内蒙古自治区赤峰市当铺地中学高二化学联考试卷含解析

内蒙古自治区赤峰市当铺地中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于油脂的叙述中，不正确的是

A．油脂没有固定的熔点和沸点，油脂是混合物

B．天然油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物C．油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，是酯的一种

D．油脂的水解叫皂化反应ks5u参考答案：D略2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（

）A．碳酸钙受热分解

B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应

D．氧化钙溶于水参考答案：A略3.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中使SO42－全部转化成BaSO4，此时铝元素的主要存在形式是（

）A．Al3+

B．Al(OH)3

C．AlO2－

D．Al3+和Al(OH)3参考答案：C略4.下列每组各有三种物质，它们都不能用分液漏斗分离的是：

A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯和水；

B．二溴乙烷和水、溴苯和水、乙醛和水C．硝基苯和苯、甲苯和苯、乙酸和乙醇；

D．甘油和水、油脂和水，已烷和汽油参考答案：C略5.下列实验操作方法正确的是

A．在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振荡,再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，可以检验乙醛分子中的醛基

B．测定CuSO4晶体结晶水含量时,当灼烧晶体至全部变为白色粉末后,露置在空气中冷却至室温称取其质量

C．用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管

D．向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以检验其中的溴元素参考答案：C略6.下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是

①CH3(CH2)2CH3

②CH3(CH2)3CH3

③(CH3)3CH

④(CH3)2CHCH2CH3

A．②④①③

B．④②①③

C．④③②①

D．②④③①参考答案：D略7.Rm+与Xn-具有相同的电子层结构，则微粒半径

A．前者大于后者

B．前者小于后者

C．前者等于后者

D．大小比较不能确定参考答案：D8.关于食物的酸碱性，下列说法正确的是（）A．食物溶于水后的溶液PH小于7，则为成酸性食物B．由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质是成酸性食物C．蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，习惯称为酸性食物D．柠檬酸是酸性食物参考答案：B考点：合理摄入营养物质的重要性．专题：化学应用．分析：食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，它是指食物成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的．解答：解：A．食物的酸碱性与溶于水后的溶液PH无关，故A错误；B．蛋白质在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，这类食物在生理上称为成酸性食物，习惯上称为酸性食物，故B正确；C．蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，在人体内代谢后生成碱性物质，使体液呈弱碱性，这类食物习惯上称为碱性食物，故C错误；D．柠檬酸虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物，故D错误．故选B．点评：本题考查了食物的酸碱性判断，难度不大，注意食物的酸碱性是根据食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，不是根据口感来进行分类的．并非在味觉上具有酸性的食物，就是酸性食物．柠檬酸虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物．9.从烷烃(CnH2n+2),烯烃(CnH2n),二烯烃(CnH2n-2)的通式分析,得出碳氢原子的个数与分子中所含双键有一定关系,某种烃的分子式为CxHy,其中所含双键数目为（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：D略10.前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是A.通过使用钌催化剂能使CO2100%转化为CH4B.该温度下，当反应达平衡时，CH4物质的量就不再变化，因为反应已停止不再进行C.除了使用催化剂，升高温度或增大压强都能加快该反应的速率D.由于升高温度可以加快反应速率，所以在工业生产中该反应温度越高越好参考答案：C催化剂能够改变化学反应的速率，但是不影响平衡移动，物质的转化率不变，A错误；该温度下，当反应达平衡时，CH4物质的量就不再变化，反应达到平衡状态，这时，V(正)=V(逆)≠0，为动态平衡，不是停止，B错误；升高温度，活化分子数、百分数均增加，速率加快，增大压强，缩小体积，各物质浓度增大，反应速率加快，C正确；升高温度可以加快反应速率，但是对于放热反应来说，温度太高，平衡左移，不利于产物的生成，所以在工业生产中不是该反应温度越高越好，D错误；正确选项C。点睛;对于可逆该反应来说，使用催化剂，只能改变反应的速率，对平衡的移动无影响，因此反应物的转化率不发生变化。11.（双选）碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，正确的是（） A． 在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B． 它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种弱碱 C． 钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 D． 它能跟水反应，由于反应剧烈而发生爆炸参考答案：AD考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；碱金属的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题；元素及其化合物．分析：根据碱金属的性质递变进行分析判断，同主族从上到下原子半径依次增大，金属性增强，氢氧化物碱性依次增强，与水反应的剧烈程度依次增大，与氧气燃烧生成物比Na、K更复杂．解答：解：A、同主族从上到下原子半径依次增大，在碱金属元素中钫具有最大的原子半径，故A正确；B、Fr处于第ⅠA族，最外层电子数为1，最高正化合价为+1，它的氢氧化物化学式为FrOH，同主族从上到下金属性增强，碱性比KOH强，是一种极强的碱，故B错误；C、钫在空气中燃烧时生成化学式过氧化物或超氧化物等，化学式为Fr2O2或FrO2等，故C错误；D、Fr跟水反应生成相应的碱和氢气，Fr金属性比K活泼，与水反应比K更剧烈，故反应剧烈而发生爆炸，故D正确；故选AD．点评：本题考查同主族元素的性质的递变规律，注意同主族元素既具有性质的相似性，又具有递变性，难度不大．12.

