河北省邯郸市更乐中学高三化学联考试卷含解析

河北省邯郸市更乐中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是

A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B.若生成1molHNO3，则转移2mol电子

C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1

D.每消耗0.2mol氧化剂，可收集到5.418L气体参考答案：

【知识点】氧化还原反应B3B4【答案解析】B

解析：A、只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B、生成1molHNO3，转移的电子的物质的量为1mol×（5-3）=2mol，故B正确；C、NF3生成NO，被还原，做氧化剂，NF3生成HNO3，被氧化，做还原剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故C错误；D、每消耗0.2mol氧化剂，可收集0.2molNO，0.9molHF，共1.1mol,标况下体积为24.64L，，故D错误；故答案选B【思路点拨】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意化合价的升降为氧化还原反应的特征，注意从化合价的角度分析。2.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()

操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋，无K＋D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH

参考答案：B略3.常温下，下列有关溶液的说法不正确的是A．某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-amol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14－aB．将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c(OH－)+c(A－)＝2c(H+)＋c(HA)C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c(R2-)>c(Na+)>c(HR-)D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2：1参考答案：C略4.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同B．Z和W可形成原子个数比为1∶2和1∶3的共价化合物C．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应参考答案：C略5.（2003·北京卷）14.有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有（）A.8种

B.14种

C.16种

D.18种参考答案：C

略6.下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是（

）

A．氟与水反应

B．Na与水反应C．铝与强碱液作用

D．过氧化钠与水反应参考答案：略7.用下列装置完成相关实验，合理的是()A.图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3B.图②：收集CO2或NH3C.图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D.图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5参考答案：BA、生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，干扰二氧化碳与硅酸钠反应，A错误；B．氨气的密度比空气密度小，二氧化碳的密度比空气密度大，则导管长进短出收集二氧化碳，短进长出收集氨气，B正确；C．Na2CO3溶液与CH3COOC2H5分层，应选分液法分离，C错误；D．CH3CH2OH与CH3COOC2H5互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，D错误；答案选B。点睛：本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、酸性比较、气体收集、混合物分离、实验技能为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，选项A是解答的易错点，注意浓盐酸的挥发性。

8.某电化学气敏传感器的工作原理如图所示．下列说法正确的是（）A．b极为负极B．a极的电极反应式为2NH3+3O2﹣﹣6e﹣═N2+3H2OC．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5D．该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变参考答案：D【考点】化学电源新型电池．【分析】该感器在工作过程中，负极上氨气失电子生成氮气，则a为负极，氧气在正极上得电子生成氢氧根离子，其电池的总反应为4NH3+3O2═4N2+6H2O，据此分析．【解答】解：A．该感器在工作过程中，负极上氨气失电子生成氮气，则a为负极，故A错误；B．碱性条件下，氨气失电子生成氮气和水，则a极的电极反应式为2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2+6H2O，故B错误；C．电池的总反应为4NH3+3O2═4N2+6H2O，则反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3，故C错误；D．该传感器在工作过程中总反应为4NH3+3O2═4N2+6H2O，所以KOH的物质的量不变，故D正确．故选D．9.A、B短周期元素，二者能形成化合物AB2已知A的原子序数为n，B的原子序数为：n+2②n+5③n+10④n+13⑤n－3⑥n－6⑦n－8⑧n+1其中

（

）

A.⑤不可能

B.④⑥不可能

C.⑤⑥不可能

D.

都可能参考答案：D略10.相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是A．36∶69∶92

B．23∶12∶9

C．1∶2∶3

D．9∶12∶23参考答案：A略11.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（

）A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视

D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外参考答案：B12.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是

A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7B．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和

参考答案：D略13.有一无色溶液，仅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－-，可能有NH4+、

B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3-，肯定没有MnO4-C．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋

D．肯定有K＋、Al3＋、MnO4-，可能有HCO3-参考答案：C略14.常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH++OH－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大，应加入的物质是A．H2SO4

B．AlCl3

C．NaHCO3

D．NaOH参考答案：B略15.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（

）A．分子晶体

B．原子晶体C．离子晶体

D．何种晶体无法判断参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。B．对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h。反应结束后，过滤，滤液分别用5%NaHCO3,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。(l)上述实验中过滤的目的是

。(2)滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于

层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有

。(3)下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。催化剂n（催化剂）硝化产物中各种异构体质量分数(%)总产率（%）

n（甲苯）对硝基甲苯邻硝基甲苯间硝基甲苯浓H2SO41.035.660.24.298.01.236.559.54.099.8NaHSO40.1544.655.10.398.90.2546.352.80.999.90.3247.951.80.399.90.3645.254.20.699.9①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为

。②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是

。③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有

、

。参考答案：（1）回收NaHSO4（2）下分液漏斗上口塞子未打开（3）①0.32②甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯③在硝化产物中对硝基甲苯比例提高

催化剂用量少且能循环使用本题主要考察的是物质的性质和制备，同时考查了数据的处理与分析能力，能够迅速在表中提取到有用信息，利用信息解决有关问题。（1）NaHSO4在该反应中作为催化剂，因此反应后过滤的目的是为了回收NaHSO4（2）该反应是以CCl4作为有机溶剂，CCl4的密度比水大。故有机层在下层；分液漏斗里的液体放不下来，出了分液漏斗堵塞，还有可能是分液漏斗上口活塞未打开（3）①从题给数据分析，当催化剂与甲苯的比例为0.32时，总产率最高且对硝基甲苯的含量最高

②从题给数据可以看出，无论以何种比例反应，产物中的主要成分主要是对硝基甲苯和邻硝基甲苯；③用NaHSO4做催化剂的优点是在硝化物中对消极甲苯的比例提高、同时催化剂能循环使用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.请按指定要求完成下列问题。⑴向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰（请书写离子方程式）___________________。⑵向酸性硫酸亚铁溶液中滴加过量双氧水（请书写离子方程式）_____________________。⑶向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气（请书离子方程式）__________________。⑷将四氧化三铁溶于过量的稀硝酸（请书写离子方程式）__________________________。⑸乙醇被硫酸酸化的重铬酸钾溶液氧化成乙酸，重铬酸钾被还原为硫酸铬（请完成化学方程式）_______________。⑹S+NaOH=Na2Sx+Na2S2O3+H2O(用含x的代数式配平方程式，并标出电子转移的方向和数目)_________________________________________________________________参考答案：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+

+5SO42-+4H+2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO+14H2O2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O(2X+2)S+6NaOH=2Na2Sx+Na2S2O3+3H2O

略18.设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（

）A．标准状况下，2.24LSO3所含分子数为0.1NAB．22.4LCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NAC．常温下，3.4gNH3中含N-H键数目为0.6NAD．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA参考答案：CD略19.某课外活动小组在实验室条件下探究CO与Fe2O3反应的产物情况，实验设计如图所示。

请填写下列空白：（1）实验开始时，先通CO一段时间再点燃洒精灯的理由是

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