安徽省淮北市桓谭中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

安徽省淮北市桓谭中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）?MH（x+2y）（放热反应）达到化学平衡时，下列有关叙述错误的是（）A．容器内的气体压强保持不变B．每吸收ymolH2则需消耗1molMHxC．若向容器内通入少量氢气，则反应速率v（放氢）＞v（吸氢）D．增加MHx（s）用量使其过量，也不能将H2完全吸收参考答案：C【考点】化学平衡的影响因素．【分析】MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0，该反应属于气体的物质的量发生变化的反应，A．平衡时气体的物质的量不变，容器内气体压强保持不变；B．该反应为可逆反应，不能完全转化，吸收ymolH2需大于1molMHx；C．若向容器内通入少量氢气，相当于增大压强，平衡正向移动，则v（放氢）＜v（吸氢）；D．为可逆反应，不可能完全反应．【解答】解：A．反应前后气体体积不等，如压强不变，可说明达到平衡状态，故A正确；B．由方程式计量关系可知每吸收ymolH2则需消耗1molMHx，故B正确；C．通入少量氢气，平衡正向移动，则v（放氢）＜v（吸氢），故C错误；D．为可逆反应，不可能完全反应，故D正确．故选C．2.对热化学方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g)；△H=+52kJ·mol-1的叙述中，正确的是A.1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ热量B.1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ热量C.1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2molHI气体需吸收52kJ热量D.1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ热量参考答案：C【详解】A.1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收52kJ热量，A错误；B.热化学方程式系数表示相应物质的物质的量的多少，不能表示物质分子数目，B错误；C.热化学方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H=+52kJ/mol表示的意义：1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量，C正确；D.热化学方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H=+52kJ/mol中，焓变值是正值，表明反应为吸热反应，不会放出热量，D错误；故合理选项是C。

3.下列实验操作中正确的是

A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体换个烧杯后继续从下口放出

D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：B略4.下列化学用语或模型表示正确的是（）A．NH3分子结构式： B．氚原子符号：21HC．Mg2+离子的电子式：Mg： D．C2H4分子比例模型：参考答案：A【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氨气分子中含有3个N﹣H，用短线代替共用电子对即为结构式；B．氚原子的中子数为2，质量数为3；C．镁离子用其离子符号表示其电子式；D．为乙烯的球棍模型．【解答】解：A．氨气分子中含有3个N﹣H键，其结构式为：，故A正确；B．氚原子的质量数为3，正确的表示方法为：31H，故B错误；C．Mg2+离子的电子式为其离子符号，正确的电子式为Mg2+，故C错误；D．为球棍模型，乙烯正确的比例模型为：，故D错误；故选A．5.下面有关结论中，错误的是

A.沼气是一种清洁的能源

B.使用沼气作能源可以保护森林C.使用沼气给农民的生活带来了不便

D.使用沼气是对化学能的充分利用参考答案：C略6.下列物质不能使溴水褪色的是A．乙烯

B．二氧化硫

C．丁烯

D．丙烷参考答案：D7.下列仪器及其名称不正确的是()

A.量筒

B.试管

C.蒸发皿

D.分液漏斗参考答案：C根据仪器构造可知四种仪器分别是量筒、试管、坩埚和分液漏斗，答案选C。8.下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（）选项微粒组所加试剂离子方程式ANH4+、Mg2+、SO42﹣少量Ba（OH）2溶液NH4++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+NH3?H2OBMg2+、HCO3﹣、Cl﹣过量NaOH溶液Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣=Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2OCCa2+、NO3﹣、HCO3﹣NaHSO4溶液HCO3﹣+H+=CO2↑+H2ODK+、NH3?H2O、CO32﹣通入过量CO2NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3﹣参考答案：B解：A．少量Ba（OH）2溶液，氢氧化钡先和镁离子反应，二者反应生成硫酸钡、氢氧化镁，离子方程式为Mg2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A错误；B．过量NaOH溶液和镁离子、碳酸氢根离子都反应，二者反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水，离子方程式为Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣=Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O，故B正确；C．硫酸氢钠溶液和钙离子、碳酸氢根离子反应生成二氧化碳、水和硫酸钙，离子方程式为Ca2++2HCO3﹣+SO42﹣+2H+=2CO2↑+2H2O+CaSO4↓，故C错误；D．过量二氧化碳和一水合氨、碳酸根离子都反应，最终反应生成碳酸氢铵，离子反应方程式为NH3．H2O+2CO2+CO32﹣+H2O=NH4++3HCO3﹣，故D错误；故选B．9.下列实验不能达到目的的是（）A．装置甲用于称量一定质量的NaOH固体 B．装置乙用于以CCl4萃取碘水中的碘 C．装置内用于除去CO2气体中的HCl D．装置丁用于比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性参考答案：A解：A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在左盘的小烧杯中称量，故A错误；B．四氯化碳的密度比水的密度大，则分层后水在上层，故B正确；C．HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，图中导管长进短出、洗气可分离，故C正确；D．加热碳酸氢钠分解，碳酸钠不能，小试管中为碳酸氢钠，可比较热稳定性，故D正确。

