原子结构与元素的性质（1）课件高二化学人教版化学选修3

1.2原子结构与元素的性质（1）短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素第7周期：32种元素镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素

周期序数=电子层数（能层数）

周期（横行）【知识回顾】元素周期表的结构

族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA

第VIII族：稀有气体元素

主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价数（纵行）

零族：共七个主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七个副族三个纵行(8、9、10），位于ⅦB与ⅠB中间

元素周期表结构：七主七副七周期Ⅷ族0族镧锕系1、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是()A、只有x+1B、可能是x+8或x+18C、可能是x+2D、可能是x+1或x+11或x+25 2、推测核电荷数为87的元素R在周期表中第_____周期第_______族,下列关于它的性质的说法中错误的是()Ａ.在同族元素原子中它具有最大的原子半径Ｂ.它的氢氧化物化学式为ROH,是一种极强的碱在空气中燃烧时,只生成化学式为R2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸原子结构表中位置元素性质原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数同位素－化学性质相同

相似性递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数最外层电子数元素金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数=最高正价

最外层电子数－8=最低负价构—位—性※根据构造原理写出碱金属元素基态原子的电子排布式；※以第三周期为例，写出各种元素基态原子的简化电子排布式并观察原子的核外电子排布变化有什么规律？科学探究周期ⅠA零族相应能级组中的原子轨道元素数目一

2二8三8四18五18六32七……H1s1

He

1s2Li[He]2s1Ne[He]2s22p6Na[Ne]3s1

Ar[Ne]3s23p6K[Ar]4s1Kr[Ar]3d104s24p6Rb[Kr]5s1

Xe[Kr]4d105s25p6Cs[Xe]6s1Rn[Xe]4f145d106s26p61s2s2p3s3p5s4d5p4s3d4p6s4f5d6p最外层电子排布从1个电子(ns1)到8个电子(ns2np6)呈周期性变化.8一、原子结构和元素周期表元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复（1）每一周期的第一种元素(除第一周期外)是碱金属，最后一种元素都是稀有气体。最外层电子排布从1个电子(ns1)到8个电子(ns2np6)（除He外），呈周期性变化.（2）周期序数==能层数

（3）一个周期所包含的元素种类数=增加的一组能级组所能容纳的电子数之和1、原子的电子排布与周期的划分由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。因而，我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋。课后作业1、复习第一节知识：（1）熟练书写1～36号元素的原子电子排布式及简化电子排布式,外围电子排布式；（2）书写主族元素的原子电子排布式；2、《升华》第二节第