江苏省徐州市车辐山中学高三化学上学期期末试卷含解析

江苏省徐州市车辐山中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）

（

）A.6种

B.7种

C.8种

D.9种参考答案：C略2.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则下列说法中正确的是

A．分子中C、H、O原子个数之比为1:2:3

B．分子中C、H个数之比为1：2

C．分子中可能含有氧原子

D．此有机物的分子式一定为CH4参考答案：C3.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是A．Cu

B．Na

C．Al

D．Fe参考答案：【知识点】金属的性质C2

C3【答案解析】C

解析：铝表面自然形成的氧化层很致密，能保护内层金属不被空气氧化。故答案选C【思路点拨】本题考查了金属的性质，根据生活经验即可解答。4.常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液。下列说法不正确的是

A．溶液的pH：②＞③＞①B．水电离出的c(OH-)：③＞①＞②C．②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)＝c(OH—)+c(CH3COO—)D．①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO—)＝0.1mol/L参考答案：D略5.将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色．X可能是A．O2

B．SO2

C．Cl2

D．CO2参考答案：B试题分析：二氧化硫能够与有机色素化合生成无色物质，具有漂白性，但是生成的无色化合物不稳定受热易恢复颜色，所以二氧化硫的漂白性具有不稳定的特点，氧气、二氧化碳不具有漂白性，不能使品红褪色，氯气与水反应生成的次氯酸具有强的氧化性，具有漂白性，但是其漂白效果稳定，受热不恢复颜色，故选B．6.一定条件下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：

Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH＞0。反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如下图所示：

下列说法不正确的是

A．该反应的平衡常数表达式为

B．升高温度后达新平衡时，增大

C．3分钟时，CO和CO2的浓度相等，反应达到平衡状态

D．8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=0.0625mol·L－1·min－1参考答案：C略7.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是

()A．Ba2＋、NO、NH、Cl－

B．Ca2＋、HCO、NH、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO

D．Mg2＋、NH、SO、K＋参考答案：D略8.在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为 A.1∶4

B.1∶3 C.1∶2

D.1∶1参考答案：A解析根据CH4＋2O2―→CO2＋2H2O，利用差量法，1mLCH4完全燃烧生成干燥的CO2时，混合气体体积缩小2mL，现混合气体缩小了40mL，则CH4为20mL，Ar为80mL。9.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测的A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使之再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（

）

A、x+y<z

B、平衡向正反应方向移动

C、C的体积分数下降

D、B的浓度增大参考答案：C略10.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是（

）A.2

B.3

C.4

D.5

参考答案：D略11.在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指

A．反应物A的百分含量

B．平衡混合气中物质B的百分含量C．平衡混合气的密度

D．平衡混合气的平均摩尔质量参考答案：D【Ks5u解析】根据第一个图像可知，当压强相同时，T1首先达到平衡状态，所以T1大于T2，但温度高生成物C的含量低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应。当温度相同时，压强为P2的首先达到平衡状态，所以P2大于P1，压强大生成物C的含量也多，说明增大压强，平衡向正反应方向移动，即a＋b大于X。根据第二个图像可知，Y随温度的升高而降低，随压强的增大而升高。升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物的含量也是升高的，所以A和B错误。混合气的密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中，混合气的质量和容器容积都是不变的，所以密度也是不变的，C错误。混合气的平均摩尔质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体的总的物质的量是增加的，所以平均摩尔质量是减小的。增大压强平衡向正反应方向移动，混合气的总的物质的量是减小的，所以平均摩尔质量是增加的，D正确。选D。12.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是A．迷迭香酸属于芳香烃

B．迷迭香酸可以发生水解、消去、取代和酯化反应C．1mol迷失香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反应D．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成,和6mol溴发生取代反应参考答案：C略13.下列叙述不正确的是 ()A．钠和钾的合金在常温下呈液态，通常用作原子反应堆的导热剂B．氢的两种同位素氘和氚可用来作氢弹C．为了观察氢气燃烧时的火焰颜色，可将玻璃导管换成石英管D．56度的二锅头白酒中乙醇的质量分数为56%参考答案：D试题分析：D、56%指的是乙醇的体积分数，故D错。14.现有三组溶液：①CCl4和氯化钠溶液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（

）

A．分液、萃取、蒸馏

B．分液、蒸馏、萃取C．蒸馏、萃取、分液

D．萃取、蒸馏、分液参考答案：B略15.下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．HCl通入FeCl2溶液中