10.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图2连接好线路发现灯泡不亮，按照图3连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论不正确的是：A．NaCl是电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子D．NaCl溶液可以导电参考答案：B略11.下列叙述正确的是()A．铜、锌原电池中，铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．电解CuCl2溶液得到铜和氯气，铜为阳极D．电解水制H2、O2时，生成的H2和O2的物质的量之比为1︰2参考答案：A解析用电解法精炼粗铜时，纯薄铜片作阴极；电解CuCl2溶液得到铜和氯气，用石墨棒作电极，若铜为阳极，则阳极的反应为：Cu－2e－===Cu2＋，不能得到Cl2；电解水生成的H2和O2的物质的量之比为2︰1。12.（双选）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）A．t℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲B．将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等C．t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法D．分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出参考答案：AD考点：溶解度、饱和溶液的概念．版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．t1℃时甲的溶解度是20g，t1℃时，120g甲的饱和溶液溶解甲的质量是20g，然后求出50g甲的饱和溶液中应溶解的甲的质量；B．t2℃甲、乙两种物质的溶解度相等，所以t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，升温至t3℃（溶剂的量不变），溶质和溶剂都不变；C．根据乙的溶解度受温度影响变化不大；D．根据甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化不大；解答：解：A．t1℃时甲的溶解度是20g，t1℃时，120g甲的饱和溶液溶解甲的质量是20g，所以50g甲的饱和溶液中应溶解了克的甲，故A错误；B．t2℃甲、乙两种物质的溶解度相等，所以t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，升温至t3℃（溶剂的量不变），溶质和溶剂都不变，因此两种溶液中溶质的质量分数仍相等，故B正确；C．由于乙的溶解度受温度影响变化不大，所以t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法，故C正确；D．将t2℃甲的饱和溶液降温到t1℃，甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化不大，所以将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，甲可能有晶体析出，乙不一定有晶体析出，故D错误；故选AD．点评：本题溶解度曲线以及饱和溶液和不饱和溶液间的转化，注意温度与溶解度的关系，难度不大．13.下列对1mol·L－1的Na2SO4溶液叙述正确的是A.溶液中含有1molNa2SO4

B.1molNa2SO4溶于1L水中C.可与1mol·L－1BaCl2溶液完全反应

D.1L溶液中含142gNa2SO4参考答案：D【详解】A.溶液体积未知，溶液中不一定含有1molNa2SO4，A错误；B.1molNa2SO4溶于1L水中后溶液的体积不是1L，其浓度不是1mol/L，B错误；C.溶液体积未知，不一定能与1mol·L－1BaCl2溶液完全反应，C错误；D.1L溶液中含有1mol硫酸钠，其质量是142g，D正确；答案选D。【点睛】选项B是解答的易错点，注意物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。14.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。盛放NaOH的包装标签上应选用的标志是

A

B

C

D参考答案：D略15.用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计实验验证以下规律：元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性就越强。该小组设计了如图装置进行实验。拟比较C、Si、S三种元素的非金属性。(1)推测三种元素对应的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是_________________(填化学式)。(2)若B、C均为正盐，且焰色反应均为黄色。A、B、C的化学式依次为_________、__________、_________(A、C填溶质的化学式)。(3)烧瓶中的实验现象为________________________________。(4)固体B也可以用B的溶液代替。实验室配制0.1mol/L的B的溶液450mL，需要用托盘天平称取B_____g。(5)有同学认为，将A中物质换为浓硝酸，其余试剂不变。则可以验证N、C、Si三元素的非金属性强弱。你认为，该同学的观点___________(选填“正确”“错误”)。理由是__________________。参考答案：(1)H2SO4、H2CO3、H2SiO3(H4SiO4也可，有大于符合也可)

