河北省承德市丰宁满族自治县天桥镇中学高一化学模拟试题含解析

河北省承德市丰宁满族自治县天桥镇中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是A.该反应的化学方程式为2X=3Y+

ZB.

t

min时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到平衡状态C.

若t=4，则0~t时间段内X的平均反应速率为0.1

mol/

(L·min)D.保持温度、体积不变，t时刻时向容器中充入1

mol

He使压强增大，则该反应的正、逆反应速率都增大参考答案：C2.下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是(

)A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B.清晨，在茂密的树林中，常可以看到从枝叶间透过的光柱C.用半透膜分离淀粉和食盐的混合液D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗参考答案：A略3.下列反应前后物质的总能量变化可用右图表示的是（

）A．生石灰加水生成熟石灰

B．C+H2O＝CO+H2C．金属钠与水反应

D．HNO3+NaOH=NaNO3+H2O参考答案：B4.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A.v(C)=0.04mol·(L·s)-1B.v(B)=0.06mol·(L·min)-1C.v(A)=0.15mol·(L·min)-1D.v(D)=0.01mol·(L·s)-1参考答案：A试题分析：以A为基础，A、v(A）=v(C）/2="0.02"mol/(L·s）；B、v(A）=v(B）/3=0.06/(60×3）mol/(L·s）="0.001/3"mol/(L·s）；C、v(A）=0.15/60mol/(L·s）="0.0025"mol/(L·s）；D、v(A）=v(D）/2=0.005mol/(L·s）；故选项A正确。5.在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓H2SO4的实际体积

（

）

A、等于50mL

B、大于50mL

C、等于100mL

D、大于100ml参考答案：D略6.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图;研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如下图，下列说法正确的是(

)A.脱硝的总反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)B.NH3催化还原NO为吸热反应C.过程1中NH3断裂非极性键D.过程中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂参考答案：A【详解】A.根据题干信息及图示知脱硝的产物为氮气和水，则总反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)，故A正确；B.如图所示，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以NH3催化还原NO为放热反应，故B错误；C.氨气中的N-H键为极性键，所以过程1中NH3断裂的是极性键，故C错误；D.从图示信息可知，反应过程中NO和O2作氧化剂，NH3是还原剂，Fe3+作催化剂，Fe2+只是中间产物，故D错误，故选A。7.衬衣领口因汁渍而产生的黄斑的主要成分是

A．食盐

B．淀粉

C．碱类

D．蛋白质

参考答案：D8.下列说法中错误的是（

）A．测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热参考答案：C略9.以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

B．甲烷在氧气中燃烧C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

D．用乙烯水化得乙醇参考答案：A略10.下列叙述正确的是（

）

A．正戊烷分子中的最多有5个原子在同一平面上B．

分子中最多有8个碳原子在同一平面上C．CH2=CH-CH=CH2中所有原子可能在同一平面上D．2－丁烯(CH3CH=CHCH3)分子中4个碳原子可能在同一直线上参考答案：BC略11.核磁共振造影增强剂可用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗．中科院化学研究所在用核磁共振造影剂进行肿瘤鉴别诊断研究方面取得重要进展，为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景．制备纳米四氧化三铁的过程如下：下列有关叙述不合理的是（）A．纳米四氧化三铁具有磁性，作为药物载体用于疾病的治疗B．纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与淀粉溶液分散质微粒直径相当C．在反应②中环丙胺的作用是作还原剂D．反应③的化学方程式是6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2参考答案：C解：A．纳米四氧化三铁为磁性，纳米晶体材料具有较强的吸附性，可作为药物载体用于疾病的治疗，故A正确；B．纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，属于胶体分散系，不同于溶液的溶质微粒直径，故B正确；C．反应②Fe元素化合价不变，没有发生氧化还原反应，故C错误；D．由制备过程图可知，反应③的反应物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2，故D正确．故选C．12.等物质的量的下列烃，分别完全燃烧时，消耗O2最多的是：

（

）A．C6H6B．CH4

C．C2H4D．C7H8参考答案：D略13.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是（

）A.一定属于吸热反应 B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于分解反应参考答案：A试题分析：根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种。A．该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2↑是放热反应，A错误；B．根据图示可知有一部分反应物未参加反应，该反应是可逆反应，B正确；C．该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C正确；D．反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，D正确。答案选A。

14.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是

（

）A、纤维素、脂肪

B、淀粉、油脂

C、蛋白质、高级烃

D、蛋白质、水参考答案：C略15.下列电离方程式中，错误的是（）A．KClO3→KClO

B．H2SO4→2HSOC．H2CO32HCO

D、CH3COOHHCH3COO参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)A、B、C三个烧杯中分别盛有物质的量浓度相同的足量稀硫酸。⑴A中反应的离子方程式为____________________________________________________⑵B中Fe电极所发生反应的电极反应式为________________________________________，Cu电极附近溶液的pH_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)⑶C中若正极产生112mL气体(标准状况)，则负极金属质量减少_____________g。⑷比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是__________________________(填字母)。参考答案：（8分）⑴Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分）⑵Fe－2e－=Fe2+（1分）增大（1分）0.12g（2分）⑶BAC

（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D、E五种元素，它们均为短周期元素。已知A是非金属性最强的元素，且E与A同族；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性。（1）写出B元素的离子结构示意图

；C2粒子的符号：

；（2）B、E两种元素形成化合物的电子式：

（3）A、E两种元素形成的氢化物沸点较高的是：

（用化学式表示），其原因是

。（4）写出D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

（5）写出D的氢化物（过量）与E的单质发生氧化还原反应生成一种单质和一种盐的化学方程式

。参考答案：（1）

D或2H

（2）Na+[:Cl:]-

（3）HF

HF分子之间存在氢键

（4）NH3+H+==NH4+

（5）8NH3+Cl2==2NH4Cl+3N2

18.

在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中所示的反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应________(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的ΔH＝________(用含E1、E2的代数式表示)。（2）已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为__________。（3）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因___________。参考答案：（1）

放热

、

需要

、

E2－E1或-(E1-E2)

（2）

409kJ/mo

（3）

加入催化剂

略3.01×1023个OH﹣与molH2S具有相同的质