安徽省宿州市第十一中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

安徽省宿州市第十一中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大，其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大，B与C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，下列说法正确的是A．A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族B．C离子具有很强的还原性，B离子具有很强的氧化性C．B离子与C离子具有相同的电子层结构D．B、C可以形成BC2型化合物参考答案：C略2.下列各物质若n值相等时，其可能饱和一元同类有机化合物的同分异构体最多的是()

A.

B.

C.

D.

参考答案：C略3.某有机物的结构如图:它的同分异构体中属于芳香酸的有:

A.8种

B.10种C.12种

D.14种参考答案：D略4.已知某元素在周期表中的位置，可以得到的信息有()A．该元素的原子序数

B．该元素的核外电子数C．该元素的中子数

D．该元素原子的核外电子层数参考答案：ABD略5.相同条件下列物质分别和H2反应，当消耗等物质的量的H2时，放出热量最多的是

A.Cl2

B.Br2

C.I2

D.S参考答案：A略6.等电子体假说认为：凡原子数、总电子数均相等的物质，其结构相似，物理性质相近，相应的物质称为等电子体,如CO和N2。现有一种新型层状结构的无机材料BN的一种同分异构体α—BN平面结构示意图，则关于该物质的结构、性质和用途叙述正确的是A.α—BN是一种坚硬耐磨材料，可用作钻具B.若层状结构中有n个B原子，则有n个六元环C.已知α—BN在水蒸气作用下能微弱水解，则水解产物为B2H6和HNO3D.α—BN晶体中各原子达到8电子稳定结构参考答案：B略7.下列叙述变化理论上计量结果正确的是（

）A.标准状况下，用含空气和氨气体积各半的烧瓶进行喷泉实验，所得溶液的物质的量浓度约为B.相同质量的两份铝，分别放入足量的和溶液中充分反应，消耗的和之比为1∶1C.将逐滴加入到溶液中，产生的体积约为（标准状况下）D.向的溶液中通入足量的气体，生成沉淀参考答案：C【详解】A、空气不溶于水，NH3极易溶于水，假设烧瓶的体积为1L，则NH3体积为0.5L，水只能进入烧瓶体积的一半，所得溶液的物质的量浓度为≈0.045mol·L－1，故A错误；B、铝与盐酸反应：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，铝与NaOH反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，相同质量的铝参与反应，消耗盐酸的物质的量和氢氧化钠的物质的量之比为3：1，故B错误；C、向Na2CO3溶液中滴加盐酸发生：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl2×10－3mol

2×10－3molNaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O2×10－3mol

1×10－3mol显然第二步中盐酸不足，NaHCO3过量，即产生CO2的物质的量为1×10－3mol，CO2标准状况下的体积为1×10－3mol×22.4L·mol－1=2.24×10－2L，即为22.4mL，故C正确；D、盐酸为强酸，H2SO3为弱酸，因此BaCl2溶液充入SO2不发生反应，故D错误；答案选C。【点睛】易错点是选项C，会误认为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，

2×10－3mol3×10－3molHCl不足，生成CO2的物质的量为1.5×10－3mol，认为本题错误，忽略了碳酸钠与盐酸反应的实质，本题应从碳酸钠与盐酸反应实质入手分析。8.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体．则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（）A．BaCl2

Na2CO3

AgNO3

盐酸B．BaCl2

Na2CO3

盐酸

AgNO3C．Na2CO3

盐酸

AgNO3

BaCl2D．AgNO3

盐酸

BaCl2

Na2CO3参考答案：A考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；无机物的推断．

分析：甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，乙+丁→无色气体，说明乙和丁中的一种是碳酸钠，一种是盐酸；甲、乙、丁都能和丙反应生成沉淀，能和另外三种物质生成沉淀的是硝酸银，则丙是硝酸银；甲+乙→沉淀，甲是氯化钡，则乙是碳酸钠，丁是盐酸，据此答题．解答：解：甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，乙+丁→无色气体，说明乙和丁中的一种是碳酸钠，一种是盐酸；甲、乙、丁都能和丙反应生成沉淀，能和另外三种物质生成沉淀的是硝酸银，则丙是硝酸银；甲+乙→沉淀，甲是氯化钡，则乙是碳酸钠，丁是盐酸，故选A．点评：本题考查了物质检验，物质性质的分析应用，乙+丁→无色无味气体的转化是解题关键，题目难度中等9.化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等B．通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂参考答案：D10.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是

