2023考化学必考知识点与易错点梳理

2023高考化学必考知识点与易错点梳理

一、化学实验篇

【必考点】

1.化学实验操作中的七原则

（1）“从下往上”原则。以实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台T摆好酒精灯T根据酒

精灯位置固定好铁圈T石棉网T固定好圆底烧瓶。

（2）“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置一集气瓶T烧

杯。

（3）先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力

过猛而损坏仪器。

（4）“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnC）2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之

固体试剂应在固定前加入相应容器中。

（5）“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加

入。

（6）先验气密性（装入药口前进行）原则。

（7）后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。

2.中学阶段使用温度计的实验：①溶解度的测定；②实验室制乙烯；③石油分镯。前二者要浸入溶液内。

3.中学阶段使用水浴加热的实验：①溶解度的测定（要用温度计）；②银镜反应；③酯的水解。

4.玻璃棒的用途：①搅拌：②引流；③引发反应：Fe浴S粉的混合物放在石棉网上，用在酒精灯上烧至红

热的玻璃棒引发二者反应；④转移固体；⑤醺取溶液：⑥粘取试纸。

5.由于空气中CO2的作用而变质的物质：生石灰、NaOH、Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液、NaAlO2溶液、

水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2。、Na2O2；

6.由于空气中H2O的作用而变质的物质：浓H2so4、P2O5、硅胶、CaO2,碱石灰等干燥剂、浓HSPOQ

无水硫酸铜、CaC2,面碱、NaOH固体、生石灰；

7.由于空气中。2的氧化作用而变质的物质：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、一2价硫（氢硫

酸或硫化物水溶液）、+4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe（OH）2»

8.由于挥发或自身分解作用而变质的：AgNO3,浓HNO3、H2O2,液澳、浓氨水、浓HC1、Cu（OH）2»

9.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

10.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

11.制取气体时，先检验气密性后装药品。

12.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

13.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸储水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

14.点燃H2、CH4,C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

15.检验卤化烧分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNC）3溶液。

16.检验NH3（用红色石蕊试纸）、C1/用淀粉KI试纸）先用蒸储水润湿试纸后再与气体接触。

17.配制FeCl?，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

18.焰色反应实验，每做一次，伯丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

19.用H?还原CuO时，先通流，后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H?。

20.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸福水至容量瓶刻度线1cm〜2cm后，再改用胶头滴管加水至刻

度线。

21.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

22.浓H2sO,不慎洒到皮肤上，先用水冲洗，最后再涂上3%—5%的NaH8s溶液。沾上其他酸时，先水

洗，后涂NaHCO3溶液。

【易错点】

1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用

正确，银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆

2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热

正确

3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸储水润湿

错误，PH试纸不润湿

4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗

正确

2

5.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溪、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

错误，漂白粉不易挥发但易变质，所以需要密封保存

6.浓H2s04沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCCh溶液

错误，先用干燥布擦净，再用水冲洗，最后涂上NaHCCh溶液

7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00,则其中所盛液体体积大于13.00mL

正确

8.准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管

错误，应用酸式滴定管

9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

正确

10.蒸储时，应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。

（测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解）测定溶解度（溶

液）、制乙烯（反应液）、硝基苯（水浴）、苯磺酸（水浴）、酚醛树脂（沸水浴）、乙酸乙酯制备（直

接加热）、水解（水浴）、糖水解（水浴）

11.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度

错误，眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化

12.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，祛码放在托盘天平的左盘中

错误，左物右码

13.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分

应为SCh品红溶液

14.只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液

正确，浓滨水

15.氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄

错误，通常选择酚儆作指示剂

16.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法

错误，应该使用渗析

17.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸储水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气

正确

18.试管、蒸发皿、坦烟、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热

错误，锥形瓶应当隔石棉网微热

3

19.所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理变化错误，硅胶为nSiCh-mHq

硅胶变色是化学变化，由于其中CoCb的水合分子量不同而颜色不同［COCI2H2O（蓝色）COC12-6H2O（红

色）］

20.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；渗析法分离油脂皂化所得的混合液

错误，应当盐析

二、元素化合物篇

【必考点】

1、掌握一图（原子结构示意图）、五式（分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式）、六方程（化学方程式、