B．SO2通入溴水中

C．NH3通入CuSO4溶液中

D．CO2通入Ba（NO3）2参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、NO3－、I－，取该溶液进行以下实验：

a．用pH试纸测得该溶液呈酸性；

b．取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；

c．另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；

d．取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，

e．将c得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定：

①写出b所发生反应的离子方程式

；

②该溶液中肯定存在的离子是

；

③该溶液中肯定不存在的离子是

。

（2）某反应体系中反应物与生成物有：K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一种未知气体X。

①已知CaC2O4在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是

。

②在标准状况下生成11．2LX时，有0．5mol电子转移，共消耗0．25molCaC2O4，X的化学式为

。参考答案：（1）①2I－+Cl2＝I2+2Cl－

②NH4＋

Ba2＋

I－

③Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、NO3－（2）①KMnO4

②CO2

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。参考答案：略18.[化学--选修2：化学与技术]（共1小题，满分15分）（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣．则该硬水属于

（填“暂时”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加

后加

．（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度．硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量，通常把1升水中含有10mgCaO称为1度．某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测．实验中涉及的部分反应：M2+（金属离子）+EBT﹣（铬黑T）═MEBT+

蓝色酒红色M2+（金属离子）+Y4﹣（EDTA）═MY2﹣MEBT++Y4﹣（EDTA）═MY2﹣+EBT﹣（铬黑T）实验过程：①取地下水样品25.00mL进行预处理．写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：

．②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是

．③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水﹣氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.01000mol?L﹣1的EDTA标准溶液进行滴定．滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为

．（3）某工业废水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：回答下列问题：①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为

．②含Cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：

．

参考答案：（1）永久；石灰；纯碱；（2）①Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑；②除去溶解的CO2；③33.6度；（3）①CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；②调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去．考点：常见的生活环境的污染及治理；镁、铝的重要化合物；探究物质的组成或测量物质的含量．版权所有分析：（1）根据水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的，这种硬度叫做永久硬度；根据除杂时不能引入新的杂质；（2）①根据Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2的性质分析水垢形成的过程、写出水垢形成的过程的化学方程式；②反应生成的二氧化碳能溶于水，要加热除去；③EDTA标准溶液的浓度和消耗的体积，求出金属离子的物质的量，再求出氧化钙的质量和水的硬度；（3）①碱性条件下，CN﹣离子与NaClO发生氧化还原反应生成CNO﹣、Cl﹣离子，据此写出离子方程式；②Cr3+废水有毒，可使Cr3+生成沉淀过滤除去．解答：解：（1）因水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的，这种硬度叫做永久硬度；已知水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣，则该硬水的硬度属于永久硬度；因除杂时不能引入新的杂质，过量的钙离子通过纯碱来除去，故先加石灰，后加纯碱，故答案为：永久；石灰；纯碱；（2）①由于自然界的水中大都溶有一定量的Mg（HCO3）2，在受热时生成Mg（OH）2，这种白色固体在容器内壁上积淀，即形成水垢，所以水垢形成的过程的方程式为Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑，故答案为：Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑；②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，盐酸与Mg（HCO3）2反应生成二氧化碳，CO2能溶于水，所以要加热煮沸除去，故答案为：除去溶解的CO2；③根据已知反应可知滴定前溶液为酒红色，滴定结束后为蓝色，所以溶液颜色变化为酒红色变为蓝色；用0.01000mol?L﹣1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则n（M2+）=n（EDTA）=0.01000mol?L﹣1×15.00×10﹣3=1.5×10﹣4mol，则25ml水中m（CaO）=nM=56g/mol×1.5×10﹣4mol=8.2mg，所以1L水中m（CaO）=8.2mg×1000÷25=336mg，通常把1L水中含有10mgCaO称为1度，所以该地下水的硬度为336mL÷10mL=33.6度，故答案为：33.6度；（3）①步骤②中，无气体放出，CN﹣被ClO﹣氧化为CNO﹣，则因为是在碱性环境中，故ClO﹣只能被还原为Cl﹣，反应式为：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；故答案为：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；②Cr3+废水有毒，可使Cr3+生成沉淀过滤除去，故调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去，故答案为：调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去．点评：本题是一道化学和生活相结合的题目，注重知识的迁移应用，难度不大，能较好的考查学生分析和解决问题的能力．19.(15分)现有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质，水溶液中离子组成如下(各种离子不重复)。阳离子H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、A