2022年辽宁省沈阳市飞跃实验中学高一化学期末试卷含解析

2022年辽宁省沈阳市飞跃实验中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为，该原子所含中子的数目为(

)A．56

B．157

C．258

D．101参考答案：B2.将两份质量相同的铁、铝合金分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，放出的氢气质量相等，则合金中铝、铁的质量之比为

A.28∶9

B.56∶27

C.3∶2

D.1∶1参考答案：A略3.已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是：①CO2②HCl③H2O④O2A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④参考答案：A由于酸性：H2CO3>HClO，所以Ca(ClO)2在空气中易与CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO。用含CaCO3的Ca(ClO)2与浓盐酸反应制取Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等杂质，而漂白粉在空气中变质生成的HClO不稳定，不会混在固体中，制得的氯气中不可能含有O2。

4.下图为番茄电池，下列说法正确的是

（）A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极参考答案：A略5.两个体积相同的容器,一个盛有CO,另一个盛有N2和C2H4,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的：①原子总数

②质子总数

③分子总数

④质量

A.①②

B.②③

C.①③

D.③④参考答案：D6.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

（

）

R

TQ

WA．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．R的氢化物的沸点低于R的同族元素的氢化物的沸点参考答案：D略7.元素性质呈现周期性变化的决定因素是

（

）A.元素原子核内的中子数呈周期性变化

B.元素原子最外层电子呈周期性变化C.元素的最低化合价呈周期性变化

D.元素原的最高正价呈周期性变化参考答案：B8.下列除去杂质的方法正确的是（）

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏。

A.①②

B.②④

C.③④

D.②③参考答案：B略9.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（

）。A．硫元素的质量比为5:4

B．分子数之比为5:4C．原子总数之比为3:4

D．质量之比为1:1参考答案：C略10.下列物质为纯净物的是（

）A.水泥

B.王水

C.氨水

D.液氯参考答案：D略11.下列试剂或方法不能用来区分CO2与SO2的是A.品红溶液

B.酸性高锰酸钾溶液

C.澄清石灰水

D.闻气味参考答案：C【详解】A.二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能，可以用品红溶液鉴别，A不选；B.二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以鉴别二氧化硫和二氧化碳，B不选；C.二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水先变浑浊后澄清，不能鉴别二氧化硫和二氧化碳，C选；D.二氧化硫具有刺激性气味，二氧化碳是无色无味的，可以通过闻气味鉴别，D不选；答案选C。12.用98%的浓硫酸（密度1.84g·mL-1）配制100mL1mol·L-1的稀硫酸。现给出下列配制中可能用到的仪器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒。按使用仪器的先后顺序作出的下列排列中正确的是A．④③⑥⑦⑤⑥

B．②⑥③⑦⑤⑥

C．①③⑤⑦⑤⑥

D．②③⑥⑦⑤⑥参考答案：B13.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是

A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同参考答案：C14.在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是参考答案：C15.在KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化和被还原的氯原子个数比为(

)A.1:6

B.6:1

C.1:5

D.5:1参考答案：D根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，氯化钾的计量数为1，生成氯化钾需要盐酸的计量数为1，所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是5：1，故选D。点睛：本题考查氧化还原反应的特征和有关的规律，注意该反应中只有部分盐酸作还原剂，氯化钾中的氯元素来自盐酸，不参加氧化还原反应。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下：（1）下列溶解铜屑的两种方案中，方案二的优点是

▲

。（答两点即可）方案一：向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热。方案二：向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气。（2）测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水数目可通过以下实验步骤确定：Ⅰ.称取0.4820g样品置于小烧杯中，加入适量稀硫酸，加热溶解，边搅拌边滴加BaCl2到沉淀完全；Ⅱ.过滤并洗涤沉淀；Ⅲ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到BaSO4质量为0.4660g。回答下列问题：①计算CuSO4·xH2O中的x=

▲

（要求写出计算过程）。②步骤Ⅲ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，若其他操作均正确，则x的测定结果将

▲

（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。参考答案：）（1）无需加热、能耗低，无污染性气体SO2，耗酸量少或硫酸利用率高（2）算出SO42-（或BaSO4或CuSO4·xH2O）为0.002mol

x=4.5

（3）偏高三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是

A、NaF

B、NaCl

C、MgI

D、KBr参考答案：C略18.（8分）某类化学反应可用如下通式表示：A+B→C+D+H2O

请按要求回答问题：（1）若A、C、D中均含有氯元素，且A中的Cl的化合价介于C和D之间，写出该反应的离子方程式：

▲

（2）若A是紫红色金属，D为红棕色气体，写出该反应的化学方程式：

▲

（3）若C和D均为气体且都能使澄清的石灰水变浑浊，A呈固态，则B的化学式为

▲

；若产物D是还原产物，其化学式为

▲

。（4）若C是常见的碱性气体，D是一种固体可作干燥剂（中性），则化学式依次为：A（盐）

▲

B

▲

。参考答案：（8分）（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）（2）Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（2分）

（3）H2SO4、SO2

（各1分）

（4）NH4Cl，Ca(OH)2

（各1分）

略19.工业生产粗硅的反应有：（1）若产品中粗硅与碳化硅的物质的量之比为1∶1，则参加反应的C和SiO2的质量比为

。（2）粗硅进一步制备纯硅的原理如下：

若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂

吨。（3）工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅：若反应①为：