四川省乐山市桥沟中学2022-2023学年高三化学摸底试卷含解析

四川省乐山市桥沟中学2022-2023学年高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A.吸附层（a）上的电势比吸附层（b）上的高B.负极反应为H2+2e-+2OH-=2H2OC.该装置将酸碱中和反应的热能转化为电能D.电解质溶液中ClO4-由左往右迁移参考答案：C【分析】由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH-=2H2O，右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2H++2e-=H2，结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。【详解】A.由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，右边吸附层为正极，发生了还原反应，电子总是由电势低的区域向电势高的区域移动，故吸附层(a)上的电势比吸附层(b)上的低，A错误；B.由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH-=2H2O，B错误；C.负极电极反应是H2-2e-+2OH-=2H2O，正极电极反应是2H++2e-=H2，电池的总反应为H++OH-=H2O，该反应是放热反应，但反应过程中有电流产生，所以该装置将酸碱中和反应的热能转化为电能，C正确；D.原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极。若为阳离子交换膜，则电解质溶液中Na+向右移动；若为阴离子交换膜，则ClO4-向左边移动，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查原电池工作原理，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从电子流向判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写。

2.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程参考答案：C【考点】真题集萃．【分析】由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，CO与O在催化剂表面形成CO2，不存在CO的断键过程，以此解答该题．【解答】解：A．由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；B．由图可知不存在CO的断键过程，故B错误；C．CO与O在催化剂表面形成CO2，CO2含有极性共价键，故C正确；D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，而不是与氧气反应，故D错误．故选C．【点评】本题为2015年考题，侧重于化学反应原理的探究的考查，题目着重于考查学生的分析能力和自学能力，注意把握题给信息，难度不大．3.下列变化过程中，体系温度下降的是

A．硫酸溶于氢氧化钠溶液

B．铝热反应

C．液溴和苯在铁粉存在下制溴苯

D．硝酸铵溶于水参考答案：D4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的①17.6g丙烷中所含的共价键数为4NA个②常温下，21gC３H６和C４H８的混合物中含有的碳原子数为1.5NA③电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数为0.2NA④2gD２１６O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA⑤常温下，1.0LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA⑥将100mL0.1mol·L－１的FeCl３溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)３胶粒0.01NAA．①③⑥

B．①②④C．④⑤⑥

D．①⑥参考答案：B5.根据如图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去)A.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应B.生成黑锰矿的反应中，3mol

Mn

参加反应转移4mol

电子C.生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1:

2D.反应⑤为铝热反应参考答案：BA．①②③④⑤反应中均有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．Mn和O2反应生成黑锰矿，反应的化学方程式为：3Mn+2O2=Mn3O4，氧元素化合价0价变化为-2价，则3molMn参加反应转移8mol电子据此计算电子转移数，故B错误；C．由6H2O2～3O2～6e-、2KClO3～3O2～12e-，生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：2，故C正确；D．反应⑤是铝与二氧化锰的反应，属于铝热反应，故D正确；故选B。6.将几滴KSCN（SCN—是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN—氧化B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN—还原D．SCN—在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2参考答案：C略7.下列实验装置图正确的是

（

）参考答案：B略8.某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。则对原固体的判断不正确的是(

)

A．肯定存在①B．至少存在②和⑤

C．无法确定是否有③D．至少存在①、④、⑤参考答案：B略9.．下列离子方程式正确的是A．Na2S溶液中滴入酚酞呈现红色：S2-＋2H2OH2S＋2OH－B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－C．醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32-参考答案：D10.氧化铜和氧化铁的混合物ag，加入2mol·L-1的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若将ag的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为A．1.6ag

B．（a－1.6)g

C．（a－3.2)g

D．无法计算参考答案：B略11.欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是

（

）A.乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液B.乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C.苯甲酸（NaCl）：加水，重结晶

D.乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏参考答案：D略12.（2011?江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣参考答案：B考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．电荷不守恒；B．反应生成硝酸和NO；C．醋酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式；D．反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠．解答：解：A．FeCl3溶液与Cu的反应的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A错误；B．NO2与水的反应的离子反应为3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+，故B正确；C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac﹣，故C错误；D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反应为AlO2﹣+CO2+2H2O═A（OH）3↓+HCO3﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确反应的生成物及离子反应的书写方法即可解答，注意离子反应中应保留化学式的物质，题目难度不大．13.下列叙述正确的是（）A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加参考答案：B考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；相对原子质量及其计算；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：A．Ca的金属性比Na的强；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，分子间含有氢键的沸点较高；C．一种元素可能含有多种同位素原子；D．同周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加．解答：解：A．Ca的金属性比Na的强，应为同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，故A错误；B．VIA族元素中O的非金属性最强，氢化物中稳定性最好的是H2O，H2O分子间含有氢键，沸点最高，故B正确；C．一种元素可能含有多种同位素原子，根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的一种原子的相对原子质量，不能确定元素的相对原子质量，故C错误；D．同周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加，不是最高价氧化物的水化物的酸性没有规律，故D错误；故选B．点评：本题考查元素的性质，把握元素的位置及性质变化规律为解答的关键，把握元素金属性、非金属性比较即可解答，题目难度不大．14.下表中对应关系正确的是A2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3NO2+H2O=NO+2HNO均为水作氧化剂的氧化还原反应BSiO2能与NaOH溶液反应也能与氢氟酸反应Al2O3能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应两种氧化物均为两性氧化物CCl2+2Br－=2Cl－+Br2Zn+Cu2+=Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应DCl2+2FeCl2=2FeCl3I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI均属离子反应

