知：化学键C-HC-OC=OH-HO-H键能/KJ/mol412351745436462

则△H=_________________(2)在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

①到达平衡时NO的转化率为_________。②用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝____________________。③如下图所示，表示NO2变化曲线的是________。④能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。A．v(NO2)＝2v(O2)

B．容器内压强保持不变C．v逆(NO)＝2v正(O2)

D．容器内的密度保持不变(3)某反应恒容密闭容器中进行，在0~3分钟内各物质的量的变化情况如下图所示该反应的的化学方程式为________________。参考答案：(1)－175kJ/mol

(2)65%

0.0015mol/(L.s)

b

BC

(3)2A+B2C【详解】（1）①拆开3molH2(g)

和1molCO2(g)

中化学键所吸收的总能量为3×436kJ+2×745kJ=2798kJ，形成1molCH3OH

(g)和1molH2O(g)所放出的能量是3×412kJ+351kJ+3×462kJ=2973kJ，所以该反应的焓变为2798kJ/mol-2973kJ/mol=-175kJ/mol；(2)①到达平衡时NO的转化率为；②从0～2s内NO平均反应速率为：v（NO）==0.003mol?L-1?s-1，化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，则v（O2）=v（NO）=×0.003mol?L-1?s-1=0.0015mol?L-1?s-1；③NO2生成物，反应中浓度逐渐增大，根据方程式2NO（g）+O2（g）2NO2（g），可知c（NO2）=c（NO）=2c（O2），则图象中b为NO2的浓度变化曲线，c为NO的浓度变化曲线，d为O2的浓度变化曲线，故答案为：b；④A．v(NO2)＝2v(O2)，没有体现正逆反应速率关系，无法判断是否达到平衡状态，选项A错误；B．反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)为气体体积变化的反应，容器内压强保持不变，说明反应已达平衡状态，选项B正确；C．v逆(NO)＝2v逆(O2)＝2v正(O2)，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，选项C正确；D．反应中气体总质量不变，容器体积不变，故容器内密谋始终保持不变，则容器内的密度保持不变不能说明反应达平衡状态，选项D错误。答案选BC；（3）由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，所以C为生成物，当反应到达2min时，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：