2022年福建省福州市第十五中学高三化学测试题含解析

2022年福建省福州市第十五中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液中，各组离子可能大量共存的是A．pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NOB．强酸性溶液中：Cu2＋、ClO－、Cl－、Ba2＋C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：K＋、Al3＋、Fe3＋、NOD．由水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Al3＋、K＋、NO、SO参考答案：略2.下列离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钠的水解反应：B．向澄清石灰水中加入盐酸：

C．Cl2通入热的KOH溶液中制取KClO3：D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：参考答案：C3.X、Y、Z和W代表原子序数依次增加的四种短周期元素，在周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，X能分别与Y、Z形成电子总数相等的分子A、B。下列有关判断正确的是A．Y与W的非金属性均比磷元素强B．原子半径由大到小的顺序为：W＞Z＞YC．化合物B中焓变含有的化学键均为非极性共价键D．X的单质是一种有广阔前景的新能源参考答案：AD4.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）

A．2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑

B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O

C．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HCl

D．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O参考答案：B略5.参考答案：D6.常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是

（

）A．弱碱的浓度大于强酸的浓度B．反应后的溶液呈酸性C．原氨水中有1%的含氮粒子为NHD．反应后的溶液中NH、NH3·H2O与NH3三种粒子的平衡浓度之和为0.05mol/L参考答案：A略7.向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2，再向其中加入含0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被还原为Xn+，则n值为A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：B8.已知乙苯的结构简式为C6H5—C2H5，其一氯代物的同分异构体有5种。不用试写可知，它与3molH2发生反应后的一氯代物同分异构体数是（

）A．5

B．6

C．7

D．8参考答案：B略9.在①丙烯；②氯乙烯；③丙炔；④苯；⑤甲苯五种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：D10.向50mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是(

)A．OA段所发生反应的离子方程式：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCOB．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1：1C．产生的CO2体积（标准状况下）为0.056LD．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol?L﹣1参考答案：D【分析】当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由图可知，生成CO2气体至最大，消耗HCl为25mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，将CO32﹣转化为HCO3﹣应消耗HCl为25mL，而图象中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为50mL，说明该阶段还发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗HCl的体积为50mL﹣25mL=25mL，根据反应消耗盐酸的体积计算NaOH、Na2CO3的物质的量之比，以此来解答．【解答】解：A．图可知，生成CO2气体至最大，消耗HCl为25mL，则OA段为NaOH、Na2CO3与盐酸的反应，则离子反应为H++OH﹣═H2O、CO32﹣+H+═HCO3﹣，故A正确；B．生成CO2气体至最大，消耗HCl为25mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，将CO32﹣转化为HCO3﹣应消耗HCl为25mL，而图象中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为50mL，说明该阶段还发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗HCl的体积为50mL﹣25mL=25mL，由方程式可知NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比等于两个过程分别消耗盐酸的体积之比，故NaOH、Na2CO3的物质的量之比=25mL：25mL=1：1，故B正确；C．由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，消耗25mL盐酸生成气体，则CO2体积（标准状况下）为0.025L×0.1mol/L×22.4L/mol=0.056L，故C正确；D．加入75mL盐酸时，溶液中溶质都恰好完全反应，此时溶液为NaCl溶液，根据守恒可知10mL溶液中n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故原氢氧化钠溶液的浓度==0.75mol/L，故D错误；故选D．【点评】本题考查混合物中离子反应的计算，为高频考点，把握消耗盐酸的体积与图象中各阶段发生的反应是解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度较大．11.某学生用滴定的方法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数，所用标准盐酸的浓度为0.1000mol/L。关于该实验的叙述正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．将浓盐酸倒入烧杯中，然后直接加水到100mL，准确配制0.1000mol/L的标准盐酸

B．用酚酞为指示剂

C．当滴至待测液刚好变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点

D．盛盐酸的滴定管水洗后未用标准液润洗会造成实验结果偏低参考答案：C12.下列实验操作会引起测定结果偏高的是A．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却B．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释C．为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡D．配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线参考答案：C13.下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是（

）①硅是构成岩石和许多矿物的基本元素

②水玻璃可用作制备木材防火剂的原料③制造光导纤维的主要原料是SiO2

④制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料⑤硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂⑥高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外，在太阳能发电过程中也具有重要的作用A．①②③⑤

B．①③④⑤

C．①③⑥

D．全部参考答案：略14.与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是

（

）

A.

B.

C.

D、

参考答案：A略15.下列说法正确的是：（

）A．向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体B．胶体与其它分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应C．除去Fe（OH）3胶体中的Na+和Cl-可用过滤的方法D．Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸，会产生沉淀而后沉淀溶解参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：（1）下列方法中，可制得的正确组合是__________。①MnO2和浓盐酸混合共热；

②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热：③NaClO和浓盐酸混合；

④K2Cr2O7和浓盐酸混合：⑤KClO3和浓盐酸混合共热；

⑥KMnO4和浓盐酸混合。A．①②⑥B．②④⑥C．①④⑥

D．全部可以（2）写出实验室制取Cl2的离子方程式____________。（3）若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积（标况下）总是小于1.12L的原因是_________________________________________。（4）①装置B的作用是__________________________________。②装置C和D出现的不同现象说明的问题是________________________。③装置E的作用是_____________________。（5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确定最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置__________与________之间（填装置字母序号）增加一个装置，增加装置里面的试剂可为____________。A．湿润的淀粉KI试纸B．氢氧化钠溶液C．湿润的红色布条

D．饱和的食盐水参考答案：（1）D（2）4H++2Cl-+MnO22H2O+Cl2↑+Mn2+；（3）随着反应的进行，盐酸浓度变稀将不再反应；（4）①证明有水蒸气产生，并吸收水蒸气，避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰；②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；③吸收氯气；（5）E，F；AC；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氯化银、氢氧化银都能和氨水反应生成Ag(NH3)2+，Ag(NH3)2+能和H+反应：Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+，今有一白色固体可能是由Al2(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的两种或三种组成，为了确定该白色固体的成分，进行以下实验：

(1)取白色固体少许，加入适量蒸馏水，充分振荡得无色溶液；(2)取(1)得到的溶液少许，滴加适量的硝酸，有白色沉淀生成。由此白色固体必须含有的物质可能有两种组合：第一种是NH4Cl、_______________________。第二种是_______________________。在第一种情况下加入足量的稀硝酸时仍有白色沉淀，该白色沉淀是____________。在第二种情况下加入稀硝酸时也产生白色沉淀，其离子方程式为______________________。参考答案：KOH、AgNO3；Al2(SO4)3、KOH；AgCl；AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

略18.蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）。II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol/LH2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯。III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH

Fe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.712.4

请回答：（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是

（填字母序号）。A.MgO

B.Na2CO3

C.蒸馏水

（2）工业上，常通过测定使铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）溶液不变色所需H2O2溶液的量

来确定粗硫酸镁中Fe2+的含量。已知，测定123g粗硫酸镁样品所消耗的0.1mol/LH2O2溶液的体积如下表所示。

平行测定数据平均值实验编号1234消耗H2O2溶液的体积/mL0.320.300.300.320.31①Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为

。②根据该表数据，可计算出123g粗硫酸镁样品中含Fe2+

mol。（3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如右图所示。①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为

。②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是

（填“吸热”或“放热”）反应。③图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是

。④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知：Mg(OH)2(s)

Mg2+(aq)+2OH-(aq)

Ksp=c(Mg2+)