电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式）的正确书写。

2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H$②CH?：烯煌和环烷烧③CH?。：甲醛、乙酸、甲酸甲

酯④G,H2n。：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元竣酸或酯；举一例：乙醛

（C2H4。）与丁酸及其异构体（c4H）。

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但气原子（］H）中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、WB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且1VA族中元素组成的晶体常常属于原子晶

体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如180与18F、40K与40Ca。

7.IVA~V11A族中只有V11A族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但A1C13却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚

分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N?形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NHqCl、NH4NO3等钱盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na?。？、FeS?、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如是极性分子。

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14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaHz等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO?。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7.CrC^等

反而属于酸性氧物，2KoH+Mn2O7=2KMnO4+H2Oo

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价，氧在0F2中为+2价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2.NH4C1,CH38ONa等中还含有共价键。

22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

23.离子的电子层结构一定是稳定结构。

24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+<Fe2+o

26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子“一词，该物质必为分子晶体。

28、单质分子中一定不含有极性键。

29、共价化合物中一定不含有离子键。

30、含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

32.单质晶体一定不会是离子晶体。

33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

34.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。

35.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性（极性分子）；键无极性，分子一定无极性（非极性分子）。

36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

37彳散粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团（如羟基、硝基等）。例如，具有10e—的微粒:

23+

Ne；。2-、『、Na\Mg\Al；OH'H30\CH4,NH3、H2O.HF。

38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

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39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是IIA族元素，如He、副族元素等。

40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是IA族元素，如Cr、IB族元素等。

41.IA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

43.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

44.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙焕等。

45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC?等是离子化合

物。

46.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

48.离子化合物不一定都是盐，如MgsN2、金属碳化物(CiC2)等是离子化合物，但不是盐。

49.盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溪化铝等是共价化合物。

50.固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子。不一定：氢原子核外只有一个电子。

52.原子核内一般是中子数习贡子数，但普通氢原子核内是质子数之中子数。

53.金属元素原子最外层电子数较少，一般W3,但IVA、VA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。

54.非金属元素原子最外层电子数较多，一般N4,但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。

55.稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。

56.一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8—18电子，18+2电子等稳定结

构。”10电子“、”申电子“的微粒。

57.主族元素的最高正价一般等于族序数，但F、O例外。

58.同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH』很稳定，1000℃

以上才分解。

59.非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；VIA、VDA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是

中性的。

60.同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱，非金属性一定增强？不一定：第一周期不存在上述变化

规律？

61.第五、六、七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性？不一定：H2O呈中性，NH3的水

溶液显碱性,VIA、VHA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。

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62.甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但白磷为4个原子构成分子。

63.书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固（s）、液⑴、气（g）②检查AH的”+“”一“是

否与吸热、放热一致。（注意AH的”+“与”一“，放热反应为"一“，吸热反应为"+"）③检查AH的数值是否与反

应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）

64.”燃烧热"指1mol可燃物燃烧，C生成CO2,H生成液态水时放出的热量；”中和热“是指生成Imol水

放出的热量。

65.升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。

66.优先放电原理电解电解质水溶液时，放电顺序为：

阳极：

活泼金属阳极（Au、Pt除外）AS?一>「>Br->C「>OH>含氧酸根离子〉F,

阴极：

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>A产>Mg2+>Na+>Ca2+>K+„

67.电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgC12、A12O3；热还原法冶炼的金属：Zn至Cu；热分解

法冶炼金属：Hg和Ag。

68.电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。

69.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。

70.优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。

如还原性：S2>1>Fe2+>Br>C1,在同时含以上离子的溶液中通入C12按以上顺序依次被氧化。

71.优先还原原理又如Fe3+、Cu2\Fe?+同时存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次

