江苏省连云港市海陵中学高一化学期末试卷含解析

江苏省连云港市海陵中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是()

A.它们相差一个电子层

B.它们的化学性质相似C.钠原子，钠离子均为同一元素

D.灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色参考答案：B2.下列反应中，观察不到颜色变化的是

A．黄色的氯化铁溶液中加人足量铁粉B．往稀硫酸中通入氨气

C．往品红溶液中通人足量二氧化硫气体D．一氧化氮气体暴露在空气中参考答案：B略3.用98%浓硫酸配制2mol·L-1的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）A.未冷却就转移、定容

B.容量瓶原有少量蒸馏水C.定容时俯视刻度线观察液面

D.量筒取浓硫酸时，俯视读数参考答案：D【分析】分析操作对溶质的物质和量和溶液体积的影响,根据c=n/V进行误差分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都能是溶液浓度偏低,反之溶液浓度增大。【详解】A.未冷却就转移、定容,冷却后,液面下降溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故A不选；

B.容量瓶原有少量蒸馏水,对溶质的物质的量和溶液体积的都不会产生影响,溶液浓度不变,故B不选；

C.定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C不选；

D.用量筒量取浓硫酸时，俯视读数导致量取的液体体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D选；

综上所述，本题选D。【点睛】对于容量瓶来讲，定容时俯视刻度线观察液面，会使溶液体积偏小，溶液浓度偏高；定容时仰视刻度线观察液面，会使溶液体积偏大，溶液浓度偏低；对于量筒来讲，量筒取浓硫酸时，俯视读数，量取的液体体积偏小，仰视读数，量取的液体体积偏大。4.下列各组混合物，能用分液漏斗进行分离的是（）A．汽油和植物油 B．水和四氯化碳 C．酒精和水 D．溴和四氯化碳参考答案：B解：A、C、D中均为互溶液体混合物，应选蒸馏法分离，只有B中水和四氯化碳分层，可选分液漏斗进行分液分离，5.下列有关碱金属的说法不正确的是(

)A．均为IA族元素，最外层均有1个电子B．单质的还原性：Li>Na>K>Rb>CsC．碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOHD．由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大参考答案：BA．均为IA族元素，最外层均有1个电子，A正确；B．同主族自上而下金属性逐渐增强，单质的还原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，B错误；C．金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强，则碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，C正确；D．由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大，D正确，答案选B。6.下列过程中化学键没有被破坏的是

A．二氧化碳溶于水

B．氯化铵受热分解

C．水沸腾汽化

D．煤矿中瓦斯(主要成分是甲烷)遇火爆炸

参考答案：C7.日本福岛核电站3号反应堆使用铀钚混合燃料，也就是MOX燃料，传统的反应堆是以（铀235）为燃料，但自然界铀储量的99.3%都是无法用于核电站发电的238U，MOX燃料就是一种为了通过核反应来利用238U而设计的特种核燃料，其组成为由7%的（钚239）的氧化物和93%的238U的氧化物。下列叙述中正确的是A．238U和238Pu具有相同的中子数

B．235U和238U互为同位素C．238U3+比235U3+具有更多的电子数

D．235U和238U为同一种核素参考答案：略8.下图是4个碳原子相互结合而成的3种有机物的碳架结构（氢原子没有画出）三种有机物之间的关系是A、同位素

B、同系物

C、同素异形体

D、同分异构体参考答案：D9.下列说法正确的是A、NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质B、CO2水溶液的能够导电，所以CO2是电解质C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D、FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质参考答案：A略10.关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A．质量为44g

B．有4mol原子

C．分子数为6.02×1023

D．摩尔质量为44g/mol参考答案：D略11.（双选）砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（）A．砹易溶于某些有机溶剂

B．砹化氢很稳定不易分解C．砹是有色气体

D．砹化银不溶于水或稀HNO3参考答案：BC考点：元素周期律的作用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：砹属于卤族元素，在卤族元素中，砹的金属性最强，非金属性最弱，结合同主族元素性质的相似性和递变性分析该题．解答：解：A、氯气、溴、碘易溶于有机溶剂，砹单质属于非极性分子，也易溶于一些非极性的有机溶剂，故A正确；B、在卤族元素中，砹的非金属性最弱，碘化氢不稳定易分解，砹化氢的稳定性更差，易分解，故B错误；C、卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，熔沸点逐渐增大，碘为固体，则砹是有色固体，故C错误；D、卤族元素对应的AgX，除AgF溶于水或稀HNO3外，其它AgX都不溶于水或稀HNO3，且由AgCl﹣AgBr﹣AgI溶解度降低，可推知砹化银不溶于水或稀HNO3，故D正确．故选：BC．点评：本题考查同一主族元素的性质的递变规律，题目难度不大，注意元素性质的相似性和递变性．12.海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳煅烧成石灰；②在引有海水的渠中加入石灰，经过沉淀，然后过滤得到沉淀物；③就沉淀物与盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥得MgCl2·6H2O晶体；④在一定条件下将MgCl2·6H2O晶体加热生成无水氯化镁；⑤电解熔融的氯化镁获得单质镁。根据上述提取镁的全过程，没有涉及的反应类型是A、分解反应

B、化合反应

C、置换反应

D、氧化还原反应参考答案：C略13.

