广东省湛江市雷州企水中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

广东省湛江市雷州企水中学2022-2023学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（如图）。下列说法正确的是A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B．玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造光导纤维的材料C．虽然高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2，但不能说明H2SiO3的酸性强于H2CO3D．图中所示转化反应中非氧化还原反应的数目少于氧化还原反应的数目参考答案：C略2.下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是①非金属元素都是主族元素②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价A.②⑤

B.①③⑤

C.②③④

D.①⑤参考答案：D略3.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是A.原子半径和离子半径均满足：Y＜ZB.Y的单质易与R、T的氢化物反应C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜RD.由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性参考答案：B【分析】现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，结合五种元素的原子半径与原子序数的关系图可知，Z的原子半径最大，X的原子半径和原子序数均最小，则X为H元素；由R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R为第二周期的C元素；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Z为Na元素，Y为O元素，Z与T形成的Z2T

化合物能破坏水的电离平衡，T为S元素，据此分析解答。【详解】由上述分析可知，X为H元素，R为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，T为S元素。A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径为Y＜Z，而具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为Y＞Z，故A错误；B．Y的单质为氧气，与C的氢化物能够发生燃烧反应，与S的氢化物能够反应生成S和水，故B正确；C．非金属性S＞C，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＞R，故C错误；D．由H、C、O、Na四种元素组成的化合物不仅仅为NaHCO3，可能为有机盐且含有羧基，溶液不一定为碱性，可能为酸性，如草酸氢钠溶液显酸性，故D错误；答案选B。

4.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－参考答案：B5.常温下PH=a的CH3COOH稀溶液与PH=b的NaOH稀溶液等体积混合，下列判断正确的是A．反应过程中，CH3COOH的电离程度增大B．若混合后PH=7，则a+b=14C．若混合后PH=5.3，则c(Na+)<c(CH3COO–)D．若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应，则a+b<14参考答案：AC6.从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用如图所示装置进行的是A．不同浓度的硝酸与铜反应B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应D．H2O2在不同催化剂作用下分解参考答案：A略7.已知某溶液pH=2，并且含有Ba2+、Fe2+、Cu2+，此溶液中可能存在的阴离子是A.SO

B.NO

C.Cl－

D.S2－参考答案：C略8.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C三种醇的羟基数之比为A．3：2：1B．3：1：2C．2：1：3D．2：6：3参考答案：B略9.对于某温度下平衡体系mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)

ΔH<0,下列说法不正确的是A.若温度不变,将容器容积扩大到原来的2倍,此时A的浓度变为原来的0.52倍,则

m+n>p+qB.向平衡体系中加入C、D,该反应的ΔH减小

C.若温度和容器体积不变,充入一定量的惰性气体,B的浓度不变D.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B物质的量之比为m︰n参考答案：B10.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量浓度分别为amol?L﹣1和bmol?L﹣1（假设反应前后溶液体积无明显变化），则a与b的关系为（）A．a=b

B．a=2b

C．2a=b

D．a=5b参考答案：C考点：硝酸的化学性质；化学方程式的有关计算．.专题：氮族元素．分析：设它们的质量都是80g，则利用n=来计算物质的量，再由原子守恒来分析Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量，因溶液体积相同，则溶质的物质的量的比值等于浓度之比．解答：解：设CuO和MgO粉末的质量均为80g，则n（CuO）==1mol，n（MgO）==2mol，由原子守恒可知CuO～Cu（NO3）2，MgO～Mg（NO3）2，则Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量分别为1mol、2mol，因溶液体积相同，则溶质的物质的量的比值等于浓度之比，a：b=1mol：2mol=1：2，即2a=b，故选C．点评：本题考查金属氧化物与硝酸的反应，明确金属与盐的关系及巧设氧化物的质量是快速解答本题的关键，并学会利用守恒法来分析问题．11.在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC到达平衡的时间（min）5

8A的浓度（mol/L）c1c2

C的体积分数w1

w3混合气体密度（g/L）ρ1ρ2

下列说法正确的是A．若x<4，则2c1>c2B．若w3＝w1，可断定x＝4C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3mol·L－1·min－1参考答案：AC略12.已知反应：C(s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH＞0。某温度下，向5L密闭容器中加入2molC(s)与1molH2O(g)，t1秒时，CO的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时CO的物质的量为0.35mol，下列说法正确的是：A.t1时改变的条件可能是使用催化剂B．t1时改变的条件可能是增大H2O浓度C．t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H2O)=0.03/(t2-t1)D．t2后继续加入2molC(s)平衡向正反应方向移动参考答案：A略13.依据下表所列实验及现象得出的结论不正确的是()实验项目实验现象FeCl3溶液中加入维生素C溶液褪色为浅绿色饱和FeCl3溶液滴入沸水中得到红褐色液体将铜锈放入盐酸中有无色气泡产生A．维生素C具有还原性B．FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体C．铜锈与盐酸反应有H2生成D．铜锈中含有碳酸根参考答案：C向FeCl3溶液中加入VC，溶液由黄色变为浅绿色(Fe2＋)，说明Fe3＋作氧化剂，则VC作还原剂，具有还原性，A正确；饱和FeCl3滴入沸水中得到红褐色液体，说明FeCl3发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，B正确；铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，与盐酸反应产生的气体是CO2而不是H2，C项错误、D项正确。14.下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是：

