安徽省A10联盟高二下学期4月期中考试化学试题（原卷版）

安徽省A10联盟2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27Cr-52第Ⅰ卷选择题(共45分)一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活密切相关，下列事实、现象或应用中，不能用勒夏特列原理解释的是A.CO中毒者应及时移至空气流通处，必要时应放入高压氧舱B.去除锅炉水垢中的，先用溶液浸泡处理C.镀锡铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀D.施肥时不宜将草木灰与铵态氮肥混合使用2.下列说法不正确的是A.铅蓄电池充电时阴极反应式为B.常温下，pH为a的醋酸钠溶液中水电离出的为C.对平衡体系缩小体积，再次平衡变大D.、，则3.根据下列图示所得出的结论正确的是A.由图甲可知，该反应反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和B.由图乙能制备并能较长时间观察其颜色C.由图丙可验证Zn与盐酸反应有电子转移D.由图丁可证明：4.在T℃时，将足量的某碳酸氢盐()固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：已知反应达平衡时体系的总压强为p。则下列叙述正确的是A.当混合气体中的体积分数不变时，说明反应达到平衡状态B.向平衡体系中加入适量，再次平衡后增大C.向平衡体系中充入适量的，逆反应速率增大D.该温度下用压强表示的化学平衡常数为5.下列操作会导致实验结果偏大的是A.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，未进行洗涤操作B.实验时用醋酸代替盐酸测定中和热ΔHC.用标准NaOH溶液滴定醋酸来测定其浓度，选择甲基橙作指示剂D.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，酸式滴定管未用待测液润洗6.已知磷酸二氢钾()可用作高磷钾复合肥料，工业上可通过制备。已知25℃时，、、。下列关于溶液的说法正确的是A.该溶液中B.该溶液中C.向该溶液中滴加少量NaOH溶液，其离子方程式为D.25℃，的化学平衡常数为7.某传统锌-空气二次电池放充电原理如下图所示：下列叙述正确的是A.放电时，电子从Zn电极流出经电解液向多孔铜电极移动B.放电时，负极反应式仅为C.充电时，Zn电极上“钝化”的ZnO不容易得电子D.放电时，CO2做氧化剂被还原为K2CO38.一定温度下，向足量的AgBr固体中加入100mL水，充分搅拌，慢慢加入NaCl固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A.该温度下B.从Y点到Z点发生的离子反应为C.AgBr与AgCl一定条件下可以相互转化D.P点溶液中9.2022年夏季，让公众对全球气候变暖有了“切身感受”，温室气体排放是导致全球变暖的主要原因。1997年《京都议定书》中规定控制的6种温室气体为：、、、氢氟碳化合物(HFCs)、全氟碳化合物(PFCs)、六氟化硫()。下列有关说法正确的是A.中有4个π键 B.O、F均为p区元素C.属于非极性分子 D.为正四面体结构10.下列各项性质的比较中正确的是A.熔点：B.沸点：C.酸性：D水溶性：11.卤化钠(NaX)和四卤化钛()的熔点如图所示：下列有关说法不正确的是A.Ti原子的价电子排布式为 B.分子中存在极性共价键C.晶格能： D.分子间作用力：12.白磷在氯气中燃烧能生成、，受热失去两个Cl原子生成，其中分子结构如图所示：下列叙述正确的是A.分子中所有P-Cl键键能都一样 B.分子的空间构型为平面正三角形C.、中P原子均为杂化 D.分子中键角(Cl-P-Cl)有3种13.配离子的球棍模型如图所示。下列关于该配离子的说法中错误的是A.有4个配位原子B.中的铜采用杂化C.为配离子的配体，的VSEPR模型为四面体形D.若用两个代替两个，可以得到两种不同结构的配离子14.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中Y元素电负性在同周期中最小，Z的3p轨道有三个未成对电子，W的原子序数是X原子价电子数的4倍。下列说法正确的是A第一电离能： B.元素X与Z性质相似C.