九年级化学专题专题训练

九年级化学专题专题训练

学习必备：初三化学专题训练——金属的化学性质一、金属的化学性质1.下列各组物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式：①将锌粒放入硫酸铜溶液中；②将铁片放入硫酸锌溶液中；③将铝片放入稀硫酸中；④将铜片放入硝酸银溶液中；⑤将铜片放入盐酸溶液中；⑥将锌片放入氯化银中；⑦将铜片放入硝酸汞溶液中；⑧将铝片放入硝酸银溶液中。2.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用已经有近百年的历史。这个先后顺序跟下列哪个因素有关：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性。答案：B、②⑤。3.下列盐可由金属和酸发生置换反应而制取的是：A、AgCl；B、Fe2(SO4)3；C、Mg(NO3)2；D、Al2(SO4)3。二、金属活动性顺序的判断1.下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是：A、Zn能与AgNO3溶液反应，置换出Ag；B、Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能；C、自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag；D、Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃。2.某同学为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，设计了下列三组实验：①将Zn、Fe、Cu三种金属片分别插入稀疏酸中；②将Zn片插入硫酸铜溶液中，Cu片插入硫酸亚铁溶液中；③将Zn片插人硫酸亚铁溶液中，将Fe片插入硫酸铜溶液中。其中可以达到目的的是：A、①③；B、③；C、①②③；D、②③。3.欲判断三种金属X、Y、Z的活动性顺序，没有必要验证的结论是：A、Y能置换含X的化合物溶液中的X；B、X能置换酸中的氢；C、Y能置换酸中的氢；D、Z不能置换酸中的氢。4.将镀锌铁5.6g放入足量的稀硫酸中，下列说法中错误的是：A、开始反应速率快，后来反应速率慢；B、反应中生成气体，同时液体变成浅绿色；C、最终放出氢气的质量小于0.2g；D、最终放出氢气的质量等于0.2g。5.分别用以下四组物质测定锌和铜的活动性顺序：①Zn、Cu、H2SO4溶液；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、Cu、AgNO3溶液；④Zn、Cu、ZnSO4溶液。仅用组内物质就能直接到达目的的是：A、①②；B、①④；C、②③；D、③④。6.今有x、y、z三种金属，它们之间有下列反应事实：x+H2SO4→不发生反应；z+H2SO4→放出氢气；y+HCl→放出氢气。则下列反应中可能发生的是：A、x+HCl→放出氢气；B、y+H2SO4→放出氢气；C、y+z→不发生反应；D、x+z→放出氢气。2.已知三种二价金属的活动性强弱顺序为x＞y＞z。根据以下实验结果，请从理论上分析不成功的实验是：A、实验一：x+ySO4→xSO4+yB、实验二：z+ySO4→zSO4+yC、实验三：x+H2SO4（稀）→xSO4+H2↑D、实验四：z+H2SO4（稀）→不反应答案：实验四不成功。因为根据金属活动性顺序，z应该比H更活泼，所以在H2SO4（稀）中应该能够反应，但实验结果却不是这样。7.某校甲、乙两个化学兴趣小组为探究Zn、Cu、Ag三种金属的化学活动性，甲组选用了三种物质进行实验，乙组选用了与甲组完全不同的三种物质进行实验。结果两组的同学都得到了相同的结论。小改写：某校的两个化学兴趣小组甲和乙，都探究了Zn、Cu、Ag三种金属的化学活动性。甲组选用了三种物质进行实验，而乙组则选择了完全不同的三种物质进行实验。最终，两组同学得到了相同的结论。三、反应后溶液增重和减轻的判断1.将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量反应前减轻的是：A、AgNO3B、H2SO4C、HClD、FeSO4答案：H2SO4。因为铁和硫酸反应生成氢气，所以溶液质量会减轻。2.把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是：A、H2SO4B、CuSO4C、ZnSO4D、AgNO3答案：H2SO4。因为锌和硫酸反应生成氢气，所以溶液质量会减轻。3.在下列溶液中分别放入锌片，一段时间后把锌片取出，溶液质量增加的是：A、氯化镁溶液B、盐酸C、硫酸亚铁溶液D、硝酸银溶液答案：硝酸银溶液。因为锌和硝酸银反应生成氧化锌和二氧化氮，所以溶液质量会增加。4.今有x、y、z三种金属，把y投入x(NO3)2溶液中，y表面有x析出，得到y(NO3)2溶液的质量比x(NO3)2溶液的质量大，把x投入到z(NO3)2溶液中，z析出后，溶液的质量减少。下列判断错误的是：A、元素的相对原子质量可能是：z＞y＞xB、x、y、z可能依次是Hg、Zn、CuC、金属活动性顺序是y＞x＞zD、x、y、z可能依次是：Cu、Zn、Hg答案：B。因为实验结果表明，y的活动性应该比x更强，所以y不可能是Zn，而x也不可能是Hg。5.有x、y、z三种金属，把y投入到xCl2中，其溶液质量增加，把x投入到z(NO3)2溶液中，溶液质量减小。x、y、z三种金属依次是：A、Zn、Hg、CuB、Cu、Zn、HgC、Hg、Cu、ZnD、Zn、Cu、Hg答案：B。因为实验结果表明，y的活动性应该比x更强，所以y不可能是Zn，而x也不可能是Hg。四、优先反应原理的应用1.把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌让他们充分反应后，过滤；取滤液加入少量铁粉，无任何现象。则下列判断正确的是：答案：氧化铜被还原成了铜，铜已经沉淀下来，所以再加入铁粉不会有反应。