(2)H2SO4

Na2CO3

Na2SiO3

(3)有气泡产生(或有气体生成)(强调无色气体也可；说到气味算错)

(4)5.3

(5)错误

硝酸挥发到C中，不能确定与Na2SiO3反应的是碳酸(答到挥发性，或者硝酸与Na2SiO3反应均可)【分析】元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，由图可知应是利用最高价含氧酸的酸性强弱比较，利用强酸制弱酸原理分析，则（1）元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；（2）若B、C均为正盐，且焰色反应均为黄色，则为钠盐，即碳酸钠与硅酸钠，据此分析作答；（3）烧瓶内为硫酸制碳酸的过程，会有二氧化碳生成；（4）容量瓶有固定的规格；根据m=cVM计算即可；（5）硝酸易挥发。【详解】（1）C、Si、S的非金属性从大到小为：S>C>Si，所以其最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为：H2SO4、H2CO3、H2SiO3(H4SiO4也可，有大于符合也可)，故答案为：H2SO4、H2CO3、H2SiO3(H4SiO4也可，有大于符合也可)；（2）有上述分析可知，B为碳酸钠，C为硅酸钠，A为S元素对应最高价氧化物的水化物硫酸，所以其化学式分别为：H2SO4；Na2CO3；Na2SiO3，故答案为：H2SO4；Na2CO3；Na2SiO3；（3）根据强酸制弱酸的原理，可知，烧瓶内硫酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳、硫酸钠与水，所以其实验现象为：生成气体(或有气体生成)；故答案为：生成气体(或有气体生成)；（4）容量瓶的规格只有500mL，所以所配制的B溶液的溶质为Na2CO3，其质量为m=cVM=0.1mol/L×500×10-3L×106g/mol=5.3g，故答案为：5.3g；（5）硝酸挥发到C中，不能确定与Na2SiO3反应的是碳酸，因此不能验证N、C、Si三元素的非金属性强弱，故答案为：错误；验证N、C、Si三元素的非金属性强弱。【点睛】第（4）问是学生的易错点，需要强调配制一定浓度的标准溶液时，所用容量瓶的规格问题。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32-的某一种。(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：(四种盐所含离子不能重复)A

、B

、C

、D

。参考答案：BaCl2；AgNO3；CuSO4；Na2CO3。略18.I.现有下列七种物质:①铝②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl(1)上述物质中属于电解质的有____(填序号)。(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是____________。(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为__________。II.按要求写出反应方程式：(1)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应写出离子方程式：_______________。(2)向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性(写出离子方程式)：_______________。(3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，另一个是“还原反应”式。如2H++Zn=Zn2++H2↑的拆写结果是:“氧化反应“式为Zn-2e-=Zn2+；“还原反应”式为2H++2e-=H2↑①请据此将反应:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写成两个“半反应式”。其中“还原反应”式为_______。②已知某一氧化还原反应,其中“氧化反应”的“半反应“可写为Fe-2e-=Fe2+；“还原反应”的“半反应”可写为2Fe3++2e-=2Fe2+；则此氧化还原反应为_____________。参考答案：I.(1)④⑤⑦

(2)开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失，溶液最终变为黄色

(3).Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

II.(1)Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

(2)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

(3)2Fe3++2e-=2Fe2+

2Fe3++Fe=3Fe2+解析：I.（1）本题考查电解质判断，电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，电解质一般是酸、碱、多数的盐、金属氧化物，①铝是金属单质，不属于电解质，②蔗糖属于非电解质，③CO2属于非电解质，④H2SO4属于酸，属于电解质，⑤氢氧化钡属于碱，属于电解质，⑥胶体属于混合物，不属于电解质，也不是非电解质，⑦HCl属于电解质，因此属于电解质的是④⑤⑦；（2）本题考查胶体的性质，HCl属于电解质