高中化学-第3课时　硝酸教学课件设计

必修化学1第3章第2节氮的循环

第3课时硝酸

主讲人：【课前回顾】写出以下转化过程中的化学方程式N2＋O2

2NO放电N2＋3H22NH3

高温、高压催化剂4NH3+5O2======4NO+6H2O

高温

催化剂2NO+O2====2NO23NO2+H2O====2HNO3+NONH3+HNO3==NH4NO31、能说出硝酸的物理性质及用途。2、能说出硝酸的通性。3、能说出硝酸的化学性质，特别是浓硝酸的不稳定性和强氧化性。4、熟练写出与硝酸有关的化学反应的方程式5、知道硝酸的用途。一、硝酸的物理性质（1）纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。（2）硝酸能以任意比溶于水。（3）纯硝酸的密度比水的密度大

（4）质量分数为69%以上的硝酸为浓硝酸；质量分数为95%以上的硝酸为“发烟”硝酸。（5）硝酸具有强烈的腐蚀性归纳：反应物

现象或化学方程式与指示剂（紫色石蕊试液）与金属氧化物反应与盐反应与碱反应稀硝酸：变红浓硝酸：先变红后退色2HNO3+CuO====Cu(NO3)2+H2O2HNO3+CaCO3====Ca(NO3)2+CO2↑+H2OHNO3+NaOH====NaNO3+H2O二、硝酸具有酸的通性

注意：硝酸与金属反应较复杂，且不产生氢气。

4HNO3=====4NO2↑

+O2↑+2H2O受热或见光2.实验室中的浓硝酸通常呈黄色，为什么？棕色细口瓶，置于阴冷处硝酸分解产生的NO2又溶于硝酸中而使硝酸呈黄色三、硝酸的特性1、浓硝酸的不稳定性4.如何保存硝酸？【合作交流】3.如何除去硝酸中溶解的NO2气体？通入足量氧气（不可加热）1.硝酸的分解反应和4NO2+O2+

2H2O==4HNO3互为可逆反应吗？为什么？不是，反应条件不同，不是同时进行

结合已学知识，分析所给物质必须保存在棕色瓶中的是()①氯水②氨水③浓硝酸④氢氧化钠⑤浓盐酸

A.全部B.①和⑤

C.只有①和③

D.①、②和④拓展·应用C总结：凡是见光或受热易分解的物质通常都保存于棕色试剂瓶中。（3）强氧化性①与金属的反应铜与浓硝酸反应:

铜在浓硝酸中剧烈反应，铜片逐渐溶解，溶液变蓝色，生成大量红棕色气体。现象:化学方程式:离子方程式:Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-

==Cu2++2NO2↑+2H2O酸性和氧化性硝酸体现的性质：酸性和氧化性3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O铜与稀硝酸反应:

初始反应缓慢，加热后反应加快，铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气体生成，遇空气变为红棕色。现象:化学方程式:离子方程式:3Cu+8H++2NO3-

==3Cu2++2NO↑+4H2O硝酸体现的性质：①分析以上两个反应，分别指出反应中的氧化剂、还原剂，以及它们的物质的量之比。【合作交流】②比较浓硝酸、稀硝酸的氧化性强弱，判断依据是什么？两个反应的氧化剂都是硝酸，还原剂都是铜，浓硝酸与铜的反应，氧化剂、还原剂物质的量之比是2：1；稀硝酸与铜的反应，氧化剂与还原剂物质的量之比是2：3浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，利用反应难易和剧烈程度可以判断

归纳总结

金属与硝酸反应的规律1、硝酸氧化性很强，能与金铂钛以外的所有金属反应。2、硝酸被还原的一般规律是：浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO，但应知道硝酸浓度越低，被还原的价态越低，硝酸甚至可以被还原为NH4NO3。3、硝酸与金属反应时，既表现氧化性，也表现酸性。拓展：王水是浓硝酸和浓盐酸以体积之比为1:3混合而成，能溶解很不活泼金属金、铂等。1、足量的铜粉中加入少量的浓硝酸，试分析发生的反应，反应停止后，如果在溶液中再加入稀硫酸，反应能否继续？按顺序写出反应方程式。拓展·应用（1）Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

（2）3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3）3Cu+8H++2NO3-

==3Cu2++2NO↑+4H2O常温下，浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再与酸反应。思考：铁、铝在冷的浓硝酸中发生了钝化，是不是说铁、铝没有和硝酸反应呢？不是，钝化就是化学反应2、铁与浓硝酸、稀硝酸的反应：所以可以用铝制或铁制容器盛放浓硝酸加热时，铁与浓硝酸剧烈反应。铁与稀硝酸常温就能反应。若向铁粉中加入足量稀硝酸，如何反应呢？（1）Fe+4HNO3（稀）==Fe(NO3)3

+NO↑+2H2O（2）Fe+2Fe(NO3)3

==3Fe(NO3)2

（3）3Fe+8HNO3（稀）==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O反应（1）适用于铁少量，硝酸过量反应（3）适用于铁过量，硝酸不足（2）与非金属单质的反应C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑

+2H2O

△（3）与还原性化合物反应如与S2-、H2S、SO2、SO32-、Fe2+、I-等反应。【归纳总结】加热时，浓硝酸能与碳、硫、磷等非金属单质发生反应，硝酸只表现氧化性。四、硝酸的用途1、重要化工原料，多用于制造炸药、染料、塑料和硝酸盐等。2、实验室中重要的化学试剂。

（课本P80第一段）与还原性离子