天津中学高一化学知识点试题含解析

天津中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率的常用单位有mol/（L?s）和mol/（L?min）C．在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率D．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示参考答案：D【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】化学反应速率是表示化学反应进行快慢程度的物理量，为单位时间内浓度的变化，单位为mol/（L?s）和mol/（L?min），同一个化学反应中，可用不同物质表示化学反应速率，反应速率之比等于化学计量数之比，以此解答该题．【解答】解：A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量，反应速率越大，反应越快，故A正确；B．反应速率单位是导出单位，浓度单位常用mol/L，时间单位常用s、min，化学反应速率的常用单位有mol?L﹣1?S﹣1和mol/（L?min），故B正确；C．在同一个反应中，时间相同体积相同，速率之比等于物质的量之比，而物质的量之比等于化学计量数之比，所以各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比，故C正确；D．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量表示，故D错误．故选D．2.下列有关实验操作的说法正确的是（

）

A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿pH试纸

C.用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D.用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端流出参考答案：略3.下列说法正确的是（）A．只含一种元素的物质一定是单质B．只含一种分子的物质一定纯净物C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．有单质生成的反应一定是置换反应参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；单质和化合物．【分析】A．只含一种元素的物质，可能是混合物；B．纯净物是由一种物质组成；C．非金属氧化物包含酸性氧化物、不成盐氧化物；D．分解反应中有可能有单质生成．【解答】解：A．只含一种元素的物质，可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物中只含有O元素，是混合物，不是单质，故A错误；B．纯净物是由一种物质组成，则只含一种分子的物质一定纯净物，故B正确；C．非金属氧化物包含酸性氧化物、不成盐氧化物，如CO是非金属氧化物，是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故C错误；D．分解反应中有可能有单质生成，如高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应是分解反应，不是置换反应，故D错误．故选B．4.在酸性的澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是A．Al3＋、Ag＋、NO3—、Cl－

B．Mg2＋、NH4+、HCO3—、Cl－C．Na＋、K＋、CO32—、Cl－

D．Cu2＋、Na＋、NO3—、SO42—参考答案：DA.Ag＋和Cl－反应生成沉淀，不能大量共存，A错误；B.在酸性的澄清透明溶液中，HCO3—与H+发生反应，不能大量共存，B错误；C.在酸性的澄清透明溶液中，CO32—与H+发生反应，不能大量共存，C错误；D.在酸性的澄清透明溶液中，H+与Cu2＋、Na＋、NO3—、SO42—之间不反应，能够大量共存，D正确；综上所述，本题选D。

5.下列措施是为了降低化学反应速率的是（）A．合成氨的反应中，选择“触媒”作催化剂B．保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处C．在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热D．用纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，在溶液中加入少量硫酸铜溶液参考答案：B【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】能使反应速率降低，则降低温度、减小浓度等可使反应速率减小，以此来解答．【解答】解：A．合成氨工业中使用催化剂，降低反应所需的活化能，反应速率加快，故A不选；B．保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处，可避光，防止在光照条件下分解，降低反应速率，故B选；C．加热，可升高温度，增大反应速率，故C不选；D．锌置换出铜，形成原电池反应，加快反应速率，故D不选．故选B．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确温度、浓度、催化剂对反应的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．6.现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是A．萃取法

B．蒸发法

C．蒸馏法

D．

分液法参考答案：C略7.下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．300mL5mol/LKClO3溶液参考答案：A略8.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水

B．碘和四氯化碳

C．水和四氯化碳

D．食盐水和糖水参考答案：C略9.下列电离方程式正确的是A.NaHSO4=Na++H++SO42－B.NH3·H2ONH4++OH－C.NaHCO3=Na++H++CO32－D.H2CO32H++CO32－参考答案：AA、硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离方程式正确，A正确；B、一水合氨是弱电解质，电离方程式为NH3·H2ONH4++OH－，B错误；C、碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3－，C错误；D、碳酸是二元弱酸，电离方程式为H2CO3H++HCO3－，D错误，答案选A。点睛：书写电离方程式时应特别注意：①含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。②表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。③在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。④酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。⑤强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。10.（不定项）下列有关金属的冶炼中，正确的是:A.以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠B.用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁C.以铁矿石、焦炭、空气等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁D.用铝热法还原MnO2和Fe2O3,制得金属各1mol,消耗铝较少的是MnO2参考答案：C工业制钠是电解熔融氯化钠得到金属钠，而电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，A错误；不能用氢气还原氧化镁制取镁，工业制镁是电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，B错误；工业上常用CO在高温下还原铁矿石炼铁:Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，C正确；根据电子守恒，设消耗金属铝xmol，针对用铝热法还原MnO2得金属1mol，3x=4，x=4/3mol；针对用铝热法还原Fe2O3得金属1mol，3x=3，x=1mol，耗铝较少的是Fe2O3,正确选项C。11.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是()A.烧碱、液态氧、干冰