如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（

）A.原子半径：Z＞Y＞XB.气态氢化物的热稳定性：W＞RC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应参考答案：D略14.某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中()A.有Mg2＋，没有Al3＋B.有Al3＋，没有Mg2＋C.有Mg2＋和Al3＋D.有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋参考答案：C根据图示可以推断，加入氢氧化钠溶液就生成了沉淀，故溶液中一定没有大量氢离子；能够和氢氧化钠反应生成沉淀的离子有Mg2+、Al3+，生成的沉淀部分溶解，不溶解的是氢氧化镁，溶解的是氢氧化铝，所以一定含有Mg2+、Al3+，一定没有大量的OH－，根据溶液显电中性可知一定含有Cl－，根据以上分析可知答案选C。15.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．含有0.1NA个CO32－的Na2CO3固体的质量为10.6gB．含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为NAC．标准状况下，密度为ρg/L的某气体纯净物一个分子的质量为D．常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/mlHCl的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸的物质的量浓度为

mol·L-1。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

。A、溶液中HCl的物质的量

B、溶液的浓度C、溶液中Cl-的数目

D、溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml物质的量浓度为0．4mol·L-1的稀盐酸,该学生需用量筒量取

ml上述浓盐酸进行配制。（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面（

）②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（

）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.请回答下列问题：（1）现有下列状态的物质：①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦熔融KOH⑧盐酸。其中能导电的是__________，（填序号，下同），属于电解质的是___________，属于非电解质的是_____。（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是___________；含有原子数最多的是________；标准状况下体积最小的是____________。①1gH2

②2.408×1023个CH4分子

③10.8gH2O

④标准状况下6.72LCO2。参考答案：(1)③⑤⑥⑦⑧

②④⑦

①

(2)④

②

③【详解】（1）电解质和非电解质均为化合物，酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质，绝大多数有机物、非金属氧化物、非金属氢化物等为非电解质；据此可以推出属于电解质的是②④⑦；属于非电解质的是①；金属能导电，存在自由移动的离子的物质都能导电，其中能导电的是③⑤⑥⑦⑧；故正确选项：③⑤⑥⑦⑧；②④⑦；①；（2）四种物质的物质的量分别为①0.5molH2、②0.4molCH4、③0.6molH2O、④0.3molCO2；物质的量越大，分子数越多，所以含有分子数最少的是④；原子数：①0.5×2=1mol、②0.4×5=2mol、③0.6×3=1.8mol、④0.3×3=0.9mol，含有原子数最多的是②；标准状况下，固体、液体的体积比气体小，故体积最小的是③。18.乙醇是一种常用的工业燃料，燃料乙醇的生产过程可由下图表示：(1)粉碎玉米的目的是____________。(2)生产过程中检验玉米中是否完全水解的方法是_________。(3)请写出“发酵”过程中反应的化学方程式_____________；发酵产生的CO2纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途:______________________、________________________

(4)操作a的名称是_________，检验乙醇中是否含有水可以用试剂______。(5)根据上述生产过程，用5吨含淀粉70%的玉米，假设淀粉水解的百分率为85%，发酵过程的转化率为60%，则最终可以制得无水乙醇________kg(小数点后保留一位有效数字）。参考答案：(1)增大反应物的接触面积，提高反应速率

(2)取少量水解产物，加入碘水，若变蓝，则淀粉未完全水解，若不变蓝，则已完全水解

(3)C6H12O6→2C2H5OH＋2CO2

制饮料

制干冰或制纯碱

(4)蒸馏

无水硫酸铜

(5)1013.7解析：燃料乙醇的生产过程为：玉米中含有淀粉，粉粹增大接触面积，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵分解为C2H5OH和CO2，过滤掉废渣后，对滤液蒸馏得到乙醇．

(1)玉米中含有淀粉，粉碎玉米可以增大淀粉的接触面积，加快水解反应的速率，使反应充分进行；(2)淀粉遇碘变蓝色，可利用此性质检验淀粉是否水解完全，具体操作方法是：取少量水解产物，加入碘水，若变蓝，则淀粉未完全水解，若不变蓝，则已完全水解；(3)“发酵”过程中反应的化学方程式为C6H12O6→2C2H5OH＋2CO2，二氧化碳可以制碳酸饮料、制干冰、制纯碱、制碳酸钙等；(4)淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵分解为C2H5OH和CO2，过滤掉废渣后，乙醇的沸点较低，可利用蒸馏操作把乙醇从滤液中分离出来；利用无水硫酸铜粉末检验酒精中是否有水，如果有水会变蓝色；(5)设可得酒精质量为mKg，则：

(C6H10O5)n(淀粉)～2nCH3CH2OH

162n

92n

5×103Kg×70%×85%

mKg故162n︰92n=(5×103Kg×70%×85%

)︰m解得m≈1013.7。19.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol?L﹣1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol?L﹣1的NaOH溶液中，如图所示．请回答：（1）写出甲池中正极的电极反应式：

．（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极

，总反应的离子方程式为

．（3）由此实验，可得到如下哪些正确结论？（填写字母序号）．a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质b．镁的金属性不一定比铝的金属性强c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析（4）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”，这种做法

（填“可靠”或“不可靠”）．参考答案：（1）2H++2e﹣=H2↑；（2）Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）ad；（4）不可靠．

【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】甲同学依据的化学反应原理是Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，乙同学依据的化学反应原理是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．由于Al显两性，与酸碱都能发生反应，（1）甲中镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应；（2）乙池中铝易失电子作负极、镁作正极，