广东省汕头市潮阳区第一中学2022年高三化学知识点试题含解析

广东省汕头市潮阳区第一中学2022年高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是

。

A、用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体B、用碱式滴定管量取25mL碳酸钠溶液C、不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠D、测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较E、用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4和CH2COOH溶液F、量筒内液体体积正确读数为10.0mL时，全部倒入烧杯内的实际体积10.0mLG、100mL容量瓶内液面正好达到刻度线，全部倒入烧杯内的实际体积小于100mL参考答案：答案：BD2.下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是

A．相同质量、不同密度的N2O和CO2

B．相同体积、相同密度的CO和C2H4

C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3

D．相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O4参考答案：D3.下列实验过程中，始终无明显现象的是A．Cl2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入Ca(OH)2溶液中C．将AlCl3溶液滴入氨水溶液中

D．SO2通入BaCl2溶液中参考答案：D略4.下列说法不正确的是

A.SiO2既能溶于NaOH溶液，又能与氢氟酸反应，属于两性氧化物

B.电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2

C.铝热反应不仅可用于焊接钢轨，还可用于金属的冶炼

D.玻璃钢的基体是合成树脂，增强体是玻璃纤维参考答案：A略5.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是

A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B.负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2OC.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触

D.该燃料电池持续放电时,K+从负极向正极迁移,因而离子交换膜需选用阳离子交换膜

参考答案：D燃料电池的负极为燃料,正极为氧化剂(如氧气等),左侧电极为负极,电子由该电极流出,电流方向与电子流向相反,A项正确;负极上肼(N2H4)发生氧化反应,结合电解质为KOH溶液,故电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O,B项正确;多孔导电材料表面积大,可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,且与KOH溶液接触面积较大,C项正确;该燃料电池持续放电时,OH-从正极向负极迁移,因而离子交换膜要选用阴离子交换膜,D项错误。

6.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M

关于该反应的说法中正确的组合是

（

）①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④M为OH-A．只有③

B．①③

C．①②④

D．①②③④参考答案：B略7.将15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（

）A．4

B．3

C．2

D．1参考答案：B略8.向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种参考答案：A【考点】离子共存问题；离子反应发生的条件．【分析】溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，Fe2+氧化成Fe3+，减少的是亚铁离子，增加的是三价铁离子、钠离子、氯离子，铝离子、硫酸根离子保持不变．【解答】解：溶液中加入过量的Na2O2固体，与水反应生成NaOH和氧气，钠离子增大，Fe2+被氧化成Fe3+，Fe2+减少；Fe3+、Al3+均与碱反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，Fe3+转化为氢氧化铁，再通入过量的稀盐酸，溶液中氢氧化铁转化为铁离子，铁离子增多，偏铝酸根离子转化为铝离子，铝离子保持不变；由于过氧化钠与水反应生成钠离子，加盐酸引入氯离子，则Na+、Cl﹣数目不变，则只有Al3+、SO42﹣不变，故选A．9.将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是（

）A．Na2CO3、Na2SiO3

B．Na2CO3、SiO2

C．Na2SiO3

D．SiO2参考答案：C略10.下列叙述正确的是A．Na2CO3溶液：c()+c()＝c()＋2c(H2CO3)B.某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－，HA-

H++A2－则NaHA溶液中：c(Na+)=c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)C.pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－)D.常温下，10mLpH=12的Ba(OH)2溶液与40mLｃmol·L－1的NaHSO4溶液混合，当溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50mL，则溶液pH=11参考答案：D略11.下列有关表述正确的是⑴－OH与组成元素相同，含有的电子数也相同⑵sp2杂化轨道：

⑶

Fe2+的离子结构示意图：

⑷CO2的分子模型示意图：

⑸丙烷的分子结构模型示意图：⑹次氯酸的电子式为

⑺名称为1，3－二甲基―2―丁烯⑻熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-

⑼乙炔的最简式CH≡CHA.(1)(2)(4)(6)

