云南省曲靖市旧屋基民族中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析

云南省曲靖市旧屋基民族中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于胶体的说法中正确的是A．胶体外观不均匀

B．胶粒能对光产生散射现象C．胶粒不能通过滤纸

D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀参考答案：B略2.某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、CO32－、Al3+、Cl－

B．Na+、HCO3－、K+、SO42－

C．MnO4－、K+、SO42－、Na+

D．Mg2+、Na+、SO42－、NO3－参考答案：D略3.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3过滤分散质粒子的大小不同B除去Na2CO3中的NaHCO3加热稳定性不同C分离KNO3和NaCl重结晶KNO3的溶解度大于NaClD分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同

参考答案：B4.下列说法正确的是

A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.放热反应在常温下一定很容易发生D.反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小参考答案：D略5.下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（）A.用铝和氧化铁在高温下反应制取铁B.用溴和碘化钾溶液反应制取碘C.用碳和高温水蒸气反应制取氢气D.用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜参考答案：BA．利用铝热反应冶炼铁，铝是还原剂，氧化铁是氧化剂，故A错误；B．化合物中I元素的化合价升高，作还原剂，故B正确；C．水中H元素的化合价降低，作氧化剂，故C错误；D．化合物中Cu元素的化合价降低，作氧化剂，故D错误；答案为B。6.下表中，对陈述I、1I的正确性及两者问是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述lI判断A．CO2和SiO2都是酸性氧化物CO2和SiO2都可以与水反应生成酸

I对；Ⅱ对；有B．Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆C12和SO4都有较好的漂白作用I对；Ⅱ错；无C．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

可用稀盐酸除铜器表面的铜绿I对；Ⅱ对；有D．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO

钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OI对；Ⅱ对；无参考答案：C7.下列离子方程式书写正确的是

A.氢氧化镁与盐酸的反应：H++OH—====H2OB.硝酸汞溶液和铝反应：3Hg2++2Al=2Al3++3HgC.MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：SO42—+Ba2+====BaSO4↓D.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+====Cu2++H2↑参考答案：B略8.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是(

)A．具有相似的物理性质

B．具有相似的化学性质C．分子式相同，分子内碳原子的连接方式不同

D．组成元素相同，但结构不同参考答案：CD略9.下列说法正确的是(

)A.32gO2占有的体积约为22.4LB.22.4LN2含有阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状况下,22.4L水的质量约为18gD.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数参考答案：D试题分析：A．32gO2的物质的量是1mol,在标准状况下占有的体积约为22.4L，未指明条件，体积无法确定，错误；B．22.4LN2由于未指明条件，物质的量不能确定，所以所含有的微粒数目也不能确定，错误；C．在标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，错误；D．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl气体的物质的量都是0.5mol,根据阿伏伽德罗定律可知含有相同的分子数，正确。10.下列变化中属于化学变化且吸热的是（

）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华A.①② B.②④ C.③⑤ D.①⑥参考答案：B【详解】①液态水汽化属于物理变化，吸收热量，故不符合题意；②将胆矾加热变为白色粉末属于化学反应，吸热，故符合题意；③苛性钠固体溶于水，属于物理变化，放热，故不符合题意；④氯酸钾分解制氧气，属于分解反应，吸收热量，故符合题意；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰，属于化合反应，放热，故不符合题意；⑥干冰升华属于物理变化，吸热，故不符合题意，故选B。11.一定温度下，在3个容积均为的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是容器温度物质的起始浓度物质的平衡浓度Ⅰ4000Ⅱ4000

Ⅲ5000A.该反应的正反应是吸热反应B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小C.达到平衡时，容器Ⅱ中平衡常数小于容器Ⅲ中平衡常数D.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小参考答案：B【详解】A.由表格信息可知，温度升高，化学平衡向吸热方向移动即逆反应方向进行，则正反应为放热反应，故A错误；B.对比Ⅰ、Ⅱ，在相同温度下反应，但Ⅱ中反应物浓度较大，由方程式2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)可知，增大浓度，平衡正向移动，该反应正向为体积减小的反应，增大浓度转化率会增大，则容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，故B正确；C.平衡常数只受温度影响，Ⅰ、Ⅱ中温度相同，即反应平衡常数相同，故C错误；D.对比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ温度较高，浓度相同，升高温度，正逆反应速率增大，则容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大，故D错误。故选B。12.A＋、B＋、C2＋、D－四种简单离子，离子半径大小是：D－＞B＋，B＋＞A＋，B＋＞C2＋,则四种元素的原子序数关系不可能是