被还原，即Fe3+、Cu2\Fe?+顺序。

72.优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度（严格讲应为溶度积）

小的物质优先沉淀。如Mg（OH）2溶解度比MgCOa小，除Mg?+尽量用OH,

73.优先中和原理若某一溶液中同时含有几种酸性物质（或碱性物质），当加入一种碱（或酸）时，酸性（或碱性）

强的物质优先被中和。给NaOH、Na2c03的混合溶液中加入盐酸时，先发生：NaOH十HC1=NaCl十见0,

再发生：Na2CX）3+Ha=NaHCO3十NaCl,最后发生：NaHCD3+HC1=NaCl十CO2十凡0。

74.优先排布原理在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在

能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。

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75.优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时：低沸点的物质优先挥发（有时亦可形成共沸物）。将100

克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小，因为HC1的沸点比水低，当水被蒸发时，HC1已蒸发掉

了。石油的分储，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。

76、优先鉴别原理鉴别多种物质时：先用物理方法（看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性），再用化学方法:

固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试纸。

77、增大反应物A的浓度，那么A的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可逆反应，增加A

的量，A的转化率一定降低；但对于反应：2NC）2=N2O4当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大

NO2的浓度时，因体系内压强增大，从而时平衡向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。那么此

时NO2的转化率不是减小，而是增大了。

78、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。

79、同分异构体通式符合C“H2n的有机物可能是竣酸、酯、羟基醛通式符合CnH92的有机物可能是二

烯燃、燃燃。

【易错点】

1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大

错误，熔点随着原子半径增大而递减

2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体

正确，浓硫酸吸水后有胆研析出

4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

错误，比如2Na2Ch+2H20To2T+4NaOH

5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

错误,N2的沸点低了02,会先得到N2,留下液氧

6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯

错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯

7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要

错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水

8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

正确，制取漂白粉为熟石灰和C12反应，波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

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9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

错误,SiO2能溶于氢氟酸

10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或滨水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe?+

错误，加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如C12.Br2,但是强于12,在溶液中FeI3是不存在的

11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

错误，钝化是化学性质，实质上是生成了致密的AhO3氧化膜保护着铝罐

12.NaAlC)2、Na2SiO3sNa2co3、Ca(C10)2>NaOH、Ci7H35coONa、C6HsONa等饱和溶液中通入CO2出现白

色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

错误,Ca(C10)2中继续通入CO?至过量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)2

13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

正确

14.某澄清溶液由NHK1、AgN03、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀

正确,NH4CI、AgNO.；、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理

错误,是为了防止大气污染

16.用ImolAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移

正确

17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应

错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:Na2S+H2S=2NaHS

2-2-

18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中,SCN，F、A10,S,CO3,HCO3一等不能大量共存

正确,Fe3+可以于SCN一配合，与「和S2-发生氧化还原反应，与CO32-,HCO3A102一发生双水解反应

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同

正确，活性炭是吸附品红，为物理变化,S02是生成不稳定的化合物且可逆，氯水是发生氧化还原反应且不可

逆

20.乙酸乙酯、三漠苯酚、乙酸钠、液浪、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应

错误,重晶石(主要成分BaSOO不与烧碱反应

21.在FeBn溶液中通入一定量CL可得FeBn、FeCL、Br2

错误,Fe2+和Br2不共存

22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应，所以Fe2s3不存在

错误，在PH=4左右的Fe?+溶液中加入Na2s可得到Fe2s3,溶度积极小

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23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸

错误，次氯酸可以氧化亚硫酸钠，会得到NaCl和H2s04

24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA

错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3N,\

25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性

正确，如较稀的HCICUH2sCh等

26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强

错误，比如Cu的还原性弱于铁的，而Ct?+的氧化性同样弱于Fe3+

27.CUCO3可由C/+溶液中加入CCV-制得

错误，无法制的纯净的CuCC）3,Cu2+溶液中加入C0.F一会马上有CU2（OH）2co性成

28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y,则单质X与Y的物质属性可以是：（1）金属和金属；（2）非金属和

