配制一定物质的量浓度的溶液

一定物质的量浓度溶液的配制实验目的：1、练习容量瓶的使用方法2、练习配置一定物质的量浓度的溶液3、加深对物质的量浓度概念的

认识实验用品：烧杯、容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平、氯化钠、蒸馏水思考与回顾如何配制100g质量分数为10%的NaCl溶液的？（1）计算（2）称量：称NaCl的质量，量水的体积90mL（90g）（3）溶解（4）装瓶贴签ＣＢ＝nＢ

Ｖ控制溶液的总体积精确计量溶液体积的仪器－－容量瓶想一想：怎样配制100mL

1.00mol/L的NaCl溶液？知识点一：认识容量瓶常用容量瓶的规格：使用范围：配制一定体积浓度准确的溶液。100ml250ml500ml1000ml.

容量瓶的选择选容量瓶——“大而近”原则；××mL容量瓶；只能配制与容量瓶规格相同体积的溶液举例说明：1.配制80mL的溶液2.配制180mL的溶液3.配制480mL的溶液知识点二：

怎样配制100mL

1.00mol/L的NaCl溶液？解决问题：（1）物质的量可以通过称量固体的质量或者量取液体的体积（2）体积则是通过容量瓶控制怎样配制100ml1.00mol/LNaCl溶液?1、计算m=n·M=c·V·M=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g准备：选择容量瓶100ml，并检漏。2.称量托盘天平的使用1)称量前，先调平2)称量时，易潮解、有

腐蚀的试剂应放在小烧杯中快速称量。3)称量时，左物右码。若称慢了，会怎样？若放反了，会怎样?（mNaCl≈5.9g）

因为物质溶解时常伴有放热或吸热现象，会使容量瓶体积不准。3.溶解将溶质倒入小烧杯,加入40ml的蒸馏水，用玻棒搅拌加速溶解,冷却至室温.为何不直接在容量瓶中溶解？溶解思考溶解好了能立刻转移到容量瓶中吗？4、转移如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？

用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。

将烧杯中冷却后的溶液转移到容量瓶.转移引流时若有液体洒在瓶外，所配溶液浓度会怎么变化?

为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？

保证溶质全部转移到容量瓶中。5、洗涤转移后，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。洗涤

6、定容在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。加水加少了加水加多了俯视，液面下移仰视，液面上移7、摇匀把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。

如果摇匀后发现液面低于刻度线，怎么办？

不能再加水！再加水，所配溶液浓度会怎么变化？8.装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。计算装瓶贴签准备：选容量瓶,并检漏1.配制一定物质的量浓度溶液方法知识点三：

配制一定物质的量浓度溶液的误差分析公式分析配制一定物质的量浓度分析应归结为是对溶质物质的量（或质量）和溶液体积的影响。步骤操作m溶质V溶液c①计算计算结果m=5.85g，称5.9g②称量砝码生锈(没有脱落)放在滤纸上称称量NaOH时间过长↑—↑↑—↑—↓↓—步骤操作m溶质V溶液c③溶解冷却有少量液体溅出用来溶解的烧杯中有水溶解后未冷却直接转移④转移转移液体前容量瓶中有水转移时液体溅出玻璃棒在刻度线上引流⑤洗涤振荡未洗涤或洗涤液未注入容量瓶未振荡直接定容↓—↓————↓↑———↓—↓—↑↓↓—↓—↓↑步骤操作m溶质V溶液c⑥定容定容时，仰视刻度线定容时，俯视刻度线定容时，水加多了用滴管吸出⑦摇匀摇匀后，液面下降，再加水⑧保存试剂瓶刚用蒸馏水洗过—↑↓↓↑—↓—↓↑—↓↓重新配制！稀释1、在容量瓶上没有标记的是 （） A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量2、下列关于容量瓶的特点和使用的叙述正确的是（）A．溶液未冷却就转移到容量瓶中B．直接将溶质倒入容量瓶中溶解C．定容时，加蒸馏水至接近标线2～3mm处，改用胶头滴管滴加D．使用前一定要检验它是否漏水练习CD

3、用已经准确称量过的NaCl固体配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，下列哪些仪器是必须用到的：①玻璃棒②分液漏斗③胶头滴管④容量瓶⑤烧杯⑥烧瓶（）A.②③④B.①④⑤C.①③④⑤D.③④⑤⑥C4、实验室里需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液。需选取_____mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（

）A.称取7.68g无水硫酸铜，加入500mL水

B.称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C.称取8.0g无水硫酸铜，加入500mL水D.称取12