2021届高三第一次全国大联考（新课标Ⅰ卷）-化学（全解全析）

2019年第一次全国大联考【新课标I卷】

理科综合化学，全解全析

78910111213

ACCDBBC

7.A【解析】碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，发生非氧化还原反应，A项错误；硅作半导体材料，B

项正确；聚四氟乙烯是有机高分子材料，C项正确；炭粉、铁粉和氯化钠组成的混合物，在湿润的空气

中发生吸氧腐蚀，能除去食品袋内02、H2O,达到保鲜作用，D项正确。

3.0g"Na为0.1mol,含有的中子总数=0.1X16XNA=L6NA，D错误。

9.C【解析】M分子中含有苯环、羟基和短基，能够发生加成、取代、氧化等反应，A项正确；碳酸氢钠

与瘦酸反应，不和0亨羟基反应，B项正确；X和H分子都含有多个饱和碳原子，所有原子不可能共平面,

C项错误；M和H分子中苯环上4个氢原子处于对称位置，只有两种氢原子，二氯代物有4种(邻邻位、

间间位，邻间】、邻间2),D项正确。

10.D【解析】B中装饱和食盐水吸收氯化氢，C中装浓硫酸，用于干燥氢气，A项错误；加入硫酸铜过

多，铜会包裹锌，反应速率会减小，B项错误：装置E用于吸收空气中水蒸气，避免水蒸气与锂、氢

化锂反应，C项错误；先通入H2,排尽装置内空气，避免空气中02、水蒸气与锂反应，D项正确。

11.B【解析】观察图示知，左侧制备氨水，X为氢气，阴极反应式为2Hq+2e-二^20H-+H?T，NH：

A项正确，B项错误；X为Hz，丫为Oi，物质的量之比为2：1,C项正确；转移1mol电子时生成1mol

H3Po4，D项正确。

12.B【解析】由短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第

三周期。Z原子最外层电子数目是最内层电子数的3倍，则Z为S元素，推知W为C元素、X为O元

素、丫为A1元素。A1(OH)3不能与氨水反应，A错误；0?一与AF+具有相同电子层结构，。2-半径大于

A产的半径，B正确；H?O分子间形成氢键，其沸点高于H2S,C错误；SCh等是酸雨形成的原因，D

错误。

13.C【解析】硫酸钢的溶解度小于硫酸钙，在含硫酸钙的浊液中加入氧化钢固体，部分硫酸钙转化成疏

酸钢，以Ca+，增大，A项错误；加入少蚩蒸憎水，部分硫酸钙溶解，但仍然是饱和溶液，离子浓度不变，

B项错误；硫酸钙不溶于硫酸，加入硫酸，由溶解平衡知，a.SO；）增大，c（Ca"）减小，C项正确；依

题意，硫酸钙溶解过程是放热过程，升高温度，平衡向左移动，析出硫酸钙量增多，离子浓度减小，D

项错误。

26.（14分）

（1）圆底烧瓶（1分）吸收F装置挥发出来的水蒸气，防止一氯化碘与水反应（2分）

（2）饱和食盐水（1分）

△

2+

（3）MnO2+2CI-+4H-=Mn+Cl2t+2H2O（2分）

（4）冷却产品，减少产品挥发（2分）

（5）c（2分）

（6）项或明（2分）偏高（2分）

a

【解析】（1）依题意一氯化碘与水反应，E装置用于吸收F中挥发出来的水蒸气。

（2）用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢。

（3）浓盐酸中氯化氢完全电离。

（4）由产品的沸点知，产品易挥发。用冷水浴冷却产品。

（5）卜溶于产品中，采用蒸储操作提纯。

（6）笫2次数据误差较大，舍去。笫1、3次实验平均消耗Na2s2O3溶液体积为20.00mL«ICl+KI

20c1延molx1}62.5

+KC1,n（ICl）=molx，o）（lCl）=10Q0----2-------------xl（）0%=%。如果产品含有卜，碘单

10002怨a

质消耗硫代硫酸钠，测得氯化碘纯度偏高。

27.（14分）

（1）SiCh和CaSCh（2分）加热、搅拌和适当增大硫酸浓度等（2分）

3+2++

（2）2CO+H2O2=2CO+O2f+2H（2分）

（3）NaOH（合理即可，1分）过滤（1分）

（4）产生C12污染环境（2分）

(«Z)£-01X0-1(，)

(6)2(2分)

【解析】（D分析原料成分知，二氧化展不溶于硫酸，氧化钙与硫酸生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水,

滤渣A主要成分是二氧化硅和硫酸钙。从号响化学反应速率的外界因素角度寻找合适的措施。

（2）双氧水将+3价钻离子还原成+2价钻离子，双氧水被氧化生成6。

（3）氢氧化铝溶于强碱，过滤得氢氧化铁，洗涤、灼烧氢氧化铁得氧化铁。

（4）依题意，三氧化二钻氧化盐酸生成氯气，氯气污染环境。

/【Al(OH)」

(5)pH=5,c(OH-)=LOxlOTmolLT,c(AlJ*)==1.0xl0--molL_1o

C3(OH-)

⑹吟㈤高餐川氏。）」；鼠普=。.2。mol,故2

28.(15分)

（1）+66.4（2分）反应③是焰增、燧减反应，在任何温度下都不能自发进行（2分）

（2）①c（Q）=c（NH+）＞c（H"）=c（OH）（2分）②----y----（2分）

4

（X-y）xlO7

（3）①增大（1分）②a（2分）③0.6（2分）

（4）2NH3-6e+6OH=^=N2+6H2O（2分）

(2)中性溶液中，e(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知c（NH+尸c-阳峥

(x~y)c

c(NH+)=c(CL)=X

K

432

x+yx+yx+y

（4）氨气在负极上发生氧化反应生成N2。负极反应式为2NH3-6e-+6OH-^=N2+6H2。。

35.（15分）

（1）3d64s2（2分）

（2）Fe2+的价层电子排布式为3d6,易失去1个电子达到半充满结构（2分）

（3）sp（l分）12（2分）

（4）非极性（1分）范德华力（或分子间作用力）（1分）C的电负性比0小，C比0易提供孤电

子对（2分）

（5）FeC（2分）21.4（2分）

【解析】（1）电子排布式中，内层部分电子排布用对应的稀有气体原子结构皆代。（2）物质稳定性由

价层结构决定，用洪特规则特例分析。（3）CN-存在三键，含有1个。键和2个“键。1个CV形成1

个配位键，配位键也是。键。（4）五皴基铁不溶于水，易溶于有机溶剂，由相似相溶原理知，它是非

极性分子。由状态、熔点和沸点知，它是分子晶体，熔化时要克服分子间作用力。配位原子提供孤电

子对与两个因素有关，一是原子价层有孤电子对；二是原子的电负性较小，电负性极小，易提供孤电

子对。（5＞利用均摊法，可以计算出，在每个晶胞中，有4个碳原子和4个铁原子，所以两者个数比

为1：1;铁碳合金比铁的晶体多了相同数目碳原子，而体积不变，所以多出来的质量与原来的质量之

比为|jxl00%=2L4%。

36.（15分）

（1）甲苯（1分）酯基、羟基（2分）

（2）加成反应（1分）氢氧化钠水溶液，加热（2分）

（3）B（2分）

CHOHO—CHCH2COCH3

CH3coe出5%NaOH落

（4）