河北省廊坊市大尚屯职业中学高一化学期末试卷含解析

河北省廊坊市大尚屯职业中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是（

）A.2，3-二甲基-4-乙基戊烷B.2-甲基-3，4-二乙基戊烷C.2，5-二甲基-3-乙基己烷D.2，4二甲基-3-乙基己烷参考答案：DCH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的命名需要首先确定最长的碳链六碳链作主链，接着从离支链最近的一端开始对主链碳原子编号，最后得出名称是2，4-二甲基-3-乙基已烷，故选D。2.化学健的键能指常温常压下，将1mol分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为kJ·mol-1)。根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为（

）化学键C-HC-FH-FF-F键能/(kJ·mol-1)414489565155

A.-485kJ·mol-1

B.+485kJ·mol-1C.+1940kJ·mol-1

D.-1940kJ·mol-1参考答案：D分析：化学反应的焓变可以用反应物和生成物的键能计算,根据△H=反应物键能之和-生成物键能之和,计算得到。详解：△H=反应物键能之和-生成物键能之和，结合图表中键能数据和反应中化学键的判断进行计算，△H=414kJ·mol-1×4+4×155kJ·mol-1-（489kJ·mol-1×4+4×565kJ·mol-1）=-1940kJ·mol-1,

所以D选项是正确的。点睛：

本题考查了化学反应的能量变化的计算，题目难度不大，明确键能与能量变化的关系为解答关键，注意用键能计算反应热的方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。3.下列说法不正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.含有离子键的化合物一定是离子化合物C.在离子化合物中可能存在共价键

D.在共价化合物中不可能存在离子键参考答案：A略4.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下列判断正确的是（

）甲乙

丙丁戊A.原子半径：丙<丁<戊B.金属性：甲>丙C.氢氧化物的碱性：丙>丁>戊D.最外层电子数：甲>乙参考答案：C本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力。根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙>丁>戊，A项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲<丙，B项错误；根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：丙>丁>戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙>丁>戊，C项正确；根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲<乙，D项错误。5.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是(

)A．X的原子序数比Y的小

B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X的原子半径比Y的大

D．X元素的最高正价比Y的小参考答案：CD略6.已知一定温度时：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。当生成2molNH3时，放出热量为92kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入3molH2和1molN2，达到平衡时放出热量为Q，则下列关系式中正确的是（

）A.Q＝92kJ

B.Q＜92kJ

C.Q＞92kJ

D.Q＜92×2kJ参考答案：B略7.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在（

）A．Fe2+ B．Cu2+、Fe2+ C．Ag+、Fe2+ D．Ag+、Cu2+、Fe2+参考答案：A因为加入铁粉，并且开始会有金属析出，为铜或银，向滤渣中加入稀盐酸有气体，说明铁过量，故溶液中没有银离子和铜离子，故只有二价铁离子。8.下列有关氢化物的叙述中正确的是A.稳定性：H2S>HF

B.HCl的电子式为：C.一个D2O分子所含的中子数为8

D.在卤化氢中HF最稳定参考答案：D试题分析：A．F的非金属性强于S，则稳定性：H2S＜HF，A错误；B．HCl是共价化合物，电子式为，B错误；C．一个D2O分子所含的中子数为1×2+8＝10，C错误；D．卤素元素中F的非金属性最强，非金属性越强，氢化物越稳定，则在卤化氢中HF最稳定，D正确，答案选D。9.下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（

）A.铝片与稀盐酸反应

B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.灼热的碳与CO2反应

D.甲烷在氧气中燃烧参考答案：C略10.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O=

Cu2O+H2

。下列说法正确的是A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的正极D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。参考答案：AC11.下面描述了二氧化硫的一些化学性质，在氧化还原反应中，其中SO2不作还原剂的是：A、SO2溶于水生成不稳定的H2SO3