B.生石灰、白磷、漂白粉C.氯水、铁红、氯化氢

D.空气、氮气、胆矾参考答案：BA．干冰是固态的二氧化碳，是纯净物，故A错误；B．生石灰是氧化钙的俗名，是化合物；白磷是单质；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B正确；C．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，铁红是氧化铁的俗名，属于化合物，故C错误；D．空气是混合物，胆矾是纯净物，故D错误；故选B。12.已知可逆反应2SO2+O22SO3，当生成2molSO3时放出热量为Q，现将1molSO2和0.5molO2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则

A、Q1=

Q

B、Q1<

Q

C、2Q1>Q

D、无法判断参考答案：B略13.归纳是化学学习的重要方法之一，小明在以下的归纳中你认为不正确的是(

)A．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应B．分解反应就是一种物质生成两种或两种以上物质的反应C．合金是金属材料，所以合金都是由金属元素组成的D．酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液也不一定呈中性参考答案：C14.关于基本营养物质的说法正确的是A.所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别B.葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物C.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的D.油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸参考答案：D试题分析：A．因含有苯环的蛋白质才能发生颜色反应，A错误；B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，结构不相似，也不属于同系物，B错误；C．因蛋白质的组成元素有C、H、O、N等，C错误；D．因油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸，D正确；答案选D。15.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①

16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O

②

2A2+＋B2=2A3＋＋2B－

③

2B－＋Z2=B2＋2Z－，由此推断，下列说法中错误的是：（

）A．反应Z2＋2A2＋=2A3＋+2Z－可进行 B．反应③是置换反应

C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋D．还原性由强到弱顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋

.参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.右下图是实验室用铜片与浓硫酸制取SO2并验证其性质的装置图。往试管Ⅰ中加入一小块铜片，再加入3~5mL浓硫酸，用带导管的单孔橡胶塞塞好试管，加热，将生成的气体通入试管Ⅱ的溶液中。⑴若试管Ⅱ中的溶液是石蕊试液，反应一段时间后，试管Ⅱ中看到的现象是______________________________________，表明生成的SO2气体水溶液具有_____性，SO2与水反应的化学方程式为：__________________________________。⑵若试管Ⅱ中的溶液是品红试液，反应一段时间后，看到的现象是_____________________，说明SO2具有________性。反应充分后，取下试管Ⅱ并在酒精灯上加热，看到的现象是__________________________________________________________⑶实验过程中，试管Ⅱ管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花，作用是_______________，有关反应的离子方程式为：________________________。参考答案：⑴导管口有气泡冒出，溶液变红；酸；SO2+H2O＝H2SO3；⑵导管口有气泡冒出，溶液红逐渐褪去；漂白；溶液逐渐变红；⑶吸收多余的二氧化硫，防止污染空气；SO2+2NaOH＝H2O+Na2SO3三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号(a、b、c、d)填入相应的空格中：①第ⅡA族元素的最外层电子数________。②第三周期元素的最高化合价________。③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N－、Z＋、X＋的离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：①N的最高价氧化物的水化物的化学式是________。②化合物A、B均为由上述五种元素中任意三种元素组成的强电解质，且两种物质进行焰色反应均为黄色，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，A是碱，则化合物A中的化学键类型为_______

_。若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是______

。③Z与M形成的稳定固体化合物的电子式为________。④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式________________________

__，（2分）可观察到的实验现象是________________________。参考答案：(1)①b②c③a(2)①HClO4②离子键、共价键NaClO③Na＋[]2－Na＋④H2O2＋H2S===S↓＋2H2O（2分）溶液变浑浊(或产生淡黄色沉淀)18.用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：（1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______