非金属；（3）金属和非金属；（4）非金属和金属；

错误,（4）非金属和金属不可能发生这个反应

29.H2S、HI、FeCW浓H2so八Na2so3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质

错误,H2SO4是因为吸水且放出SCh而变质

30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

错误，浓硫酸常温与铜不反应

三、基本概念基础理论篇

【必考点】

1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离

子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VHA族、稀有气体元素、1〜20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、

Au等。

2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸播、分储、焰色反应、

胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、

萃取分液、溶解除杂（酒精溶解碘）等。常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干储、

电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矶

净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。（注：浓硫酸使胆机失水是化学变化，干燥气体为物理变化）

3.理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

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4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。混合物没有固

定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天

然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质（。2与。3）、同分异构体组成的物质C5H吐等。

5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解

反应。b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应d.从反应

进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应。

6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、。2和O3、

金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D20也不是同素异形体。同素异

rAl（OH）3］形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

9.强氧化性酸（浓H2sOQ浓HNO3、稀HNC）3、HC1O）、还原性酸（H?S、H2so3）、两性氧化物

（A12O3）,两性氢氧化物、过氧化物（Na?。？）、酸式盐（NaH83、NaHSO4）

10.酸的强弱关系：（强）HQO4、HC1（HBr>HI）、H2SO4.HNO?〉（中强）：H2so3、H3P（%>（弱）：

CH,COOH>H2cO3>H2S>HC1O>C6H50H>H2SiO3«

11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物“才能定义为酸性氧化物。

12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如Si02能同时与HF/NaOH反应，但

它是酸性氧化物。

13.甲酸根离子应为HCOCT而不是COOH,

14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质.

15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比。

16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm。

17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明研、A12S3,Mg3N2,Q1C2等一定条件下皆能发生水解

反应。

18.过氧化钠中存在Na,与0-为2：1；石英中只存在Si、0原子，不存在分子。

19.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。

11

20.单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质。

21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个。

22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和A1。

23.在室温（20C）时溶解度在10克以上-易溶；大于1克的-可溶：小于1克的-微溶；小于0.01克的-

难溶。

24.胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物

的胶体粒子带负电。

43+

25.氧化性：MnO>C12>Br2>Fe>I2>So

26.能形成氢键的物质：H2O.NH3、HF、CH3CH2OHO

27.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

28.取代反应包括：卤代、硝化、卤代燃水解、酯的水解、酯化反应等。

29.胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。

30.常见的胶体：液溶胶：Fe（OH）3、AgL牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻

璃、烟水晶等。

31.氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3,浓度为18.4mol/L。

32.碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。

【易错点】

I.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

错误，是"只生成酸的氧化物”才能定义为酸性氧化物

2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。（本文由网友投稿，高中化学网期待您的稿件。

正确

3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

错误,Sn,Pb等反应不明显，遇到弱酸儿乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到Hz,比如硝酸

4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物

错误，如SiO?能同时与HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物

5.原子核外最外层e-<2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7

错误，原子核外最外层eM的可以是He、H等非金属元素原子；目前金属原子核外最外层电子数可为

I/2/3/4/5/6,最外层7e的117好金属元素目前没有明确结论

12

6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强

正确

7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分

子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子

错误,这几组不行：（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子

8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水

错误，比如10HNO3+3Fe（OH）2=3Fe（NO3）3+NOt+8H2O

9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间

错误，比如2H2S+H2so3=3SJ+3H2。

10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式

错误，难溶于水的强电解质和H2s04要写成分子

11.电离出阳离子只有H'的化合物一定能使紫色石蕊变红

错误,比如水

12.甲酸电离方程式为：HC00H=H++C00H

错误，首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HC00

13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物

错误,分子晶体许多是单质

14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷

正确

15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2（n是自然数）

正确，注意n不是周期序数

16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强

错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱，比如BaSCh的

饱和溶液

17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

正确

18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

正确

19.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级

正确，均为10-100nm

13

20』molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子确,40}T-4。=2H2O+O2?

