浙江省台州市培新中学高一化学下学期摸底试题含解析

浙江省台州市培新中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A.凡是能导电的物质都是电解质。

B.凡是不能导电的物质一定是非电解质。C.电解质溶液能导电的原因是溶液中存在自由移动的离子。D.盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离成了自由移动的离子的缘故。参考答案：CA.铜能导电，不是电解质，错误；B.冰醋酸不能导电，它是电解质，错误；C.正确；D.盐酸能导电是HCl在水的作用下电离出自由移动的离子，不需通电，错误；选C。2.（3分）、下列3种不同粒子H、H、H表示______种元素，______种核素，H、H、H互称为__________________。参考答案：（每空1分，共3分）、1

3

同位素略3.下列实验操作中正确的是A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，应在蒸馏烧瓶中预先加入沸石，并使温度计水银球浸没在所蒸馏的液体混合物中。C.分液操作过程中，应关闭分液漏斗上端的塞子，防止有机试剂挥发，造成环境污染。D.萃取操作时，振荡分液漏斗的过程中应及时放气。参考答案：D【详解】A.蒸发时，当混合物中出现大量固体时，停止加热,利用余热，使水分蒸干，故A错误；

B.蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则应使温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；

C.分液时，把分液漏斗上端的玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔，能使漏斗内外空气相通，压强相等，保证漏斗里的液体能够流出，C错误；D.分液漏斗倒转振荡时，因萃取剂多为有机溶剂，蒸气压较大，如不放气，内外气压不平衡，有时塞子会被冲出，因此要及时放气，D正确；综上所述，本题选D。4.下列气体可以形成酸雨的是（

）A.CH4

B.H2

C.SO2

D.CO2参考答案：C5.下列叙述中正确的是①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同③28gCO的体积为22.4L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.①②③

B.②⑤⑥

C.②③⑥

D.④⑤⑥参考答案：B【分析】①标准状况下，HCl是气体、H2O是液体；②1gH2的物质的量是0.5mol，14gN2的物质的量是0.5mol；③标准状况下，1molCO的体积为22.4L；④同温同压下，同体积的气体物质的量相同；⑤在同温同体积时，压强比等于物质的量比；⑥同温同压下，气体的密度比等于气体的相对分子质量之比；【详解】①标准状况下，HCl是气体、H2O是液体，1LHCl和1LH2O的物质的量不同，故①错误；②1gH2的物质的量是0.5mol，14gN2的物质的量是0.5mol，所以标准状况下的体积相同，故②正确；28gCO的物质的量是1mol，标准状况下的体积为22.4L，故③错误；两种气体物质的物质的量相同，它们在标准状况下的体积也相同，故④错误；在同温同体积时，压强比与气体物质的量成正比，在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大，故⑤正确；根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，气体的密度比等于气体的相对分子质量之比，故⑥正确。选B。【点睛】本题涉及阿伏伽德罗定律推论的考查。需要注意：标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L；阿伏加德罗定律及其推论适用与所有气态物质。6.下列指定粒子的个数比为1：2的是A.Be2＋中的质子和电子 B.2H中的质子和中子C.NaHCO3中的阳离子和阴离子 D.Na2O2中的阴离子和阳离子参考答案：D【详解】A.Be2＋中的质子为4、电子为2，个数比为2:1，故A错误；B.2H中的质子为1、中子为1，个数比为1:1，故B错误；C.NaHCO3中的阳离子为Na+、阴离子为HCO3―，个数比为1:1，故C错误；D.Na2O2中的阴离子为O22―、阳离子为Na＋，个数比为1:2，故D正确；答案选D。

7.200mL的某NaOH溶液，其中含有4g溶质。用此溶液配制0.2mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A．1:6B．1:4

C．2:1

D．2:3参考答案：D略8.属于能导电的电解质是

A．液态氯化氢

B．铁

C．酒精

D．熔融的氯化钠参考答案：D9.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是

（

）A．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=10∶1

B．原溶液的c(H+)=0.8mol/LC．x与y的差值为0.01mol

D．原溶液中c(Cl-)=0.66mol/L参考答案：B略10.化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A．该反应是吸热反应B．断裂1molA—A键和1molB—B键放出xkJ能量C．断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量参考答案：C略11.在核磁共振氢谱中出现两组峰(表示有不同的氢)，其氢原子数之比为3∶2的化合物是(

)参考答案：C略12.下列反应中，属于吸热反应的是A．活泼金属跟酸反应

B．制造水煤气

C．酸碱中和反应

D．镁条燃烧参考答案：B13.下列反应的离子方程式正确的是()A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2++2OH?===Fe(OH)2↓C.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－D.Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O参考答案：AAl(OH)3不溶于过量的氨水，A正确；缺少了NH4++OH-=NH3?H2O反应，B错误；CO2气体过量，生成酸式盐碳酸氢钠，C错误；HNO3不仅具有酸性，中和碱，同时还有具有氧化性，把Fe2＋氧化为Fe3＋，产物不对，D错误；正确选项A。14.下列说法正确的是A．胶体粒子的直径通常介于1-100nm之间B．胶体不均一，不稳定，静置后易产生沉淀C．可用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体D．Fe(OH)3胶体不能与稀盐酸反应参考答案：A略15.下列各组离子在溶液中能大量共存的是：

A．Na+、K+、H+、CH3COO-

B．Ca2+、NO3-、SO42-、K+

C．Mg2+、Na+、SO42-、NO3-

D．Na+、OH-、SO42-、H+参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题：I用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。（2）经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。A．5mL

