江苏省泰州市姜堰江淮职业高级中学高二化学上学期期末试卷含解析

江苏省泰州市姜堰江淮职业高级中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下逆反应，达到平衡时A．v(逆)＞v(正)

B．v(逆)＜v(正)C．V(逆＝V(正)，正逆反应停止

D．v(逆)＝v(正)，正逆反应仍进行参考答案：D可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等但不等于零，是一动感颜色2.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是（

）①燃烧时发生氧化反应

②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种再生能源

④燃烧时放出大量的热A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④参考答案：D略3.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是(

)A．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性Na2CO3<NaHCO3

C．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3

D．相对分子质量Na2CO3<NaHCO3参考答案：A略4.下列分子中心原子是sp2杂化的是

A．PBr3

B．CH4

C．BF3

D．H2O参考答案：C略5.．已知两种弱酸的酸性：HA>HB，在常温下下列各项比较中正确的是：（

）A．两种溶液①0.1mol/LHA溶液；②0.3mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合液，c(H+)：①<②B．等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液：

2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB)C．pH=9的三种溶液①NaB；②NH3·H2O；③NaOH，由水电离出的c(OH-)：①>②>③D．物质的量浓度相等的NaA与KB两溶液中：[c(Na+)-c(A-)]>[c(K+)-c(B-)]参考答案：B略6.下列有利于反应自发进行的是（）①反应吸热②反应放热③反应后熵增加④反应后熵减小．A．①③ B．①④ C．②④ D．②③【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据放热反应有利于反应自发进行；反应后熵增加有利于反应自发进行来解答．【解答】解：放热反应有利于反应自发进行；反应后熵增加有利于反应自发进行，所以有利于反应自发进行反应放热、反应后熵增加，故选D．【点评】本题主要考查了反应的自发性，难度不大，根据课本知识即可完成．参考答案：D7.下列每组物质，能用分液漏斗分离的是A．已烷和水

B．溴乙烷和酒精醛

C．乙醛和水

D．苯和苯酚参考答案：A略8.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是（）A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离参考答案：B【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，据此分析解答．【解答】解：CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，导致溶液中c（H+）＞c（OH﹣），所以溶液呈酸性，故选B．9.下列物质的性质与氢键无关的是（

）

A．冰的密度比液态水的密度小

B．通常情况NH3极易溶于水

C．NH3分子比PH3分子稳定

D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高参考答案：C略10.下列关于粒子结构的描述不正确的是

A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．1molDO中含中子、质子、电子各10NA(NA为阿伏加德罗常数)参考答案：C略11.下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是①PH=0的盐酸

②0.1mol/L的盐酸

③0.01mol/L的NaOH溶液

④PH=11的NaOH溶液A.1∶10∶100∶1000

B.0∶1∶12∶11C.14∶13∶12∶11

D.14∶13∶2∶3参考答案：A12.若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3molO2，则（

）A.x=2,y=2

B.x=2,y=4

C.x=3,y=6

D.x=3,y=8参考答案：B13.实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为

A.25.0%

B.27.6%

C.72.4%

D.75.0%参考答案：C略14.一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：

下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是()A．HI、H2、I2的浓度相等

B．HI、H2、I2的浓度之比为2:1:1C．HI、H2、I2在密闭容器中共存

D．容器内气体的颜色不再发生变化参考答案：D略15.下列现象与氢键有关的是：①H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A.①②③④⑤⑥

B.①②③④⑤

C.①②③④

D.①②③参考答案：B试题分析：①因第①ⅤA族中，N的非金属性最强，NH3中分子之间存在氢键，则NH3的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高，故①正确；②C原子个数小于4的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，则可以和水以任意比互溶，故②正确；③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故③正确；④尿素分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，尿素的熔、沸点比醋酸的高，故④正确；⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故⑤正确；⑥水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故⑥错误；故选B。【名师点晴】明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键；分子间氢键的形成使物质的熔沸点升高．因物质熔化或液体气化时必须要破坏氢键．如：H2O比同族H2S的熔沸点高；分子间形成的氢键对物质的水溶性、溶解度等也有影响．如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间已形成氢键；水中氢键对水的密度的影响：水结成冰时体积会膨胀，密度减小；据此分析作答。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

A、B、C是中学常见的几种实验装置图A

B

C

（1）

在A、B、C下面的空格里分别填上能进行实验的序号①

酒精和浓硫酸混合加热制乙烯②

浓盐酸和二氧化锰加热制氯气③

分离苯和硝基苯的混合物④

用浓硝酸和铜反应制二氧化氮⑤

用电石和水反应制乙炔⑥

分离乙酸和乙醇的混合物⑦

从溴水中用苯提取溴单质⑧

浓硫酸与亚硫酸钠制二氧化硫（2）

上述装置中都使用了分液漏斗，其中真正起到分液作用的是＿（填A、B、C）（3）

用B制取少量气体时，烧瓶可用＿＿＿代替（填一仪器名称）（4）

若用B制备氧气，分液漏斗中盛放试剂为＿＿，烧瓶中盛放试剂为＿＿参考答案：（1）A②B⑤⑧C⑦

（2）C（3）大试管（或锥形瓶或广口瓶）（4）H2O

NaOH三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.人体需要的营养素主要有____

；

；

；

_____；________；________参考答案：_糖类__；油脂

；蛋白质

；

水___；___无机盐___；__纤维素___略18.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解

液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式是

。在X极附近观察到的现象是

。②Y电极上的电极反应式是

，⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的材料是

，电极反应式是

②Y电极的材料是

，电极反应式是

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）参考答案：①电解池中X极上的电极反应式是

2H++2e－=H2

↑

。在X极附近观察到的现象是

无色溶液变红

②Y电极上的电极反应式是

2Cl－

—2e－=

Cl2

↑

⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的材料是

粗铜

，电极反应式是Cu(粗铜)—2e－

＝Cu2+

②Y电极的材料是

精铜

，电极反应式是

Cu2+

+2e－

＝

Cu

(精铜)

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

略19.（8分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则:

(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2