A．常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+B．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－D．常温下由水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液：Na+、Cl－、ClO－、SO32-参考答案：A略15.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJmol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（

）A．--44.2kJ·mol-1

B．+44.2kJ·mol-1

C．--330kJ·mol-1

D．+330kJ·mol-1参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知漂白粉的有效成分能与浓盐酸反应生成Cl2和一种固体时能作干燥剂的物质等。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数。

请填写下列空白：（1）实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为

。（2）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母代号）

。（3）在读取量筒的刻度数时，应注意__________。（4）若各仪器内仍残留有少量Cl2，则测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）

，其原因是_______________-。（5）某同学在实验中发现量筒里未收集到液体，其失败的原因可能是下列中的（填A、B、C等代号）

。①装置漏气②浓盐酸已变成稀盐酸③所选仪器容积太大④漂白粉已全变质⑤ｅ接f⑥d接f

A．①②③B．①②④⑤C．①②④⑥D．全部参考答案：答案（1）

Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

（3分）（2）

a接e，d接f（4分）

（3）①C、G两仪器内的液面应齐平；

②视线与凹液面最低点应齐平；③装置内气体应恢复至室温。（各1分）（4）不影响，同温同压下，同量的Cl2和空气所排出的液体体积相等。（3分）（5）B（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机物M(C15H16O8)在酸性溶液中水解得A、B、C三种物质，A在170℃与浓硫酸混合加热，可得到一种具有催熟果实作用的气体D，A在一定条件也可以氧化成C。请回答下列问题：

(1)300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与B的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。用B制造墨水主要利用了

类化合物的性质。(填代号)A.醇

B.酚C.酯

D.羧酸

(2)M与NaOH反应的方程式是

。(3)B与丙醇反应得到的酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂.其结构简式为

；C的同分异构体有(包括C)

种。(4)〖ZK(〗写出由A生成D的化学反应方程式：

参考答案：(1)B(2)C15H16O8+7NaOH

+CH3CH2OH

+

3CH3COONa(3)

4(4)CH3CH2OHCH2==CH2+H2O

略18.用烃A合成高分子化合物N的过程如下：已知：Ⅰ：Ⅱ：Ⅲ：R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OHR1、R2、R3代表烃基或氢原子回答下列问题：（1）烃A的相对分子质量为26，A的结构简式是．（2）B中所含官能团的名称是

．（3）C和D反应生成E的化学方程式是

．（4）B和F反应生成G的化学方程式是．（5）H中含有一个甲基，H的结构简式是．（6）E和K反应生成M的化学方程式是

．（7）N和NaOH溶液反应的化学方程式是

．（8）有机物Q是M的同分异构体，与M具有相同官能团，水解可以生成D，存在顺反异构，Q的顺式结构简式是．参考答案：（1）CH≡CH（1分）（2）醛基（1分）（3）（2分）（4）

（2分）（5）(2分)（6）（2分）（7）（2分）（8）

（2分）

【考点】有机物的推断．【专题】有机推断；结构决定性质思想；演绎推理法；有机化合物的获得与应用．【解答】（1）烃A的相对分子质量为26，则A为乙炔，结构简式是CH≡CH；（2）B能发生银镜反应，结合A的分子组成，可知B为乙醛，所含官能团的名称是醛基；（3）乙醛氧化得到的C为乙酸，与D发生酯化生成C3H6O2，可知D为CH3OH，E为CH3COOCH3，发生反应的化学方程式为；（4）K中只有3个C原子，可知F中只有一个C原子，并结合信息Ⅱ可知F为HCHO，反应生成G的化学方程式是，生成的G为CH2=CHCHO。（5）H中含有一个甲基，说明G发生了加成反应I能NaOH的醇溶液里发生卤代烃的消去反应，可知G与HX发生加成生成H，，则H的结构简式是。（6）根据H的结构及M的化学式可知，H到I发生了H2的加成反应，然后再发生消去反应，得到的K为CH2=CHCH2OH，E为CH3COOCH3反应生成M的化学方程式是。（7）M发生加聚反应生成的N为，和NaOH溶液反应的化学方程式是。（8）有机物Q是M的同分异构体，与M具有相同官能团，水解可以生成D，则Q的结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，其顺式结构简式是。【点评】本题主要考查了简单有机物之间的转化，难度中等，解题时注意基础知识的把握和应用，熟记常见有机化合物的性质和结构．19.(14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)===6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)△H1=+3359.26kJ·mol－1CaO(s)+SiO2(s)===CaSiO3(s)

△H2=-89.61kJ·mol－12Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s