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文档简介
硫的转化硫在高考中的考查方式
09、11:硫及其化合物的性质考查08、13:以硫及其化合物为载体考查氧化还原知识08:SO2的危害及处理11:硫及其化合物在水溶液、电化学中的考查14:含硫化合物Na2S2O3的制备实验1.熟练掌握硫及其氧化物、硫酸、硫酸盐的主要性质及应用。
2.通过自学和探究不同价态硫元素间的转化,提高知识的综合运用能力。
3.增强环境保护意识,体验化学与生活的密切联系。
学习目标考点一:硫及其化合物的转化关系SSO2H2SSO3H2SO3H2SO4下表各组物质中,物质之间不可能实现如图所示转化的是选项XYZMASSO2SO3O2BFeFeCl2FeCl3Cl2CSO2NaHSO3Na2SO3NaOHDNaOHNa2CO3NaHCO3CO2XYZMM【物质转化问题归纳总结】①如果M为O2,X可以为:②如果M为Fe,X可以为:③如果M为NaOH,X可以为:④如果M为H2SO4,X可以为:NaCN2NH3
SH2SCl2Br2HNO3浓H2SO4
H2SCO2SO2Al3+Na2SNa2CO3Na2SO3[Al(OH)4]-考点二、硫单质的性质硫磺可用于制造黑火药,黑火药的主要成分是硫磺、硝石和木炭。点燃后,主要反应的方程式为S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N2。思考下列问题:在黑火药点燃反应过程中,氧化剂为
,还原剂为
,1mol的S参与反应,转移的电子数目为
。
点燃1、从氧化还原的角度考察S、KNO3C12NA考点二、硫单质的性质黑火药的主要成分是硫磺、硝石和木炭。利用黑火药中硫磺、硝石和木炭的性质,设计实验,分离三种物质。2、从物质分离的角度考察硫难溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳;黑火药加水溶解溶液沉淀操作①CS2操作③C溶液KNO3晶体操作②操作④SCS2操作③:过滤操作④:蒸馏操作①:过滤操作②:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤从物质分离的角度考察(方案二)黑火药的主要成分是硫磺、硝石和木炭。利用黑火药中硫磺、硝石和木炭的性质,设计实验,分离三种物质。S+6NaOH=Na2S+Na2SO3+3H2O操作②S溶液黑火药加水溶解溶液沉淀操作①浓NaOH操作③C溶液KNO3晶体操作④稀硫酸操作④:过滤操作①:过滤操作③:过滤操作②:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤【14年山东卷、海南卷改编】实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟工业生产Na2S2O3·5H2O过程。烧瓶C中发生反应如下:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。考点三:二氧化硫的性质讨论一:SO2溶于水的酸性比较配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液,用酸度计(或pH试纸)测两溶液的pH,前者的pH小于后者,证明H2SO3酸性强于H2CO3。将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水,品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊,证明H2SO3酸性强于H2CO3理论依据:1.利用弱电解质的电离平衡常数比较2.利用较强的酸制备较弱的酸比较3.利用酸对应的盐的水解程度进行比较讨论二:二氧化硫的氧化性Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2SSO2+2H2S=3S+2H2ONa2SO3+S=Na2S2O3Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2上述反应中Na2CO3的作用是什么?反应开始后,C中先有淡黄色沉淀S产生,后产生无色无味气体CO2,最后溶液又变澄清生成Na2S2O3。H2S、H2CO3、H2SO3的酸性如何判断?讨论三:SO2的综合应用Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S2H2S+SO2=3S+2H2ONa2SO3+S=Na2S2O3C中的试剂改为Na2S和Na2SO3溶液也可以制备Na2S2O3。为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则C中Na2S和Na2SO3物质的量之比应为多少?2:12Na2S+Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3讨论四:SO2对环境的危害及处理1.SO2对环境的危害——酸雨2SO2+O22SO3粉尘等催化SO3+H2O=H2SO4SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4讨论四:SO2对环境的危害及处理在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,吸收过程中,pH随n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:n(SO32-):n(HSO3-)91:91:19:91pH87.26.22.SO2处理中与水溶液的关系①n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)=1:1显碱性的原因?②pH=6时溶液中的溶质主要是什么?讨论四:SO2对环境的危害及处理阳极反应为:HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+离子交换膜的作用?3.SO2处理中与电化学的关系1.隔离作用,防止溶液混合2.通过离子使内电路导电思考:阴极上吸收液的再生哪种说法更合理?①H2OH++OH-,2H++2e-=H2。生成的OH-与HSO3-反应生成了SO32-,同时结合迁移过来的Na+生成Na2SO3。
②HSO3-H++SO32-,2H++2e-=H2。促进了HSO3-电离向正向移动,同时结合迁移过来的Na+生成Na2SO3。【实验探究】在烧杯中放入少量蔗糖,加入几滴水,再注入浓硫酸,用玻棒搅拌。考点四:浓硫酸的性质反应:C12H22O11
12C+11H2O浓硫酸2H2SO4(浓)+C==CO2
↑+2H2O+2SO2↑
结论:表现浓硫酸的吸水性、脱水性与氧化性。试剂与装置
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