A．C＞B＞D＞A

B．B＞D＞C＞A

C．D＞B＞C＞A

D．D＞C＞A＞B参考答案：D13.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

②砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1

③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A．①③④

B．①③⑥

C．③④⑤

D．②④⑥参考答案：B略14.少量锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是(

)A．反应速率减慢，产生H2的量不变

B．反应速率加快，产生H2的量不变C．反应速率不变，产生H2的量略增加

D．反应速率加快，产生H2的量略减少参考答案：D略15.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，0～15s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是(

)A.容器中，反应平衡时的压强大于起始时的压强B.c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间大于10sC.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D.0～15s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.002mol/(L·s)参考答案：B【详解】A.反应前后，气体体积不变，所以容器中，反应平衡时的压强保持不变，故A错误；B.随着反应的进行，c(HI)不断减小，正反应速率不断减小，所以c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间大于10s，故B正确；C.升高温度正反应速率和逆反应速率都加快，故C错误；D.0～15s内，v(HI)=，则v(I2)=1/2v(HI)=0.001mol/(L·s)，故D错误，故选B。【点睛】同一个反应中，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，这是在计算反应速率时常用的规律。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据下列装置图回答问题(装置图用符号表示)：(1)双氧水(H2O2)是无色液体，可发生如下化学反应：2H2O22H2O＋O2↑。反应中MnO2的作用是________。在实验室利用此反应制取氧气时，应选用的气体发生装置是________，简述检查本装置气密性的方法：______________________________________________。(2)KClO3在MnO2作催化剂时，加热也可以制得氧气。应选用的气体发生装置是________。(3)为了验证MnO2在KClO3分解过程中起到了催化剂作用，我们要把反应后的产物分离，提取出MnO2并验证其的确是催化剂。分离出MnO2的操作有________、________、洗涤、烘干、称量。为证明MnO2是催化剂，还需要知道的一个数据是____________________。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分：根据要求回答下列问题：（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是__________________（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是_____________________。（2）A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是______________（填化学式，下同），E、H、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______________。（3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是______________。高温灼烧该化合物时，火焰呈______________色。（4）分别写出B、G两种单质和水反应的离子方程式_____________、________________。（5）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式：__________________________________________。参考答案：(1)Ar

C

(2)NaOH

HClO4

(3)

黄

(4)2K+2H2O＝2K++2OH—+H2↑

Cl2+H2O＝Cl—+H++HClO

(5)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2【分析】根据元素在周期表中的位置，首先判断出元素种类，然后根据元素周期律并结合有关物质的性质分析解答。【详解】根据元素在周期表中的位置可知A～R分别是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、N、F、Ar。则（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ar。化合物中最多的是有机物，则形成化合物种类最多的元素是C。（2）同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，E、H、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸，化学式为HClO4。（3）I元素跟A元素形成化合物是NaF，含有离子键的离子化合物，电子式是。含有钠元素，则高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色。（4）B、G两种单质分别是钾和氯气，和水反应离子方程式分别是2K+2H2O＝2K++2OH—+H2↑、Cl2+H2O＝Cl—+H++HClO。（5）元素A和F能形成两种化合物，其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的是过氧化钠，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。

18.(2分)已知Na与H2O发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则4.6gNa溶于______---------------___gH2O中才能使溶液中Na+与H2O个数之比为1：10。参考答案：39.6

(2分)略19.如下图所示是由4个碳原子结合成的4种烃(氢原子没有画出)。(1)写出有机物(a)的习惯命名法的名称：________。(2)上述有机物中，分子中碳原子一定在同一平面的是______________、______________(填结构简式)。(3)上述有机物中不能与溴水发生反应使其褪色的有______(填字母代号)。参考答案：(1)异丁烷

(2)CH2===C(CH3)2