21.同体积同物质的量浓度的Na2so3、Na2S>NaHSCh、H2SO3溶液中离子数目依次减小

正确,建议从电荷守恒角度来理解

22.碳-12的相对原子质量为12,碳-12的摩尔质量为12gmol'

正确

23.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化

错误，电离不需通电，电化学腐蚀自身产生局部电流，电泳为物理变化

24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矶、Al2s3、Mg3N2,CaC2、等一定条件下皆能发生

水解反应

错误，乙烯不水解

25.氯化钾晶体中存在K,与C「；过氧化钠中存在Na+与0-为1:1；石英中只存在Si、0原子

错误，过氧化钠中Na*与O22-为2：1,没有0一，石英中存在杂质

26.将NA个N02气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L

错误,N5会部分双聚为N2O4

27.常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子；60gsi。2中含有NA分子、3NA个原子

错误,SiCh中没有分子

28.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键

错误，稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在

29.胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷

错误,胶体带有电荷

30.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多

错误,没有说明体积

31.只有在离子化合物中才存在阴离子

错误，溶液中阴离子以水合形式存在

32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键

正确

33.NH3、CL、SO2等皆为非电解质

错误,02既不是电解质也不是非电解质

34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低

正确，比如Hg常温为液态

14

35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高

错误，其氢化物的熔沸点也不一定升高，考虑氢键

36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强

错误,如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱

37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个

错误，有12个

38.用ILImolL।FeCb溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒

错误，远远小于NA个,胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的

39.在HF、PCb、P4、CO2、SF6等分子中,所有原子都满足最外层85结构

错误,HF和SF6都不满足

40.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强

错误，比如Ag和Ca

四、有机化学篇

【必考点】

一、有机物的结构与性质

1，官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。

'原子：一X

官能<原子团（基）：一OH、一CHO（醛基）、一COOH（竣基）、C6H5—

团【化学键:〉c=c<—c=c—

2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质

⑴烷煌

A）官能团：无；通式:C“H2"+2；代表物：CH4

B）结构特点：键角为109。2&,空间正四面体分子。烷烧分子中的每个C原子的四个价键也都如此。

C）化学性质：

①取代反应（与卤素单质、在光照条件下）

CH4+Ch>CH3cl+HC1CH3C1+Cl2%->CH2Cl2+HC1

②燃烧CH4+202CO2+2H2O

15

③热裂解百汨

CH4曰仙AC+2H,

隔绝空气

（2）烯黄:

A）官能团：>C=<;通式：C„H2„（/Z>2）；代表物：H2C=CH2

B）结构特点：键角为120%双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。

C）化学性质：

①加成反应（与X2、出、HX、等）

CH2=CH2+302--------A2CO2+2H2O

②加聚反应（与自身、其他烯嫌）〃CH2=CH2他西<CH2—C就；,

③燃烧CH2=小2+3。2-282+2H2O

⑶焕燃：

A）官能团：—C=C—；通式：C1H2n一2（论2）;代表物：HOCH

B）结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180。。两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。

C）化学性质：（略）

（4）苯及苯的同系物：

A）通式：C„H2„-6（n>6）;代表物：O

B）结构特点：苯分子中键角为120。，平面正六边形结构，6个C原子和6个H原子共平面。

C）化学性质：

①取代反应（与液澳、HNO3、H2s04等）

Q+Br2Fe观Fe杷o_Br+HBr

②加成反应（与H?、C12等）

0+汕警0

（5）醇类：

A）官能团：—OH（醇羟基）；代表物：CH3cH2OH、HOCH2cH20H

16

B）结构特点：羟基取代链煌分子（或脂环烧分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。结构与相应的

