广东省深圳市中学高一化学下学期期末试卷含解析

广东省深圳市中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是A.受热时NaHCO3比Na2CO3稳定B.在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大C.质量相等的Na2C03和NaHCO：分别与足量盐酸反应，NaCO3放出的CO2比Na2CO3多D.NaHCO3能转化成Na2C03，但Na2CO3不能转化成NaHCO3参考答案：C【详解】A、受热时Na2CO3比NaHCO3稳定，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，A错误；B、在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大，B错误；C、碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式分别是：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，由此可知质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多，C正确；D、NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，NaHCO3能转化成Na2C03，Na2CO3与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则碳酸钠也能转化成NaHCO3，D错误；答案选C。【点睛】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注重基础知识的积累。选项D是解答的易错点。2.下列能够作为KCl是离子化合物的判断依据的是

A．KCl溶液能导电

B．KCl易溶于水

C．熔融KCl能导电

D．KCl能与硝酸银溶液反应参考答案：C略3.碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（

）A．能使紫色石蕊试液变蓝色

B.能与盐酸反应生成水

C．能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀

D.能与CO2反应生成水参考答案：C略4.下列说法中正确的是A．所有的电子在同一区域里运动B．同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多C．电子云图通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大D．能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动参考答案：D略5.过量的铁粉与一定量的稀硫酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A.升高温度

B.加入NaOH固体C.加入少量CuSO4固体

D.加入氯化钡溶液参考答案：DA.升高温度反应速率加快，故A错误；B.加入NaOH固体，与硫酸反应，减少了生成氢气的量，故B错误；C.加入少量CuSO4固体，铁将铜离子置换出来形成原电池，反应速率加快，故C错误D.加入氯化钡溶液，溶液中氢离子的总量不变，但浓度减小，因此反应速率减慢，故D正确；故选D。6.参考答案：D略7.含相同分子数的H2O和NH3具有相同的(

)

A.体积

B.原子个数

C．质量

D．物质的量参考答案：D略8.下列实验操作错误的是（）A．分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B．试验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C．做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏；B．钠与水反应生成NaOH具有腐蚀性，且放热，存在安全隐患；C．盐酸易挥发，灼烧后不干扰实验；D．蒸馏烧瓶不能直接加热．【解答】解：A．具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏，则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液，故A正确；B．钠与水反应生成NaOH具有腐蚀性，且放热，存在安全隐患，则试验中剩余的钠，需要再放回原试剂瓶，故B错误；C．盐酸易挥发，灼烧后不干扰实验，则焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色，故C正确；D．蒸馏烧瓶不能直接加热，则蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网，故D正确；故选B．9.常温下能在浓HNO3中溶解的金属是（）A．Al B．Ag C．Fe D．Pt参考答案：B【考点】硝酸的化学性质．【分析】常温下，Al、Fe和浓硝酸发生钝化现象，除了Al、Fe外，在金属活动性顺序表中Pt之前的金属都能和硝酸发生氧化还原反应，据此分析解答．【解答】解：常温下，Al、Fe和浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步被氧化，所以Fe、Al不能完全溶解；除了Al、Fe外，在金属活动性顺序表中Pt之前的金属都能和硝酸发生氧化还原反应，所以Ag能溶于浓硝酸，Pt不溶于浓硝酸，故选B．10.下列各图中的曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。下列选项中的对应关系错误的是A.图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径大小关系B.图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数C.图③可以表示ⅥA族元素简单氢化物的沸点高低关系D.图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系参考答案：DA．F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子，具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小，则图中随Z的增大而Y减小，故A正确；B．ⅡA族元素的最外层电子数，均为2，则图中Z变大时Y不变，故B正确；C．ⅥA族元素氢化物，水中含氢键，沸点最高，而气态氢化物随相对分子质量增大，沸点升高，则图中沸点先减小后增大，故C正确；D．第三周期中的非金属元素对应单质中，Si为原子晶体，沸点最大，则原子序数最小的沸点最大，与图不符，故D错误；故选D。11.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．定容时观察液面俯视 D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 参考答案：B【考点】配制一定物质的量浓度的溶液． 【分析】根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，如果n偏小或V偏大都导致配制溶液的物质的量浓度偏小．． 【解答】解：A、容量瓶中原有少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故A错误． B、没有洗涤烧杯会导致溶质的物质的量偏小，导致配制溶液的物质的量浓度偏小，故B正确．C、定容时俯视液面导致溶液的体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大，故C错误． D、滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故D错误． 故选B． 【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析时，注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断． 12.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是