参考答案：D解析：A.钠与水反应，水中氢元素得电子做氧化剂，NO2与水反应水中氢元素没有化合价的升降，既不做氧化剂，也不做还原剂，错误；B.SiO2与氢氟酸反应生成四氟化氢气体和水，不符合两性氧化物的概念，错误；C.金属间的置换反应是单质被氧化的置换反应，错误；选D.15.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．在含4molSi—O键的SiO2晶体中，氧原子的数目为2NAB．中和热57.3kJ/mol表示反应生成NA个水分子时一定放出57.3kJ热量C．12.5mL16mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数约为0.1NAD．常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积约为22.4L参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(13分)化学实验是实现科学探究的重要途径。请将下列有关实验的问题填写完整。（1）下图是探究氯气性质的部分实验装置。实验室可用浓盐酸与二氧化锰共热来制取氯气，同时生成MnCl2和水，该反应的化学方程式为

；实验时，A装置中的KI淀粉试纸变蓝色，其原因是

；B装置中可观察到的现象是

；C装置中NaOH溶液的作用是

，有关反应的离子方程式为

。（2）某研究性学习小组的同学用以下仪器组合的装置制取氨气，并探究氨气与氧化铜反应的性质（已知：2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu）。请从上图中选用所需的仪器组成一套装置制取氨气，并使氨气与氧化铜反应，同时证明该反应有水生成。下表是按仪器的连接顺序由上至下依次填写的，请将该表补充填写完整。选用的仪器（填字母）加入的试剂作用

反应器（或发生气体）C

氧化铜使氨气与氧化铜反应

参考答案：（1）MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

Cl2置换出I2，I2遇淀粉变蓝色

湿润的有色布条褪色

吸收多余的氯气，防止污染空气

Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

（2）选用的仪器（填字母）加入的试剂作用A氯化铵和氢氧化钙

碱石灰（或氧化钙）干燥氨气B

D无水硫酸铜检验生成的水

（合理答案均可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（18分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2

△H<0

。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：l

时间(s)l

0l

1l

2l

3l

4l

5l

c(NO)(mol/L)l

1.00×10－3l

4.50×10－4l

2.50×10－4l

1.50×10－4l

1.00×10－4l

1.00×10－4l

c(CO)(mol/L)l

3.60×10－3l

3.05×10－3l

2.85×10－3l

2.75×10－3l

2.70×10－3l

2.70×10－3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）前2s内的平均反应速率v(N2)＝

。（2）在该温度下，反应的平衡常数K＝

。（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。l

实验l

编号l

T(℃)l

NO初始浓度l

(mol/L)l

CO初始浓度l

(mol/L)l

催化剂的比表面积(m2/g)l

Ⅰl

280l

1.20×10－3l

5.80×10－3l

82l

Ⅱl

l

l

l

124l

Ⅲl

350l

l

l

124①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。参考答案：（16分）（1）1.88×10－4mol·L－1·S－1；(2分)（2）5000L·mol－1；(3分)（3）①280(1分)；1.20×10－3(1分)；5.80×10－3(1分)；1.20×10－3(1分)；5.80×10－3(1分)；②如图：(6分)略18.已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

（1）写出下列物质的化学式：A： D： R：

。（2）按要求写下列反应方程式：H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：

；向N中通足量CO2时反应的离子方程式：

；D与盐酸反应的离子方程式：

。（3）简述检验气体C的方法：

。参考答案：【知识点】金属元素及其化合物的推断C1

C2

C3

C5【答案解析】（1）A：Na2O2

D：Fe3O4

R：Al

（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—

Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

（3）用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成。

解析：A为淡黄色固体，且A能和水反应，则A是Na2O2，A和水反应生成NaOH和O2，C是无色无味的气体，则C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体是Fe3O4，Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T是Fe，R和氧气反应生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反应，则Q是Al2O3、R是Al，N是NaAlO2，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M，则H是Fe（OH）2、M是Fe（OH）3，Fe3O4和HCl、Fe反应后得到E，E为FeCl2，Fe（OH）3和HCl反应生成W，则W是FeCl3，

(1)分析知，A、D、R分别是Na2O2、Fe