煌类似。

C）化学性质：

①羟基氢原子被活泼金属置换的反应

2cH3cH20H+2Na—>2CH3CH2ONa+H2t

HOCH2CH2OH+2Na—>NaOCH2CH2ONa+H2t

②跟氢卤酸的反应CH3cH20H+HBr4>CH3cH?Br+H20

③催化氧化（a-H）

C口戈A

2CH3CH2OH+02葭能CH3cH0+2H2O

Cu或Ag

HOCH3CH2OH+02―OHC—CHO+2H2O

2cH3fHeH3+020詈修2CHACCH3+2H2O

OHO

（与官能团直接相连的碳原子称为a碳原子，与a碳原子相邻的碳原子称为p碳原子，依次类推。

与a碳原子、p碳原子.....相连的氢原子分别称为a氢原子、p氢原子......）

④酯化反应（跟较酸或含氧无机酸）

浓H，S04

CH3COOH+CH3CH2OH、△、CH3coOCH2cH3+H2O

（6）醛酮

ooo

A）官能团：—1—H（或一CHO）、_[_（或一CO—）；代表物：CH3cH0、HCHO、CH3—c—CH3

B）结构特点：醛基或皴基碳原子伸出的各键所成键角为120°,该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面

上。

C）化学性质：

①加成反应（加氢、氢化或还原反应）

CH3cH0+H2催..刘LCH3CH2OH

0OH

II催化剂I

CH3-C-CH3+H2△ACH3CHCH3

17

②氧化反应(醛的还原性)

占燃

2CH3CHO+5O2^4CO2+4H2O

△

CH3CHO+2[Ag(NH3)2OH]―>CH3COONH4+2AgI+3NH3+H2O(银镜反应)

2CH3CHO+cP^CH3coOH

o

II△

H—C—H+4[Ag(NH3)2OH]—*(NH4)2CO3+4AgI+6NH3+2H2O

△

CH3CHO+2CU(OH)2—>CH3COOH+Cu2OI+H20(费林反应)

⑺竣酸

A）官能团："cu（或一COOH）；代表物：CH3COOH

—C—OH

B）结构特点：竣基上碳原子伸出的三个键所成键角为120。，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。

C）化学性质：

①具有无机酸的通性2cH3COOH+Na2co3—>2CH3coONa+H20+C02t

②酯化反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H20（酸脱羟基，醇脱氢）

（8）酯类

0

A）官能团：o—R（或一COOR）（R为煌基）；代表物：CH3coOCH2cH3

B）结构特点：成键情况与竣基碳原子类似

C）化学性质：

水解反应（酸性或碱性条件下）

稀H2s。4

CH3coOCH2cH3+H20、4、CH3COOH+CH3CH2OH

CH3coOCH2cH3+NaOH-AcH3C00Na+CH3cH20H

（9）氨基酸

A）官能团：—NH2,—COOH；代表物：<pH2COOH

NH2

B）化学性质：因为同时具有碱性基团一NH2和酸性基团一COOH,所以氨基酸具有酸性和碱性。

18

3、常见糖类、蛋白质和油脂的结构和性质

（1）单糖

A）代表物：葡萄糖、果糖（C6Hl2。6）

B）结构特点：葡萄糖为多羟基醛、果糖为多羟基酮

C）化学性质：①葡萄糖类似醛类，能发生银镜反应、费林反应等；②具有多元醇的化学性质。

（2）二糖

A）代表物：蔗糖、麦芽糖（C|2H22。“）

B）结构特点：蔗糖含有一个葡萄糖单元和一个果糖单元，没有醛基；麦芽糖含有两个葡萄糖单元，有醛

基。

C）化学性质：

①蔗糖没有还原性；麦芽糖有还原性。

②水解反应□+

Cl2H22。11+H2O►C6H12。6+c6Hl2。6

蔗糖葡萄果糖

C12H22O11+H2O>2c6Hl2。6

麦芽葡萄

（3）多糖

A）代表物：淀粉、纤维素[（C6HIO05）„]

B）结构特点：由多个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物。淀粉所含的葡萄糖单元比纤维素的少。

