福建省泉州市雍阳中学高一化学联考试卷含解析

福建省泉州市雍阳中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是A．C5H12

B．C4H10

C．C3H8

D．C2H6

参考答案：A略2.互为同分异构体的物质不可能具有()A．相同的式量

B．相同的结构

C．相同的通式D．相同的分子式参考答案：B3.下列有机物的系统命名中正确的是

（

）

A．3－甲基－4－乙基戊烷

B．3，3，4－三甲基己烷

C．3，4，4－三甲基己烷

D．3，5－二甲基己烷参考答案：B略4.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是

A．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

B．过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液，即可较快放出气体

C．在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈

D．用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量浓硫酸加快反应参考答案：B略5.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是

()①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－>As；③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol；④M为OH－；⑤SnCl是氧化产物A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①③参考答案：A略6.已知热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－QkJ/mol(Q>0)。下列说法正确的是：A、相同条件下，1molN2(g)和3molH2(g)所具有的能量大于2molNH3(g)所具有的能量

B、将1molN2（g）和3molH2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ

C、如将一定量N2(g)和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放出热量为QkJ，则此过程中有1molN2(g)被还原D、增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动参考答案：AC略7.下列叙述正确的是A.甲烷可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷与氯气发生的反应属于取代反应C.甲烷与Cl2反应生成物只有一氯甲烷和氯化氢D.甲烷分子的构型为平面四边形，C—H键的长度和夹角完全相同参考答案：B【详解】A、甲烷不能使高锰酸钾溶液褪色，选项A错误；B、甲烷与氯气反应属于取代反应，选项B正确；C、甲烷与氯气光照条件下的产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢等，选项C错误；D、甲烷分子的构型为正四面体形，C—H键的长度和夹角完全相同，选项D错误；答案选B。8.下列关于化学反应速率的说法错误的是A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质C．Al在氧气中燃烧，将Al粉改为Al片可加快反应速率D．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度可加快反应速率参考答案：C9.下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（

）①②③④⑤MgO

⑤Fe(OH)3⑥CuSO4A.全部

B.②③④⑤

C.①②③④

D.①②③④⑥参考答案：C碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，氧化铝与氢氧化铝是两性化合物，三种物质既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，另外铝也可以；氧化镁是碱性氧化物、氢氧化铁是碱，二者与盐酸反应，与氢氧化钠不反应；硫酸铜是是盐，与盐酸不反应，答案选C。点睛：掌握物质的性质特点是答题的关键，注意硫酸铜与盐酸不反应，但在一定条件下能与某些酸反应，例如H2S与硫酸铜反应生成CuS沉淀和硫酸。10.下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气。A、①②③

B、①③④

C、②③④

D、①②③④参考答案：B略11.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂参考答案：A【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】一般来说，食品中常加入抗氧剂、调味剂、着色剂以及增稠剂等，其中加入抗氧化剂可减缓食品的腐蚀，延长保质期，而调味剂、着色剂以及增稠剂与食品的色、态、味有关，以此解答该题．【解答】解：A．抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；B．调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；C．着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；D．增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误．故选A．12.人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，其中提出“葡萄干面包”原子模型的科学家是（）A．道尔顿 B．汤姆生 C．卢瑟福 D．玻尔参考答案：B【考点】化学史．【分析】①1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论；②1911年卢瑟福提出原子结构行星模型；③1913年玻尔提出的量子力学模型；④1904年汤姆生提出的葡萄干面包原子模型．【解答】解：A．1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割，故A错误；B．1897年，英国科学家汤姆逊发现原子中存在电子，1904年汤姆生提出了一个被称为“葡萄干面包”结构的原子结构模型，故B正确；C．1911年英国科学家卢瑟福用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来，据此他提出了带核的原子结构模型，故C错误；D．1913年波尔提出的量子力学模型，故D错误；故选B．13.下列溶液中含Cl-浓度最大的是A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液

B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液

D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液参考答案：A略14.将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是()A．反应过程中不可能产生H2B．剩余的金属粉末中一定有铜C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色

D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少参考答案：B略15.

下列有机物分子中，所有原子不可能在同一平面上的是（

）A、

B、

C、

D、参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用于分离或提纯物质的已学方法有：A．萃取

B．分液

C．过滤

D．加热分解

E．蒸发

F．蒸馏

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2颗粒

（2）分离柴油和水的混合物

（3）除去酒精中溶解的微量食盐

（4）把溴水中的溴提取出来

（5）用自来水制取医用蒸馏水

（6）除去氧化钙中的碳酸钙

（7）把饱和食盐水中的食盐提取出来

参考答案：（1）C

（2）B

（3）F

（4）A

（5）F

（6）D

（7）E

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业合成有机物F路线如下：（1）有机物D中含氧的官能团名称为

和

。（2）化合物F的结构简式是

。（3）在上述转化关系中，设计步骤（b）和（d）的目的是

。（4）写出步骤（d）的化学反应方程式

。（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式

。

A．属于芳香化合物

B．核磁共振氢谱有四个峰

C．1mol该物质最多可以消耗2molNaOH

D．能发生银镜反应（6）已知：，写出以乙醇和为原料制备的合成路线图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

参考答案：（1）羰基

酯基（2）

（3）保护醇—OH

（4）

（5）

或

（6）

略18.如图，已知有以下物质相互转化：(1)写出下列物质的化学式B

，D

，E

，J

。(2)向C溶液中先加入KSCN溶液，再滴加氯水，现象是

。(3)写出由D转变成C的离子方程式

。(4)写出G生成H的化学反应方程式

。参考答案：(1)写出下列物质的化学式B

HCI

，D

FeCI3

，E

KOH

，J

AgCI

。(2)现象是

开始无色，加入氯水后显血红色

。(3)写出由D转变成C的离子方程式

Fe+2Fe3+＝3Fe2+

。(4)写出G生成H的化学反应方程式

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

。略19.(11分)下表是元素周期表的一部分，请从有标注的11种元素中选择合适的元素按要求回答下列问题：族

周期

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①

2

②③

④

3

⑤⑥

⑦⑧⑨4⑩

⑾

（1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为

。（2）用元素符号填写：除⑨外原子半径最大的元素是______，原子半径最小的元素是_____，非金属性最强的元素是_____，金属性最强的元素是_____。（3）①与④形成化合物的化学键类型是_________(填“极性键”、“非极性键”或“离子键”)，①与⑦形成的化合物的电子式为

。（4）表中能形成两性氢氧化物的元