广东省湛江市长山中学高三化学联考试题含解析

广东省湛江市长山中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知NH4NO3受到撞击或受热时会发生爆炸性分解:2NH4NO3==4H2O↑+2N2↑+O2↑。在反应中，被还原的原子和被氧化的原子的物质的量之比是

A．3∶5

B.1∶1

C.1∶2

D.2∶1参考答案：C略2.通常把原子数和电子数相同的物质（分子或离子）称为等电子体。人们发现等电子体的结构相同，性质相似。B3N3H6与C6H是等电子体。下列说法正确的是（

）A．B3N3H6各原子不在一平面，是极性分子B．B3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．B3N3H6能发生加成反应和取代反应D．B3N3H6具有强碱性，能与盐酸反应参考答案：答案：BC3.将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况下)，则消耗硝酸的物质的量是A．0.12mol

B．0.09mol

C．0.11mol

D．0.08mol参考答案：C略4.将一定量的NaHCO3和少量Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，反应后所得固体的成分为（）A．Na2CO3

B．Na2CO3与NaOH

C．NaOH

DNa2CO3.NaOH与Na2O2参考答案：答案：A5.在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若有8.7gMnO2参加反应，则被氧化的HCl的质量是()A．14.6g

B．7.3gC．3.65g

D．0.73g参考答案：B略6.如右图,试管中盛有已检出部分离子的某溶液。下列推测正确的是A.向该溶液中加入Mg有H2逸出B向该溶液中加入少量FeI2，其离子反应方程式为：C.该溶液还可能大量存在D.向该溶液中逐滴加入溶液至过量，既有气体逸出又有沉淀生成参考答案：D略7.25℃时，在20ml0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的（）

A．在A点：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)B．在B点：c(OH－)﹦c(H＋)，c(Na＋)﹦c(CH3COO－)C．在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋)﹥c(OH－)D．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2c(Na＋)参考答案：答案;A8.下列离子方程式书写正确的是(

)A.溶液显碱性:

B.碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液:===

C.金属钠与水反应:===↑D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：

Fe3+＋Cu==Fe2+＋Cu2+参考答案：B略9.将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH值均为5。则稀释后溶液的体积大小关系（

）A、a=b=100mL

B、a=b=1000mL

C、a＜b

D、a＞b

参考答案：略10.下列关于有机物的说法正确的是

A．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯

B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是高分子化合物

D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O参考答案：A略11.下列各组离子一定大量共存的是

（

）

A．在含有、、、

B．在、、、

C．在、

、、

D．在澄清透明的无色溶液中：、、、参考答案：A略12.桶烯（Barrelene）结构简式如右图所示，有关说法错误的是(

)A．桶烯分子中所有的原子在同一平面内B．桶烯在一定条件下能发生加聚反应C．桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体D．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种参考答案：答案;A13.下列关于键和键的理解不正确的是A．键能单独形成，而键一定不能单独形成B．键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转C．双键中一定有一个键，一个键，三键中一定有一个键，两个键D．气体单质中一定存在键，可能存在键参考答案：D略14.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

参考答案：答案：C15.已知某盐在不同温度下的溶解度（见下表）t（℃）010203040S(g/100g水)11.515.119.424.437.6

若把质量分数为22%的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在

A.0℃—10℃

B.10℃—20℃

C.20℃—30℃

D.30℃—40℃参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：

①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：⑴实验步骤①的目的是____________________，加热的作用是__________________。⑵实验步骤②明显不合理，理由是__________________________________________。⑶实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是______________、______________。⑷经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O、和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成温度/℃

010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527析出晶体FeSO4·7H2OFeSO4·4H2OFeSO4·H2O若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为________。参考答案：(16分)⑴除油污

升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强⑵应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在⑶洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗⑷56.7℃＜t＜64℃略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题：（1）X元素在周期表中的位置是_____________________________。（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在

_______。（3）①C在一定条件下反应生成A的化学方程式是

__

。

②X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH

7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（写出离子方程式）

。（4）已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H<0。将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有

。a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小e．达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大参考答案：18.（12分）A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系（部分产物和反应条件已略去）；

试回答：

（1）写出B转化为C的可能的离子方程式

。

（2）若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理

。

（3）若C为钠盐，用含mmolC的溶液与1Lnmol·L－1的盐酸充分反应，已知，则生成D的物质的量为

mol。

（4）用A单质和铂作电极，与海水、空气组成海洋电池，写出铂电极上发生反应的电极反应式

；若负极材料消耗18g，则电池转移的电子总数为

（阿伏加德罗常数用NA表示）参考答案：19.镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的________________________________________________________________________，还生成少量的________(填化学式)；(2)CH3MgCl是一种重要的有机合成