广东省汕头市第二中学2022年高三化学联考试卷含解析

广东省汕头市第二中学2022年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是A.4

B.3

C.2

D.1参考答案：B2.LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB．1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子C．LiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂参考答案：A略3.常温下，0.1mol/LHX的pH=1，0.1mol/LCH3COOH的pH=2.9。下列说法中不正确的是A．HX和CH3COOH均可抑制水的电离B．将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c(H+)=0.2mol/LC．等物质的量浓度等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中：

c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)D．向等浓度等体积的HX和CH3COOH溶液中，分别加入同浓度的ＮaOH溶液，欲使两者pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者参考答案：C4.

下列图示实验合理的是A．图1为证明非金属性强弱：

B．图2为制备少量氧气C．图3为配制一定浓度硫酸溶液

D．图4制备并收集少量NO2气体参考答案：A略5.对于下列常见化学的认识错误的是（

）

A.明矾可用作净水剂

B.干冰能用于人工降雨

C.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分

D.小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包参考答案：答案：C

解析：A、明矾可用作净水剂原因是：Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+生成的Al(OH)3是带正电荷的胶体，水中悬浮颗粒大多是带有负电，当带负电的悬浮颗粒遇到Al(OH)3胶体时，就会发生凝聚，达到净水的目的。B、干冰气化时会吸收大量的热，使环境温度较低，使空气中的水蒸气凝结为雨水；C、陶瓷的主要成份是硅酸盐；

考点：明矾净水，陶瓷，属于选修1内容；干冰用于人工降雨属于初三内容，小苏打作为膨松剂属于必修1第三章《金属及其化合物》内容。

6.某同学设计了钠与氯气反应的装置，如右图。将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠燃烧起来，生成大量白烟。以下叙述错误的是

A．钠着火燃烧产生苍白色火焰

B．浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以避免污染空气

C．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可以判断氯气是否被碱液完全吸收参考答案：A略7.在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两种途径：若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是

()A．消耗氧化铜的质量相同

B．消耗铁的质量相同C．消耗硫酸的质量相同

D．生成硫酸亚铁的质量相同参考答案：A略8.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（

）选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3的沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

参考答案：D9.复印机实际上是一种静电印刷电器，它通过可重复使用的光感器进行工作，在复印机附近会闻到一种特殊气味，离复印机越近气味越浓，若用湿润的KI淀粉试纸检验，则试纸变成蓝色，该气体可能为A、

B、

C、

D、参考答案：B10.镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4

MgxMo3S4

在镁原电池放电时，下列说法错误的是

A．Mo3S4发生氧化反应

B．正极反应为：Mo3S4+2xe－=Mo3S42x－

C．Mg2+向正极迁移

D．负极反应为：xMg－2xe－=xMg2+

参考答案：A略11.（07年全国卷Ⅱ）仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的分子式是（）123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……

A．C6H12

B．C6H14

C．C7H12

D．C7H14

参考答案：答案：B解析：分析表中烃：同碳原子数的烃的排列顺序是“炔→烯→烷”，且碳原子数依次递增。接下来，10、11、12位的烃将是含5个碳原子的“炔→烯→烷”，13、14、15位的烃将是含6个碳原子的“炔→烯→烷”。12.在硫酸、明矾和硫酸铝组成的混合溶液中，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1，由水电离的c(H+)=10-13mol·L-1，则c(K+)为（

）

A．0.15

mol·L-1B．0.2mol·L-1

C．0.3

mol·L-1

D．0.4mol·L-1参考答案：C13.下列各组气体或溶液用括号中的试剂加以鉴别，其中不合理的是（）Ａ．氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）Ｂ．酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）Ｃ．二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）Ｄ．硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）参考答案：答案：C14.下列说法正确的是A．羟基的电子式为：.

B．结构中含有酯基C．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同D．HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋参考答案：B略15.下列叙述正确的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气B．淀粉和纤维素都是多糖，其分子式为(C6H10O5)nC．NH4Cl可以使蛋白质变性形成沉淀从溶液中析出D．苯与酸性KMnO4溶液混合振荡、静置分层，下层液体为无色参考答案：略略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分）利用下图进行浓硫酸与铜的反应，并验证二氧化硫的性质．实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝．请回答下列问题。（1）将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体（浓硫酸），上层是蓝色溶液，白色固体的化学式为