B．10mL

C．25mL

D．50mL（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。II实验室用以下装置进行实验（5）装置甲和戊用于制取并收集少量氨气，甲中发生反应的化学方程式为：

______________________。戊装置收集氨气应从收集装置的_____(填字母序号)导管进气。（6）选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛满稀NaOH溶液，仪器正确的连接顺序为________________________(用接口字母表示)。参考答案：(1)250

(2)21.6

C

(3)③①④②

(4)偏低

偏低

(5)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

e

(6)abcd（e）【分析】I.(1)容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，据此选择；(2)先计算出浓盐酸的物质的量浓度为c=，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓盐酸的体积来选择合适的量筒；(3)根据配制步骤即：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；(4)根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；II.(5)图1中在加热条件下，氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气；氨气的密度比空气的小，用向下排空气法收集；(6)NO易与空气中的氧气反应，用CO2排尽装置中的空气，则乙中制备二氧化碳，丙制备NO，戊收集NO。【详解】I.(1)容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，常用的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL，现在需要这种盐酸220mL，故应选用250mL容量瓶；(2)浓盐酸的物质的量浓度为c==mol/L=11.6mol/L，设需要浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：11.6mol/L×VmL=1mol/L×250mL，解得V=21.6mL．根据“大而近”的原则，需要量取浓盐酸的体积为21.6mL时应选择25mL量筒，故答案为C；(3)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，则操作顺序进行排序为：③①④②；(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，会对浓盐酸造成稀释，导致所取的盐酸的物质的量偏小，则其配制的稀盐酸浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，会造成溶质的损失，则配制的稀盐酸浓度偏低；II.(5)在加热条件下，氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气，其反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨气的密度比空气的小，用向下排空气法收集，所以氨气应从收集装置的e导气管进入；(6)NO易与空气中的氧气反应，用CO2排尽装置中的空气，则乙中塑料板上放置大理石与硝酸反应生成CO2，丙制备NO，戊收集NO，仪器正确的连接顺序为abcd。【点睛】本题考查基本的实验操作，注意容量瓶规格选择的依据，试题难度不大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。五种元素中A元素原子半径最小；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；E元素与D元素同主族；E的单质为黄色固体，自然界中游离态的E常出现在火山口附近。（1）请写出元素符号：B

；D

。（2）画出E的阴离子结构示意图

。（3）B、C两种元素对应的最高价含氧酸的酸性较强的是

（填化学式）。（4）A元素的单质和C元素的单质在一定条件下反应，生成化合物X。X的电子式为

，向X的水溶液中滴入石蕊试液，会观察到的现象是

。（5）用电子式表示化合物BD2的形成过程

。（6）向苛性钠溶液中通入过量的A2E气体时，所发生反应的离子方程式为

。

（7）化合物ED2与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为

。参考答案：（1）C（1分）

O

（1分）

（2）（1分）（3）HNO3（1分）

（4）

（2分）

紫色石蕊试液变蓝（2分）（5）（2分）（6）H2S+OH－=HS－+H2O（2分）（7）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（2分）略18.根据物质的量的相关知识，填写下列空格：（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为

，8gCH4中约含有

个分子；在标准状况下所占的体积约为

L；所含氢原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为

；同温、同压下，甲烷和氨气密度之比为

，质量相等的甲烷和氨气，体积之比为

．（2）标准状况下，33.6L混合气体中CO、H2的质量比为49：4，则CO的体积为

．（3）若30g密度为dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9gAl3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl﹣浓度为

（4）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL﹣1，质量分数为36.5%．此浓盐酸的物质的量浓度为

．（精确到小数点后一位）参考答案：1.16g/mol

0.5NA

11.2

12：17

16：17

17：16．2.15.68L3.mol/L4.11.7mol/L考点：物质的量浓度的相关计算；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：（1）摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；根据n=计算甲烷物质的量，再根据N=nNA计算甲烷分子数目；根据V=nVm计算甲烷体积；根据H原子数目相等计算甲烷、氨气物质的量之比，根据m=nM计算氨气质量，进而计算二者质量之比；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比；根据n=计算甲烷、氨气的物质的量之比，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比；（2）根据n=计算CO、H2的物质的量之比，根据n=计算CO、H2的总物质的量，进而计算CO物质的量，再根据V=nVm计算CO的体积；（3）根据V=计算溶液体积，根据n=计算Al3+的物质的量，溶液中n（Cl﹣）=3n（Al3+），再根据c=计算c（Cl﹣）；（4）根据c=计算．解答：解：（1）甲烷的摩尔质量为16g/mol；8gCH4的物质的量为=0.5mol，含有分子数目为0.5mol×NAmol﹣1=0.5NA，在标准状况下所占的体积约为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；所含氢原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的物质的量之比为：=3：4，二者质量比为3mol×16g/mol：4mol×17g/mol=12：17；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，甲烷和氨气密度之比为16g/mol：17g/mol=16：17；根据n=可知，质量相等的甲烷和氨气的物质的量之比为17g/mol：16g/mol=17：16，二者体积之比为17：16，故答案为：16g/mol；0.5NA；11.2；12：17；16：17；17：16；（2）CO、H2的物质的量之比为：=49：56，CO、H2的总物质的量为=1.5mol，则CO物质的量为1.5mol×，故CO的体积为1.5mol××22.4L/mol=15.68L，故答案为：15.68L；（3）溶液体积为=L，Al3+的物质的量为=mol，溶液中n（Cl﹣）=3n（Al3+）=0.1mol，则c（Cl﹣）==mol/L，故答案为：mol/L；（4）根据c=可知，密度为1.17g?mL﹣1，质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.7mol/L，故答案为：11.7