B.(2)(3)(5)

C.(1)(4)(5)(8)

D.(1)(2)(5)(8)参考答案：D略12.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（

）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②

B．③④

C．①③

D．②④参考答案：D略13.下列有关实验原理、方法、操作或结论不正确的是参考答案：B略14.下列实验或操作，现象与结论都正确，且二者有因果关系的是（）选项实验操作现象结论A在溶液中加入少量新制氯水，再滴几滴KSCN溶液溶液变红原溶液中一定含有Fe2﹣B将表面打磨过的铝丝置于浓硝酸中无现象铝与浓硝酸不反应C将鲜艳的红玫瑰置于盛有氯气的集气瓶中玫瑰花退色氯气有漂白性D用洁净的进行铁丝蘸取某溶液进行焰色反应实验，并透过蓝色钴玻璃片观察火焰呈紫色原溶液中有K﹣，无法确定是否有Na+

参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯气能将二价铁氧化为三价铁离子；B．铝丝插入浓硝酸中，发生钝化，无明显现象；C．干燥的氯气没有漂白性；D．进行焰色反应，透过蓝色的钴玻璃片看到呈紫色，说明该溶液中含有K+．【解答】解：A．验证亚铁离子的存在，首先应排除铁离子干扰，正确顺序是先加入硫氰化钾观察现象后再滴加氯水，故A错误；B．铝丝插入浓硝酸中，发生钝化，无明显现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，故B错误；C．干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸，故C错误；D．进行焰色反应，透过蓝色的钴玻璃片看到呈紫色，说明该溶液中含有K+，黄光可能已被滤去，无法确定是否有Na+，故D正确．故选D．15.在实验室中，不能达到目的的是A．用金属钠分别与水和乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性B．石墨作电极，电解Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液，比较金属铜和银的金属活动性C．分别测定CH4和H2S的沸点高低，比较硫和碳两种元素的非金属性强弱D．用检验Na2CO3和Na2SO4水溶液酸碱性实验，比较碳和硫两元素非金属性的强弱参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.电子工业常用30﹪的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用。按如下流程在实验室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

（1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：

。（2）检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是

。（3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、

。（4）废液中加入过量①后，发生反应的离子方程式：

。（5）上述流程中取废液200mL，其中含CuCl21.5mol·L—1、FeCl23.0mol·L—1、FeCl31.0mol·L—1，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于_____________g；将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液需通入Cl2的物质的量不少于_______________mol。（6）某化学兴趣小组利用在下图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。制备Cl2的化学方程式为：

该装置不完整，请在所给虚线框内画出所缺部分，并标注试剂。参考答案：（1）2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2（2）取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+（3）玻璃棒、烧杯（4）2Fe3++Fe＝3Fe2+

Cu2++Fe＝Fe2++Cu（5）22.4

0.6

（6）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A～L是由6种短周期元素组成的物质，各物质之间有如下转化关系：已知：（a）C、E是气体单质，F是日常生活中的常用金属；（b）B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；（c）化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色；（d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；（e）反应①是工业上生产D和C的重要方法。请回答：（1）写出F的化学式

，D的电子式

，J的结构式

。（2）写出有关反应的化学方程式：反应①

；反应②

。（3）L溶液和G溶液混合能发生反应，其离子方程式为

。参考答案：略18.2004年7月30日，位于秦皇岛海港区涂庄的一化学试剂厂，发生氯气泄露事故，泄露出的氯气迅速向周围的居民区蔓延，所到之处草木枯黄、大片蔬菜被毁。请回答下列问题：（1）如果你当时在现场，你应该往哪里撤离？（山坡上/低洼处） （2）如果你在该厂实验室准备撤离时，应该准备什么样的简易“防毒面具”避免吸入较多的氯气？

（3）如果你当时在距离化工厂较近的居民家中，如何利用家中现成物质来制作简易“防毒面具”？

（4）消防官