1、滤渣中可能是铜和铁的混合物，含有FeCl2和CuCl2，滤液中含有FeCl2和HCl2。在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是铁和铜。2、向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有Ag、Cu、Zn。3、根据实验结果，滤渣中一定有Fe、Ag，可能有Zn。向氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，当反应停止后，过滤，向滤出的固体中滴加盐酸，没有气体生成，则滤液的成分是只有氯化亚铁。4、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀硫酸，无气体产生。根据实验结果，滤出的固体中一定含有银，可能含有铁和铜；滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜。5、向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物A和溶液。将A放入少量稀硫酸中，有气体产生。根据实验结果，A中一定含有铜，可能含有铁和锌；溶液中一定含有硫酸铁和硫酸铜，可能有锌离子。6、向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。根据实验结果，不可能存在滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+的情况。B、在实验中，小明将铜粉和锌粉混合后加入硝酸银溶液中反应，得到固体和蓝色滤液。正确的判断是：B、滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有锌。小明在实验中加入的铜粉和锌粉都比银活泼，因此它们会先与硝酸银反应，生成固体银和铜或银和锌。由于铜的活泼性较低，因此滤出的固体中一定含有银和铜，不可能含有锌。10、在硫酸铜溶液中加入一定量的锌和铁的混合物，充分反应后得到一些固体，过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出。对上述固体的叙述正确的是：B、②③④加入锌和铁的混合物会与硫酸铜反应，生成固体锌和铁或铜和铁。由于锌和铁的活泼性都比铜高，因此滤出的固体中一定含有锌和铁，可能含有铜。加入稀盐酸后，固体中可能放出氢气。（1）金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Ag、Pt、Au。（2）金属与酸反应的规律是，活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，不活泼金属不能与酸反应。例如，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气的化学方程式为：Zn+2HCl→ZnCl2+H2。（3）金属与盐发生置换反应，必须符合以下三点：①参加反应的金属活泼性比盐中的金属活泼性高；②参加反应的金属活泼性比盐中的金属活泼性低；③参加反应的盐中的阳离子必须与金属能够形成稳定的盐。例如，铜可以从硝酸银溶液中置换出银，其化学方程式为：Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag。已知+2价的锰的活动性比锌强，一个有金属锰参加的置换反应为：Mn+ZnSO4→MnSO4+Zn。2、符合化合物甲+单质乙→化合物丙+单质丁的化学方程式有很多种，以下是三个例子：（1）2H2O+2Na→2NaOH+H2↑（2）2HCl+Mg→MgCl2+H2↑（3）2Al+3Cl2→2AlCl33、（1）若D为氢气，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是，A必须是一种活泼金属，例如锌。化学方程式为：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑。（2）若D为Cu，化合物B可能为CuCl2。两个符合该条件反应的化学方程式为：Zn+CuCl2→ZnCl2+Cu；Fe+CuCl2→FeCl2+Cu。（3）在I2、Cl2、Br2三种非金属中，活动性最强的是I2，活动性最弱的是Cl2。上述反应属于卤素置换反应。在Cl2和Br2反应中，I2的活动性最强，可以将Br2中的Br置换出来，生成I2和Br2。六、金属与酸反应防放出氢气的图像的处理应用1、实验结果显示，质量相等的A、B两种金属在稀盐酸中反应生成H2的质量和反应时间呈正相关关系，且两种金属生成物中均为+2价。根据图像可以得出以下结论：（1）A、B生成H2的质量相等，（2）A、B的相对原子质量相等，（3）A、B的反应速率相等，（4）在金属活动性顺序中，A、B均排在中间。2、实验结果显示，等质量的A、B、C三种金属在稀硫酸中反应生成H2的质量和反应时间呈正相关关系，且三种金属生成的硫酸盐均为+2价。根据图像可以得出以下结论：（A）三种金属的活动性顺序为A＞B＞C，（B）三种金属的相对原子质量大小关系无法得出，（C）反应消耗硫酸的质量相同，（D）反应速度最慢的是C，最快的是A。3、实验结果显示，质量相等的锌粉和铁粉在等质量的稀盐酸中反应生成H2的质量和反应时间呈正相关关系。根据图像可以得出以下结论：（A）曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况，（B）盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余，（C）盐酸和锌均反应完，铁有剩余，（D）锌、铁均反应完，盐酸有剩余。六、综合运用1、实验结果显示，锌片在稀盐酸中反应生成H2，铜丝没有明显变化；铁丝在硫酸铜溶液中反应生成红色固体，铜丝在硝酸银溶液中反应生成黑色物质，逐渐变成银白色。据此可以得出金属活动性顺序为锌＞铁＞铜＞铜；要确定四种金属的活动性顺序，还需补充与铜丝一同放入稀盐酸中反应的实验，理由