，上述现象中体现了浓硫酸的性质有（填序号）①酸性

②强氧化性 ③吸水性

④脱水性（2）直玻璃管中依次观察到的现象是：

；

（3）某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是

，请设计实验证明它。

。

（4）某学生发现，常温下将铜片长时间放入浓硫酸的试管中并密封，最终生成黑色物质（Cu2S）和蓝色溶液，无气体生成，写出此条件下铜片与浓硫酸反应的化学方程式：

。参考答案：（1）CuSO4（2分），①②③（2分）（2）蓝色石蕊试纸变为红色（2分）；红色滤纸变为白色（2分）；紫红色滤纸变为白色（2分）（3）SO2易溶于水，大量SO2与Ca(OH)2生成易溶于水的Ca(HSO3)2而不产生CaSO3浑浊（2分）；取小烧杯中溶液少许于另一支试管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，则证明猜想合理（3分）。（4）5Cu+4H2SO4(浓)=Cu2S+3CuSO4+4H2O（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.黄铜矿是工业冶炼铜的原料，主要成分为CuFeS2。试回答下列问题：（1）基态硫原子核外电子有_____种不同运动状态，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为_________。（2）基态Cu原子的价层电子排布式为_________；Cu、Zn的第二电离能大小I2(Cu)_________I2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。（3）SO2分子中S原子的轨道杂化类型为_________，分子空间构型为_________；与SO2互为等电子体的分子有_________(写一种)。（4）请从结构角度解释H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因_________。（5）Cu(CH3CN)4比四氨合铜离子稳定，其配离子中心原子配位数为_________，配位体中σ键与π键个数之比为_________。（6）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间距离为anm。则该晶体的密度为_________g/cm3(列出计算表达式)。参考答案：(1)16

纺锤形

(2)3d104s1

＞

(3)sp2

V形

O3

(4)硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多，硫酸中心原子硫价态高，易于电离出H+

(5)4

5∶2

(6)【分析】(1)硫元素为16号元素，能量最高的电子为3p电子；(2)Cu为29号元素，Zn为30号元素，Cu的第二电离能失去的是3d电子；(3)SO2分子中S原子的价层电子对数=2+(6-2×2)=3，结合等电子体的概念解答；(4)同一元素的不同含氧酸中，非羟基氧原子数越大其酸性越强；(5)Cu(CH3CN)4中的中心原子为Cu，配位体为CH3CN，其中σ键有3个C-H、1个C-C和1个C≡N，C≡N中含有π键；(6)根据晶体结构，距离最近的两个H2分子之间的距离为晶胞面上对角线长度的一半，晶胞中Mg原子个数是8、Fe原子个数=8×+6×=4，所以其化学式为Mg2Fe。据此分析解答。【详解】(1)硫元素为16号元素，基态硫原子核外电子有16种不同运动状态，能量最高的电子为3p电子，3p电子的原子轨道形状为纺锤形，故答案为：16；纺锤形；(2)Cu为29号元素，基态Cu原子的价层电子排布式为3d104s1；Zn为30号元素，基态Zn原子的价层电子排布式为3d104s2，Cu的第二电离能失去的是3d电子，失去后不稳定，第二电离能大于Zn的第二电离能，即I2(Cu)＞I2(Zn)，故答案为：3d104s1；＞；(3)SO2分子中S原子的价层电子对数=2+(6-2×2)=3，轨道杂化类型为sp2，分子的空间构型为V形；与SO2互为等电子体的分子有O3，故答案为：sp2；V形；O3；(4)同一元素的不同含氧酸中，非羟基氧原子数越大其酸性越强，硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多，所以H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性，故答案为：硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多，硫酸中心原子硫价态高，易于电离出H+；(5)Cu(CH3CN)4中的中心原子为Cu，配位数为4；配位体为CH3CN，其中σ键有3个C-H、1个C-C和1个C≡N，共5个σ键，只有C≡N中含有π键，有2个π键，σ键与π键个数之比5∶2，故答案为：4；5∶2；(6)设晶胞的参数为dnm，该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，则距离最近的两个H2分子之间的距离为晶胞面上对角线长度的一半，即anm=×dnm，则d=anm=a×10-7cm，该晶胞中Mg原子个数是8、Fe原子个数=8×+6×=4，所以Mg、Fe原子个数之比为8∶4=2∶1，所以其化学式为Mg2Fe，该合金的密度为===g/cm3，故答案为：。18.右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。单质A能与某气态单质化合生成化合物B。（1）若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则单质A是

▲

（物质名称），将化合物B通入溴水中观察到的现象是

▲

，该现象说明化合物B具有

▲

性，写出一个由化合物D生成B的化学方程式

▲

；（2）若化合物B可用于生产印刷电路板，化合物B和E的组成元素相同，化合物C是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则化合物B能用作净水剂的原因是

▲

（用离子方程式表示，下同），印刷电路板生产中发生的主要反应是

▲

，检验生产废液中是否含有化合物B的实验操作步骤是

▲

。参考答案：略19.（12分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，主要用于照相业作定影剂。Na2S2O3易