B、SO2与H2S气体混合出现淡黄色固体C、SO2通入到酸性KMnO4溶液中，由于生成+2价锰离子，而使KMnO4溶液褪色D、在催化加热条件下与氧气反应生成SO3参考答案：B12.下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是

A．Na，Mg，Al

B．N，O，F

C．Li，Na，K

D．I，Br，Cl参考答案：C13.将铁粉、铜粉混合物加入FeCl3溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A.溶液中一定含Cu2+

B.溶液中一定含有Fe2+C.加入KSCN溶液一定不变红色

D.剩余固体中一定含Cu参考答案：A【分析】根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无三价铁离子存在，一定存在亚铁离子，可能含有铜离子；若有铁剩余，一定有铜生成，三价铁离子和铜离子无剩余，据此进行判断。【详解】①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+全部参加反应生成Fe2+，反应的方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+，一定含有Fe2+；②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；A、通过以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故A错误；B、通过以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故B正确；C、溶液中一定不含Fe3+，所以加入KSCN溶液不变红色，故C正确；D、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，故D正确。故答案选A。【点睛】本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键，根据固体的成分了解反应的先后顺序，从而确定溶液的成分。14.只给出下列甲和乙中对应的物理量，能求出物质的量的是A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积C．甲：固体的体积；乙：固体的密度D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积参考答案：ABD略15.燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，氢氧燃料电池的电极反应如下：X极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；Y极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O下列判断正确的是()A.X是正极，发生氧化反应B.该电池可用稀硫酸作为电解质溶液C.供电时Y极附近酸性减弱D.使用时若生成1molH2O则转移2mol电子参考答案：D【详解】A.X正极，发生还原反应，故A错误；B.由电极反应式可知，电池应用碱液作电解质溶液，故B错误；C.由B可知，电池应用碱液作电解质溶液，OH-被消耗，酸性增强，故C错误；D.X、Y两极反应式相加可得O2+2H2=2H2O，每生成1molH2O转移2mol电子，故D正确。故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g·mol-1）蔗糖25．00342硫酸钾0．25174阿司匹林0．17180高锰酸钾0．25158硝酸银0．02170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。A．蔗糖

B．硫酸钾

C．高锰酸钾

D．硝酸银（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为_______mol/L。（注意：只要求用原始数据写表达式，不需要化简与计算）（3）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、电子天平、药匙、________________、______________、_______________。（在横线上填写所缺仪器的名称）（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是___________。A．定容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理参考答案：（1）A（2）（3）玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶（4）BD略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式为____________________________________，用所得溶液进行以下实验：（1）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_________________________________________。（2）取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为_____________________________。（3）在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈__________色，即得到Fe(OH)3胶体。将该胶体置于暗处，用一束激光照射，在垂直于光线的方向观察，可以看到一条光的通路，此现象叫做_________________，是鉴别胶体和__________的方法。（4）取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先_______，然后______，对前一现象的解释是_____________，对后一现象的解释是（用离子方程式表示）_________。参考答案：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

(1)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

(2)2Fe3++Fe=3Fe2+

(3)红褐

丁达尔效应

溶液

(4)有红褐色沉淀生成

沉淀又溶解

加入盐酸即加入了电解质使胶体聚沉

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O解析：Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。（1）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。（2）铁离子能溶解金属铁生成亚铁离子，所以溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。（3）在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体。将该胶体置于暗处，用一束激光照射，在垂直于光线的方向观察，可以看到一条光的通路，此现象叫做丁达尔效应，是鉴别胶体和溶液的方法。（4）胶体遇到电解质易发生聚沉，所以取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先有红褐色沉淀生成，盐酸过量后氢氧化铁溶解，反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。18.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液法

B．过滤法

C．结晶法

D．分液法

E．渗析法

F．蒸馏法（1）

分离饱和食盐水和沙子的混合物．（2）

从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．（3）分离水和煤油的混合物．（4）分离苯和酒精．参考答案：（1）