参考答案：C13.核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构如右图：已知：有关核黄素的下列说法中，正确的是：A．该化合物的分子式为C17H22N4O6

B．酸性条件下加热水解，有CO2生成C．酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后无NH3生成

D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

参考答案：B略14.下列叙述错误的是（

）A．合金材料中可能含有非金属元素B．淀粉、纤维素和光导纤维都是有机高分子化合物C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放参考答案：B15.下列各组物质中化学键的类型相同的是

A．HCl

MgCl2

NH4Cl

B．H2O

Na2O

?CO2C．NH3

H2O

CO2

D．CaCl2

?NaOH

H2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。

（1）A中的化学反应方程式是

。（2）B中的干燥剂是

。（3）C、D装置中颜色会发生变化的是

（填“C”或“D”）。（4）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1－2滴浓盐酸，可观察到的现象是

。（5）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是

（填“F”或“G”）。（6）生石灰与水反应生成Ca（OH）2并放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是

（填字母）。参考答案：（共9分）（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。（2分）（2）碱石灰。（2分）（3）D（2分）（4）生成大量白烟。（1分）（5）F（1分）（6）c（1分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。

已知它们的原子序数总和为46，则：（1）元素n的气态氢化物的分子式为

，空间构型为

。（2）m与y所形成的化合物含

键，属

分子。（填“极性”或“非极性”）（3）x在周期表中的位置

（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为

，此物质在固态时属于

晶体。参考答案：略18.煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=+131.3kJ?mol-1，ΔS=＋133.7J?(K?mol)-1①该反应能否自发进行与

有关。②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是

（填字母，下同）

a．容器中的压强不变

b．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键c．υ正(CO)=υ逆(H2O)

d．c(CO)=c(H2)（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数

实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt①实验1中以υ(CO2)表示的反应速率为

。②该反应的逆反应为

（填“吸”或“放”）热反应（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ?mol-1)的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是___________。a．升高温度

b．充入He(g)，使体系压强增大c．将H2O(g)从体系中分离出来

d．再充入1molCO2和3molH2参考答案：（1）①温度

②b.c

（2）①反应速率为0.16mol/(L．min)。②吸热反应

（3）c.d（1）①由于该反应是吸热的、熵值增大的可逆反应，所以该反应能否自发进行与温度有很大关系。②在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，d不能说明。由于该反应是体积可变的，则压强始终是不变的，a不能说明。bc中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明，选bc。（2）①υ(CO2)表示的反应速率为1.6/(2×5)=0.16mol/(L．min)。②根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应是放热反应，该反应的逆反应是吸热反应。（3）a.升高温度，平衡向逆反应方向移动，则c(CH3OH)降低。B.充入He(g)，使体系压强增大，但平衡不移动，c(CH3OH)不变；c.将H2O(g)从体系中分离出来，平衡向正反应方向进行，c(CH3OH)增大。d.再充入1molCO2和3molH2，相当于是增大压强，平衡向正反应方向进行，c(CH3OH)增大，答案cd。19.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________

。（2）发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气,已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

⊿H1＝＋67.7kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)