C）化学性质：

①淀粉遇碘变蓝。

H，SC）4

②水解反应（最终产物均为葡萄糖）（C6HH）O5）”+〃H20大〃C6Hl2。6

淀粉葡萄

（4）蛋白质

A）结构特点：由多种不同的氨基酸缩聚而成的高分子化合物。结构中含有竣基和氨基。

B）化学性质：

①两性：分子中存在氨基和竣基，所以具有两性。

②盐析：蛋白质溶液具有胶体的性质，加入镀盐或轻金属盐浓溶液能发生盐析。盐析是可逆的，采用

多次盐析可分离和提纯蛋白质（胶体的性质）

③变性：蛋白质在热、酸、碱、重金属盐、酒精、甲醛、紫外线等作用下会发生性质改变而凝结，称

为变性。变性是不可逆的，高温消毒、灭菌、重金属盐中毒都属变性。

19

④颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时呈黄色。

⑤灼烧产生烧焦羽毛气味。

⑥在酸、碱或醐的作用下水解最终生成多种a—氨基酸。

（5）油脂

A）组成：油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯。常温下呈液态的称为油，呈固态的称为脂，统称油脂。天

然油脂属于混合物，不属于高分子化合物。

B）代表物:

Cl7H33coycCi7H35coyc

油酸甘油酯：G7H33co9c硬脂酸甘油酯:C17H35CO(1)C

Cl7H33COOCC17H35COOC

R|—C0（j）CH2

C）结构特点：油脂属于酯类。天然油脂多为混甘油酯。分子结构为：?一二?[二?

K3——COOCH2

R表示饱和或不饱和链煌基。氐、Ra、R3可相同也可不同，相同时为单甘油酯，不同时为混甘油酯。

D）化学性质：

①氢化：油脂分子中不饱和燃基上加氢。如油酸甘油酯氢化可得到硬脂酸甘油酯。

②水解：类似酯类水解。酸性水解可用于制取高级脂肪酸和甘油。碱性水解又叫作皂化反应（生成高

级脂肪酸钠），皂化后通过盐析（加入食盐）使肥皂析出（上层）。

5、重要有机化学反应的反应机理

（1）醇的催化氧化反应

0

10]

CH3一C-H

说明：若醇没有a—H,则不能进行催化氧化反应。

(2)酯化反应

0__________

/".■>"IOU+IIICCI4「［J浓H2SQ4

CH.?—+H-|~O_CH2cH3、丛、CH3coOCH2cH3+H20

说明：酸脱羟基而醇脱羟基上的氢，生成水，同时剩余部分结合生成酯。

二、有机化学反应类型

1、取代反应

指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。

常见的取代反应：

20

⑴烧（主要是烷烧和芳香烧）的卤代反应；⑵芳香烧的硝化反应；⑶醇与氢卤酸的反应、醇的羟基氢原子

被置换的反应：⑷酯类（包括油脂）的水解反应：⑸酸酊、糖类、蛋白质的水解反应。

2、加成反应

指试剂与不饱和化合物分子结合使不饱和化合物的不饱和程度降低或生成饱和化合物的反应。

常见的加成反应：⑴烯烧、焕煌、芳香族化合物、醛、酮等物质都能与氢气发生加成反应（也叫加氢反应、

氢化或还原反应）；⑵烯煌、焕煌、芳香族化合物与卤素的加成反应；⑶烯烧、焕煌与水、卤化氢等的加成

反应。

3、聚合反应

指由相对分子质量小的小分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应。参加聚合反应的小分子叫作单

体，聚合后生成的大分子叫作聚合物。

常见的聚合反应：

加聚反应：指由不饱和的相对分子质量小的小分子结合成相对分子质量大的高分子的反应。

较常见的加聚反应：

32催化剂「1

①单烯煌的加聚反应«CH2=CH2XCH2—

在方程式中，一CH2—CH2—叫作链节，-ECH2—CHJ；7中n叫作聚合度，C3CH2叫作单体，

dcH2—CH先叫作加聚物（或高聚物）

②二烯煌的加聚反应

CH3CH3

I