2023学年完整公开课版原子的结构

第三单元

物质构成的奥秘

课题2原子的结构（第一课时）1.

是保持由分子构成的物质化学性质的最小粒子；

是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，

可再分，

不可再分。分子

原子

分子

原子

课前回顾2.分子原子具有哪些性质？小、动、间隔如果把一个原子跟一个乒乓球相比，你们有什么感想呢?原子结构发现史1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，认为原子是构成物质的最小单位。英国化学家道尔顿（J.Dalton,1766~1844)道尔顿原子结构“实心球模型”

汤姆生1906年获诺贝尔物理学奖发现电子1897年，英国科学家汤姆生发现了“电子”。

电子的发现摧毁了“原子不可再分”的观念，打开了通往原子世界的大门，科学家们纷纷提出了自己的原子结构模型......1903年电子发现者汤姆生提出原子的“枣糕模型”，认为电子嵌在原子中，如同枣嵌在糕点中一样。英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,1856~1940）

汤姆生原子结构“枣糕模型”α粒子发射源金箔1909～1911年，英国科学家卢瑟福和他的助手做了著名的α粒子轰击金箔实验，即用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔。α粒子：带正电荷的粒子，质量比电子大得多α粒子束发生偏转示意图1、大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向；2、少数α粒子（靠近原子中心）改变了原来的运动路径，发生了偏转；3、极少数α粒子（在原子中心位置）被弹了回来。α粒子束这些现象是什么？说明了什么问题？卢瑟福的α粒子散射实验3、说明原子内部存在着体积小但质量大的粒子（原子核）。1、说明原子内部有着较大的空间；2、说明原子内部（中心）存在带正电的粒子；卢瑟福原子模型:原子是由原子核和核外电子构成的。

1920年卢瑟福又提出了天才的中子假说，认为原子核中除了含带正电荷的质子外，还应该有一种和质子质量相近的电中性的微粒。

后来他的学生查德威克通过实验证明了中子的存在，也因此获得1935年的诺贝尔物理学奖。原子核电子原子核子中子质原子核很小，是否还可以再分？小结：原子核也可以再分，由质子和中子构成.思考原子_________________（每个

带一个单位

电荷）（不带电）（每个

带一个单位的

电荷）质子中子

原子核核外电子原子核所带的正电荷数叫做核电荷数。质子电子正负一、原子的构成锂原子的构成示意图原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数氢1011碳6666氧8888钠11121111镁12121212氯17181717认真观察课本P53表格—几种原子的构成，思考以下问题。1、原子中质子数、核外电子数、核电荷数有什么关系？2、原子中质子数与中子数一定相等吗？3、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？4、不同种原子之间的本质区别？3、不是所有的原子都含有中子2、质子数不一定等于中子数1、在原子中，质子数＝

核外电子数＝核电荷数

4、不同种原子的本质区别是质子数不同。（质子数决定原子的种类）整理笔记＝

原子序数在原子中，质子数等于核外电子数，它们电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。思考锂原子的构成示意图金属都是由原子直接构成的，生活中用手接触铁、铜等物质却不会触电。原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？思考：原子核外有很大的空间，电子在核外的空间里做高速运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在原子核外的空间的运动有什么特点？原子核比原子小得多原子原子核电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”。核外电子的这种分层运动，又叫做分层排布。

核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域。二、原子核外电子的排布1.核外电子分层排布思考：如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？

电子层

离核远近

电子能量高低一二三四五六七低高近远离核最远的也叫最外层2.原子结构示意图的意义

---以硫原子为例电子层

该电子层上的电子数核电荷数原子核原子核电性认真阅读课本P54中间一段，并观察课本图3-12部分原子的结构示意图，总结原子核外电子排布的规律。2.第一层最多排2个电子第二层最多排8个电子

。。。。最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个）。1.分层排布的，一层排满后再排下一层。各电子层最多容纳2n2个电子（n代表第几电子层）【练习】试着画出以下原子的原子结构示意图。8氧

11钠

13铝

18氩认真观察金属、非金属、稀有气体的最外层电子数，你能从中总结出什么规律？思考ArNeAlNaMgLiBeBSiPSClCNOF1.金属元素的原子最外层电子数一般少于

4个。2.非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个。3.稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个(He为2个)。

【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？像稀有气体元素原子，最外层都有8个电子(氦为2个电子)，这样的结构认为是一种相对稳定的结构。氦(He)氖(Ne)氩(Ar)元素种类最外层电子数得失电子难易化学性质稀有气体元素8个（氦为2个）不易得失电子稳定非金属元素易_____电子金属元素易______电子得失不稳定不稳定元素的性质与原子核外最外层电子数的关系多于4个少于4个跟踪练习：下列各组元素的原子具有相似化学性质的是()A【总结】元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。一般，原子的最外层电子数相同，化学性质相似。（特殊，如He和Mg）根据Na、Cl、Al、S原子结构示意图，画出它们形成稳定结构后的示意图。认真观察以上示意图，你又有哪些发现？81.定义：带电的原子（或原子团）叫做离子。

2.分类阳离子：带正电荷的原子（或原子团）。阴离子：带负电荷的原子（或原子团）。离子在元素符号（或原子团）右上角标注离子所带的电荷，数字在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。

3.离子符号的写法例：Na+Cl-Al3+S2-

氧原子结构示意图得到

2个电子氧离子结构示意图离子符号的书写过程举例：68O2-阳离子：阴离子：8思考：在阴、阳离子中，质子数、核电荷数、核外电子数之间有什么关系？Al3+ss2-Al核电荷数=质子数>核外电子数核电荷数=质子数<核外电子数原子中：核电荷数=质子数=核外电子数1个镁离子Mg2+4.离子符号的意义2Mg2+2个镁离子1个镁离子带2个单位的正电荷【跟踪练习】写出以下离子符号的意义。Na+

O2-2H+Cl-S2-5Al3++11281+17287钠原子Na氯原子Cl+1128+17288钠离子Na+氯离子Cl-NaCl静电作用氯化钠是如何形成的呢？电中性不同点原子离子结构质子数=电子数阳离子阴离子电性不带电带正电带负电联系质子数=电子数质子数〉电子数质子数〈电子数原子和离子的区别与联系原子离子都可直接构成物质1、下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是（

）2、下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（

）

ABCDAD当堂检测3.某粒子核内所含的质子数多于其核外电子数，该粒子一定是（

）A.原子B.分子C.阳离子D.阴离子4.与元素化学性质的关系最密切的是（）A.元素的相对原子质量B.原子核内的中子数C.原子核内的质子数D.原子核外的最外层电子数CD5、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。①能直接构成物质的是：

；②能保持物质化学性质的是：

；③化学变化中最小的粒子是：

；④带正电荷的是：

；

带负电荷的是：

；⑤不显电性的是：

。分子、原子

分子、原子

原子

原子核、质子

电子分子、原子、中子7、2012年6月，第117号化学元素被成功验证。下列关于该元素原子的叙述错误的是（

）A．由原子核和核外电子构成

B．核电荷数等于核外电子数C．该原子不显电性

D．是一个实心球体6、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素，已知硒原子的核电荷数为34