化学反应速率

化学反应有快有慢：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O千分之一秒即完成H2＋Cl2＝2HCl百分之一秒即完成救心丹几分钟见效钢铁腐蚀若干年煤、石油等化石燃料的形成几千万年以上苏炳添100米，9秒91请思考：物体运动的快慢可以用速度来表示（v=s/t)能否应用已有知识，定量表示出苏炳添短跑的快慢？化学反应速率2.表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。v=ΔtΔc注意：v表示平均反应速率，且为正值4.单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)一、化学反应速率3.表达式：1.定义：表示化学反应进行快慢的物理量【小试身手】在一个2L密闭容器中，加入5molN2和8molH2，发生反应：N2+3H22NH3，在2min时，测得容器中含有3molN2、4molNH3，求：

v（N2）、v（H2）、v（NH3）实验卡实验试剂：过氧化氢溶液（3%），盐酸（0.5M、3M），块状碳酸钙，碳酸钙粉末，氯化铁溶液，酶。实验仪器：试管、药匙、镊子、胶头滴管、酒精灯、试管夹、导管、水槽、量筒二、影响化学反应速率的因素【实验1】镁条、铁片分别与0.5mol/L盐酸反应【实验2】等量的块状、粉末状碳酸钙分别与等体积的0.5mol/L盐酸反应【实验3】大小相同的铁片与等体积浓度分别为3mol/L、0.5mol/L盐酸反应【实验4】两支试管中分别加入等体积的双氧水，滴加几滴FeCl3溶液，一只放入冷水中，另一只放在热水中【实验5】两支试管中分别加入等体积的双氧水，一只加入少量的质量分数为3.5%的FeCl3溶液，另一只试管加入少量的肝脏研磨液【实验结论】影响化学反应速率的因素反应物本身的性质

决定性因素温度越高，速率越快浓度越大，速率越快一般加催化剂，速率加快接触面积越大，速率越快内因外因学以致用2.夏天牛奶更容易变质,为什么?怎样保存?1.为什么木炭在纯氧中比在空气中燃烧剧烈?工业上接触法制造硫酸的反应原理SO3+H2O==H2SO4S+O2===SO2点燃2SO2+O2===2SO3催化剂△4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高温SSO2SO3硫化物如FeS2H2SO4化学动力学发展历程1.宏观反应动力学阶段

是研究发展的初始阶段,大体上是从19世纪后半叶到20世纪初,主要特点是改变宏观条件,如温度、压力、浓度等来研究对总反应速率的影响,其间有3次诺贝尔化学奖颁给了与此相关的化学家。这一阶段的主要标志是质量作用定律的确立和阿伦尼乌斯公式的提出。2.

基元反应动力学阶段基元反应动力学阶段始于20世纪初至20世纪50年代前后，这是宏观反应动力学向微观反应动力学过渡的重要阶段。其主要贡献是反应速率理论的提出、链反应的发现、快速化学反应的研究、同位素示踪法在化学动力学研究上的广泛应用以及新研究方法和新实验技术的形成，由此促使化学动力学的发展趋于成熟。在此阶段有3次诺贝尔化学奖颁给了对化学动力学发展做出贡献的化学家。3.分子反应动力学阶段

20世纪中期,随着激光技术、分子束技术、微弱信号检测技术和计算机技术的突破,特别是激光技术的应用极大地推动了分子反应动力学的发展,开创了化学动力学研究手段革新的新篇章.Zewail因用飞秒化学研究化学反应的过渡态，而获得了1999年度的诺贝尔化学奖。1.一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为_______________。0.048mol/(L·min)巩固提升则该反应速率的快慢顺序为:2.反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)ν(A)=0.3mol/(L·s)(2)ν(B)=0.6mol/(L·s)(3)ν(C)=0.4mol/(L·s)(4)ν(D)=0.45mol/(L·s)(1)>(4)>(2)=(3)反思:比较反应的快慢,应取同一