高中化学-第1节 原子结构教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计一、教学目标分析认识原子的结构，掌握构成原子的微粒间的关系。知道元素、核素、同位素的涵义。掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数的相互关系。二、教学重点、难点核电荷数、质子数、中子数、质量数的相互关系

三、教学过程学情分析学生在初中化学学习中已经知道原子是由原子核和核外电子构成的，但是他们不知道原子核是有什么构成的，电子在原子核外是怎样运动、怎样排布的。学生在《化学1<必修>》中学习了许多元素及其化合物的知识，但是他们不知道元素的性质与原子结构有什么关系。本节课使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的空间想象能力。效果分析本节课教学设计合理，层层递进，步步提高，帮助学生建立了原子的结构模型，让学生充分认识了原子的内部结构，以及原子内各微粒间数量关系的计算。学生的参与度很高，积极思考，认真做笔记，教师能合理组织学生自主学习、合作探究，对学生的即时评价具有发展性和激励性。教材分析学生在初中化学学习中已经知道原子是由原子核和核外电子构成的，但是他们不知道原子核是有什么构成的，电子在原子核外是怎样运动、怎样排布的。学生在《化学1<必修>》中学习了许多元素及其化合物的知识，但是他们不知道元素的性质与原子结构有什么关系。“原子结构”部分，将“假说”“模型”等科学方法的介绍与原子模型的介绍结合起来。学生将在已有经验的基础上继续深入探讨原子核的结构以及核外电子的排布规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。同时，原子结构的知识也是认识元素周期律、元素周期表和分子结构（离子键、共价键）的基础。因此，本节教材在化学必修模块中起着承上启下的作用。第1节原子结构学习目标:认识原子的结构，掌握构成原子的微粒间的关系。知道元素、核素、同位素的涵义。掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数的相互关系。课前预习什么是元素？2.观察以下各组粒子，你能得出什么结论？课内探究一、原子的构成（一）原子的结构1.构成微粒2.数量关系：核电荷数==（二）质量数1.定义：2.数量关系【当堂检测】氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？【能力拓展】钠离子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？二、核素和同位素（一）核素1.定义：2．表示方法：（二）同位素1.定义：2.特点：当一种元素至少存在两种核素时，可以运用同位素的概念。同一元素的各同位素原子的质量数不相同，质子数相同，核外电子结构相同，化学性质几乎完全相同，物理性质不同，在元素周期表中位置相同。（三）原子、核素、元素、同位素的关系：1．原子是一种微观粒子，是化学变化的最小微粒。2．核素是一种具体的原子，它有明确的质子数与中子数。3．元素是同一类原子的总称，是宏观概念。4．同位素是同一元素不同核素的互称。【当堂检测】某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是:（）A.所含质子数＝A－nB.所含中子数＝A－ZC.所含电子数＝Z＋nD.质量数＝Z＋A教学反思在这次公开课中，我得到了化学组老师的帮助，对我个人的教学有很大的帮助。尤其是在课堂教学中，前后知识点的衔接，教师既要有语言的准确描述，又要能自然地切入到下一个环节，这一点，难度较大，这体现了一个教师的灵活处理课堂教材的实际操控能力，也是教师教学水平的良好呈现。

教学目的明确，重难点把握到位，教学内容安排详略得当，富有层次，保证了教学内容的顺利完成。本节课始终贯穿新课程理念，突出学生的“学”。课堂中既有教师的讲解、启发引导、总结等，又有学生的思考、尝试构建模型等。多种方式的课堂教学有效地调动了学生学习的兴趣，激发了学生学习的主动性和创造性，保证了良好的教学质量。在整个过程中老师起到引导作用，注重学生学习能力的培养，符合新课程的教学理念。课标内容：认识原子的结构，掌握构成原子的微粒间的关系。知道元素、核素、同位素的涵义。掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数的相互关系。课标分析：本节课在学生已拥有知识的基础上继续深入探讨原子结构以及核外电子的排布规律，利用原子