A．用50mL8mol·L-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气B．向100mL3mol·L-1的硝酸中加入5.6g铁C．标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中D．在500Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1.2mol氮气和3mol氢气合成氨参考答案：B11.常温下，向20mLxmol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）变化关系如右图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是A．上述CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3mol·L－1B．图中V1＞20mLC．a点对应的溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na+）D．加入NaOH溶液体积为20mL时，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)＝c(OH－）+c(CH3COO－)参考答案：BD略12.向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是A．Y的起始物质的量为0.5molB．该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g)3Z(g)?H＜0C．若t0=0，t1=10s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03

mol/(L·s)D．反应物X的转化率t6点比t3点高参考答案：B试题分析：t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，如t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，则t4～t5阶段应为减小压强；反应中X的浓度变化为1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，Z的浓度变化为0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，则X、Z的化学计量数之比为2：3，该反应为气体体积不变的反应，则Y为反应物，该反应为2X(g)+Y(g)3Z(g)，t5时为升高温度，平衡正向移动，说明正反应?H＞0。A．X减少0.2mol/L，则Y减少0.1mol/L，则起始Y的浓度为0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，起始物质的量为0.5mol/L×2L=1mol，故A正确；B．由上述分析可知，此温度下该反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)3Z(g)?H＞0，故B错误；C．若t0=0，t1=10s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)==0.03

mol/(L·s)，故C正确；D．t3为使用催化剂，平衡不移动，t5时为升高温度，平衡正向移动，反应物X的转化率t6点比t3点高，故D正确；故选B。13.若相对原子质量的标准变为12C=100,100克的12C所含C原子数为阿伏加德罗常数，则下列选项不会发生变化的是

A.标准状况下气体的摩尔体积

B.一定条件下，跟2gH2化合的O2的物质的量C.64克二氧化硫在标准状况下的体积

D.硫酸的相对分子质量参考答案：C14.已知甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，则下列说法中不正确的是甲乙丙丁A．甲和乙电子层数相同

B．乙和丁最外层电子数相同C．原子序数：丁＞丙＞甲＞乙

D．最外层电子数：丁＞丙参考答案：C略15.下列有关电化学的示意图中正确的是(

)

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）实验室用烧碱配制500mL0．32mol·L—1的NaOH溶液。

①需称量

g的烧碱固体，固体应放在

中置于天平左盘称量。

②配制过程中，不需要使用的仪器是（填符号）

。

A．烧杯

B．量筒

C．玻璃棒

D．l000mL容量瓶

E．漏斗

③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是

（填仪器名称）。

④由于操作上的不规范，下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是

：

偏高的是

：

A．称量时药品和砝码位置颠倒

B．称量时间过长

[高考资源网]

C．溶液未冷却即转入容量瓶

D．容量瓶洗净后未烘干E．定容时俯视刻度线

F．定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充参考答案：（10分）①6．4，烧杯②DE

③胶头滴管500mL容量瓶

④AB；CE

（第①小题每空1分，其它小题每空2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：①工业上用硫酸与锂辉矿（LiAlSi2O6和少量钙镁杂质）反应，生成Li2SO4、MgSO4等，最终制备金属锂。

②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂。

用锂辉矿与硫酸等物质制备金属锂的工业流程如下：

请回答：（1）锂辉矿经初步处理后分离出铝硅化合物沉淀的操作是

。（2）沉淀x的主要成份的化学式是

。（3）流程中使用了不同浓度的Na2CO3溶液，从物质溶解度大小的角度解释其浓度不同的原因是

。（4）Li2CO3与盐酸反应得到LiCl溶液的离子方程式是

。（5）LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下电解制备锂。电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是

。参考答案：略18.甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0．1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题（1）戊离子的结构示意图为_______。（2）写出乙的单质的电子式：_______。（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_________。（5）按下图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_______，将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是__________。参考答案：（1）Cl－：（2）（3）2：3

（4）H＋＋AlO2－＋H2O=Al（OH）3↓（5）NaCl＋H2ONaClO＋H2↑

先变红后褪色

略19.（8分，每空1分）室温下，某水溶液中只存在下列四种离子：Na+、A－、H+、OH－，据题意回答下列问题。（1）若由0.2mol/L的HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后混合液的pH>7，则混合溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：

。(2)若HA为弱酸，现有两组溶液

A组：由0.4mol/L的HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后混合液的pH＜7；B组：0.1mol/L的HA溶液①A组溶液pH＜7的原因：