（

）A．硫元素的质量比为5∶4B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为4∶3

D．质量之比为1∶1参考答案：B13.下列物质属于同分异构体的一组是A.

CH4与C3H8

B.

O2与O3C.CH3-CH2-CH2-CH3与

D.与参考答案：C14.甲﹣﹣辛等元素在周期表中的相对位置如图．甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A．金属性：甲＞乙＞丁B．原子半径：辛＞己＞戊C．丙与庚的原子核外电子数相差14D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物参考答案：B考点：原子结构与元素的性质．分析：戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，则戊为C元素；甲与戊的原子序数相差3，则甲的原子序数为6﹣3=3，甲为Li元素；由元素在周期表中的相对位置图可知，乙为Na、丙为K、丁为Ca；丁与辛属同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己为Si、庚为Ge、辛为Ga，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．解答：解：戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，则戊为C，甲与戊的原子序数相差3，则甲的原子序数为6﹣3=3，即甲为Li，由元素在周期表中的相对位置图可知，乙为Na，丙为K，丁为Ca；丁与辛属同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己为Si，庚为Ge，辛为Ga．A．同主族从上到下金属性增强，由金属活动顺序表可知Ca的金属性比Na强，则金属性甲＜乙＜丁，故A错误；B．原子电子层数越多其原子半径越大，则原子半径：辛＞己＞戊，故B正确；C．原子序数等于核外电子数，丙（原子序数为19）与庚（原子序数为32）的原子核外电子数相差32﹣19=13，故C错误；D．乙的单质在空气中燃烧生成过氧化钠，含有离子键、共价键，故D错误，故选B．点评：本题考查位置结构性质的关系，题目难度中等，根据金刚石的硬度及甲与戊的原子序数关系推断各元素为解答的关键，选项A中注意根据金属活动顺序表判断Ca的金属性比Na强．15.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到右下图，则曲线a所对应的实验组别是组别

c(HCl)

mol/L温度（℃）状态A2.025块状B2.530块状C2.550粉末D2.550块状

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。（1）通入足量SO2时C中观察到的现象为

。（2）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式

；②请设计实验方案检验有Fe2+生成

______________________________________________________。③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42－。该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是

。（3）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________(填序号)。A.浓硫酸B.酸性KMnO4溶液C.碘水D.NaCl溶液参考答案：（1）溶液由棕黄色变成浅绿色（2分）（2）①2Fe3++SO2+2H2O=SO42－+4H++2Fe2+（2分）②取少量C中反应后的溶液于试管中，向其中滴入酸性KMnO4溶液，若褪色说明有Fe2+，不褪色说明没有Fe2+；（2分）（其他合理答案亦可）③不合理（2分）；HNO3可以将SO2氧化成H2SO4，干扰实验。（2分）（3）BC（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A组：

。B组：

。（2）写出下列反应的离子方程式氧化铁和稀硫酸反应

碳酸氢钠溶液和足量澄清石灰水反应

氢氧化铜溶解与稀硫酸

碳酸钙和醋酸溶液

参考答案：

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O

Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O略18.(8分)现有CH4、C2H4、C2H6三种有机物：(1)等质量的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是________；生成CO2量最多的是________。(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是________。(3)在120℃、1.01×