辽宁省沈阳市沙河中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析

辽宁省沈阳市沙河中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验能成功的是

A．苯与浓溴水反应（Fe作催化剂）制溴苯

B．乙醇、冰醋酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯

C．氯乙烯加聚后的生成物使酸性KMnO4溶液褪色D．甲酸甲酯能使新制Cu（OH）2在加热条件下产生红色沉淀参考答案：D略2.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强参考答案：B提高反应速率的一般方法有：①升高温度，②增大反应物浓度，③对有气体参加的反应增大压强，④加入催化剂。要提高NO的转化率，即让平衡向正反应方向移动，可采用的方法有：①降低温度，②增大压强，③增大CO的浓度等。综合以上的分析，答案为B。3.在实验室里，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配置成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和

；所需浓硫选的体积为

mL；如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用

mL。以下组合正确的是

（

）A．容量瓶、13.6、15

B．500mL容量瓶、15、50

C．容量瓶、12、

20

D．500mL容量瓶、13.6、15参考答案：D略4.下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（

）A．碘和氯化钾

B．金刚石和重晶石C．二氧化硅和干冰

D．软脂酸甘油酯和冰醋酸参考答案：略5.下列物质中，不能发生水解反应的是（

）

A．油脂

B．淀粉

C．葡萄糖

D．蛋白质参考答案：C略6.下列各项所述的数字不是6的是

A．在NaCI晶体中，与一个Na最近的且距离相等的CI的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构，最小的环上的碳原子个数参考答案：C7.下列说法错误的是A．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠B．用盐析的方法分离、提纯蛋白质C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，则测定值偏大D．质量m1单侧面积S的镀锌铁皮(锌密度)放入6mol/LHCl溶液中，到反应速率突然减少时，立即取出铁片，冲洗烘干后称量得质量m2。则锌镀层厚度为=参考答案：D略8.下列说法中，错误的是(

).Ａ.键长越长，化学键越牢固Ｂ.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固Ｃ.对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定Ｄ.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键参考答案：A略9.我们经常对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基

D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基参考答案：A略10.合理使用食品添加剂既不会影响人体健康,又能有效改善食物品质和色、香、味,但有些物质严禁用作食品添加剂。下列做法正确的是A．二氧化硫用作银耳的漂白剂

B．胡萝卜素用作饮料的着色剂C．次氯酸钠用作饼干的膨松剂

D.苯甲酸钠用作火腿肠的防腐剂参考答案：BD略11.能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A．氢氧化铜溶液与盐酸的反应：OH－+H+=H2O

B．澄清石灰水与稀盐酸的反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑参考答案：D略12.在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是A．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等B．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x＝2C．平衡时甲中A的体积分数为40%D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为5∶8参考答案：B略13.将氯气通过软管通入鼠洞中，可以用来消灭田鼠。此过程利用了下列哪些氯气的性质

①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水

A．①②③

B．②③

C．③④

D．③⑤④参考答案：略14.下列离子方程式书写不正确的是A．石灰乳跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OB．铜粉投入到硝酸银溶液中：Cu+Ag＋===Cu2＋+AgC．AlCl3溶液中加入少量的氢氧化钠：Al3++3OH－===Al(OH)3↓D．钠和冷水反应2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑参考答案：B试题分析：石灰乳应写作化学式的形式，A正确；铜与硝酸银反应，电荷不守恒，B错误；氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氯化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，C正确；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，符合三大守恒，D正确，答案选B.考点：离子方程式的书写15.铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是：()A．充电时作阳极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时放正极参考答案：A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①测得混合液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使澄清石灰水变浑浊；③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加入过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验①_______________________________________________________；实验②_______________________________________________________；实验③_______________________________________________________；实验④_______________________________________________________；实验⑤_______________________________________________________。(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是________。参考答案：(1)①CO32－和可能存在，因为它们水解后，溶液显碱性②加盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成，则该气体为CO2，肯定存在CO32－，不存在SO32－，因为SO2具有刺激性气味③肯定不存在Br－、I－，因为CCl4层为无色，即没有溴和碘被萃取到CCl4中④肯定存在SO42－，因为BaSO4不溶于盐酸⑤肯定存在Cl－，因为Cl－能与Ag＋形成不溶于稀硝酸的白色沉淀(2)NO3－三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(B)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2

(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)(A)________(B)________；(2)如果(A或B)不能，说明其原因___________________________________________；(3)如果(A或B)可以，则在下面方框中画出装置图并写出正、负极材料及电极反应式

负极：________、______________________________；正极：________、________________________________。参考答案：（1）(A)不能_(B)能；（2）不是氧化还原反应；（3）负极：Cu、Cu-2e=Cu2+；正极：C、2Fe3++2e-=2Fe2+。18.（1）碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色等多种不同颜色，一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请判断：温度低时溶液呈

色，温度高时溶液呈

色，因为

。（2）CH4中共有电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为______________。（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn－Br键的键角______120°（填“>”“<”或“＝”）。参考答案：（1）棕色；紫色；温度高时，分子间作用力弱

（2）C>H>Si

（3）<

略19.（7分）

A、B、C、D是四种短周期元素，E、F是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，

A的原子结构示意图为：

，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E、F的外围电子排布式分别为3d54s1，3d64s2，回答下列问题：

（1）、A的基态原子的电子排布式是

；

（2）、B的最高价氧化物的化学式为

，C的最低负化合价为

。（3）、用轨道表示式表示D原子核外电子排布

；

（4）、解释为什么E的外围电子排布式为3d`54s1，而不为3d44s2？