最高价含氧酸的酸性： D.X、Z、W形成的单质均属于分子晶体15.GaN是研制微电子器件、光电子器件的第三代半导体材料，其晶胞结构如下。已知：GaN、GaP、GaAs的熔点高，且熔融状态均不导电；晶胞参数为acm。下列说法正确的是A.GaN为离子晶体B.熔点：GaN<GaP<GaAsC.N原子与Ga原子的最短距离为cmD.与N原子相连的Ga原子构成的几何体为正方体第Ⅱ卷非选择题(共55分)二、非选择题(共有4个小题，共55分)16.为高效漂白剂和氧化剂，可用于纸浆、纸张和各种纤维的漂白，也在环境治理中有所应用。（1）已知则___________(用含a、b式子表示)。（2）浓度均为和混合溶液呈酸性，则溶液中微粒浓度大小关系：___________(填“>”“<”或“=”)。（3）工业上可用电解法制备，其工作原理如图所示(NaCl足量)，电解一段时间后，将Pt(A)电极区溶液除去微量二氧化氯后，喷雾干燥即得粗品。M处是外接直流电源的___________极(填“正”或“负”)；离子交换膜应选择___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜；当外电路转移电子时，理论上Pt(B)电极区电解质溶液质量减少___________g。（4）以为氧化剂是一种新型脱除NO方法，其原理为：第一步：NO在碱性环境中被氧化为，反应为：；第二步：继续被氧化为，反应为：。①溶液吸收NO的过程中，适当增加压强，对NO的脱除率的影响是___________(填“提高”“无影响”或“降低”)。②在50℃时，将NO匀速通过足量浓度为碱性溶液，3min后，测得溶液中浓度为。则该时间段内平均反应速率___________(反应前后溶液的体积变化忽略不计)。17.我国含硫天然气资源丰富，甲烷与硫化氢重整制氢和天然气脱硫具有重要的现实意义。（1）甲烷与硫化氢重整制氢反应为，其过程中反应ⅰ、ⅱ及其相对能量变化示意图为：反应在___________(填“高温”或“低温”)下可自发进行；已知CH4的燃烧热ΔH为-890.3kJ/mol，则表示CH4燃烧热的热化学方程式为___________。（2）在恒压条件下，起始时按(同时通入一定量的N2进行稀释，N2不参与反应)向某密闭容器中充入反应混合物，温度变化对平衡时反应混合物中、、、的物质的量分数(ω)的影响如图所示：①研究发现，在800～870℃温度区间内，随温度升高，H2S在平衡时反应混合物中含量迅速下降，而CS2的含量几乎为0，其原因可能是___________；②研究发现，当温度大于900℃时，平衡混合物中非常接近4。则N点对应温度下，CH4的平衡转化率为___________；保持其他条件不变，若起始时不通入N2进行稀释，则CH4的平衡转化率会___________(填“降低”“升高”或“无影响”)（3）天然气中的H2S可用Na2CO3溶液吸收，电解吸收足量H2S气体后的溶液可得到有工业应用价值的。①已知25℃，H2CO3、H2S的电离常数Ka如下表所示：写出Na2CO3溶液吸收足量H2S气体的离子方程式___________。②Na2S2O3在酸性较强环境下不能稳定存在，其原因为___________(用离子方程式解释)。18.最近，科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐，结构如下图所示)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。请回答下列问题：（1）若同学将基态氮原子的电子排布图画为，该排布图违背的规则有___________。（2）LiTFSI中所含元素中，电负性最大的三种元素电负性由小到大的顺序为___________(填元素符号，下同)；LiTFSI中的第二周期非金属元素第一电离能由小到大的顺序为___________。（3）LiTFSI中存在的化学键有___________。a．离子键b．极性键c．金属键d．氢键（4）中氮原子的杂化类型为___________。（5）常见的含硫微粒有：、、、、等，其中的空间构型为___________；、中键角较大的是___________。19.在钢铁中添加有固定组成的铝铬合金颗粒，可以增强钢铁的耐腐蚀性、硬度和机械性能。（1）钢铁中含有适量的碳元素。基态C原子中，核外存在___________对自旋相反的电子，电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。（2）实验测得FeCl3在蒸汽状态